用化學式來表示化學反應的式子.doc

用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式?；瘜W方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。 編輯本段書寫方法及注意要點反應條件1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。 箭頭與等號在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。 目前中學階段一律用等號連接反應物和生成物 反應物狀態(tài)熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“”標記（如電解池反應Cu2+2Cl-=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣 水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。 反應物狀態(tài)的不同反應不同反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài) 反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態(tài)不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl =熔融電解= 2Na + Cl2 結構簡式與分子式化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。但還是寫結構簡式為妙。 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。 同位素需要標記同位素的反應，同位素的位置一定要標記準確。典型的案例就是酯化反應，如果羧酸的-OH被 18(上角標)O標記，則生成物一方的18(上角標)O要寫在水上，不能張冠李戴地標在酯上。 編輯本段配平方法1、最小公倍數(shù)法A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。 B、推出各分子的系數(shù)。 例如: (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角 2、觀察法從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫） 3、奇偶配平法看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。 例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、待定化學計量數(shù)法以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等） 3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等） 2b=c （滿足氯原子數(shù)相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 5 、化合價法1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配平 2、先標出個元素的化合價，然后找到升降化合價的元素，然后找升高化合價的總數(shù)和降低化合將的總數(shù)，求出最小公倍數(shù)，進行配平用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示個物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。 編輯本段書寫方法及注意要點反應條件1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。 2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。 3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。 箭頭與等號在專業(yè)領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上?？茖W技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。 目前中學階段一律用等號連接反應物和生成物 反應物狀態(tài)熱化學 加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“”標記（如電解池反應Cu2+2Cl-=Cu+Cl2，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣 水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。 反應物狀態(tài)的不同反應不同反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài) 反應物濃度不同，產物不同 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 反應物量不同，產物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(過量) = NaHCO3 反應物物態(tài)不同，產物不同 2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl =熔融電解= 2Na + Cl2 結構簡式與分子式化學方程式中，有機物需要用結構簡式 燃燒反應無需考慮有機物結構，因此理論上可以寫分子式。但還是寫結構簡式為妙。 個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。 無機物一般使用分子式而不用結構簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。 同位素需要標記同位素的反應，同位素的位置一定要標記準確。典型的案例就是酯化反應，如果羧酸的-OH被 18(上角標)O標記，則生成物一方的18(上角標)O要寫在水上，不能張冠李戴地標在酯上。 編輯本段配平方法1、最小公倍數(shù)法A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。 B、推出各分子的系數(shù)。 例如: (CuSO_4) (NaOH) Cu(OH)_2 (Na_2SO_4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角 2、觀察法從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫） 3、奇偶配平法看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。 例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學方程式： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、待定化學計量數(shù)法以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。 aNH