2013北京高考海淀二模試題及答案.pdf

Page 1 of 8 海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí)海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期期中練習(xí) 一模 一模 04 09 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 6 下列圖片所示做法不能 達(dá)到相應(yīng)目的是 A B C D 做 法 錫中加入一定量 的鉛制成焊錫 聚乙烯制成薄 膜 廢熒光燈管放入有此標(biāo) 志的垃圾桶 橡膠硫化 目 的 降低熔點(diǎn) 用于食品 藥 品包裝材料 防止重金屬污染 增強(qiáng)橡膠的強(qiáng)度 韌性 彈性和化學(xué)穩(wěn)定性 7 下列說法正確的是 A 油脂飽和程度越大 熔點(diǎn)越低 B 氨基酸 二肽 蛋白質(zhì)均既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng) C 蔗糖 麥芽糖 硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到 2 種物質(zhì) D 麻黃堿 CHCH CH3 NHCH3 OH 的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 8 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式 不正確的 是 A 工業(yè)上可用電解法制備 Mg MgCl2 Mg Cl2 B 自然界中正常的雨水呈酸性 H2O CO2H2CO3H HCO3 C 用 CaSO4治理鹽堿地 CaSO4 s Na2CO3 aq CaCO3 s Na2SO4 aq D 用 FeSO4除去酸性廢水中的 Cr2O72 Cr2O72 Fe2 14H 2Cr3 Fe3 7H2O 9 下列說法不正確 的是 A 金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng) B 質(zhì)量數(shù)相等的不同核素 一定屬于不同種元素 C 室溫下 等濃度的酸 HA 鹽酸的導(dǎo)電能力弱 所以 HA 屬于弱電解質(zhì) D Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng) 所以 Al2O3屬于兩性氧化物 10 現(xiàn)有短周期元素 X Y Z M X Y 位于同主族 Z M 位于同主族 Y Z 位于同周期 X 與 Z M 都不在同一周期 Z 的核電荷數(shù)是 M 的 2 倍 下列說法正確的是 A 簡單陽離子的氧化性 Y X B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z M C 簡單離子半徑由大到小的順序是 Z M Y Page 2 of 8 D 等濃度的 X2Z 與 Y2Z 的溶液中 水的電離程度 X2Z Y2Z 11 在一定的溫度下 下列敘述與圖像對應(yīng)正確的是 圖 I 圖 II 圖 III 圖 IV A 圖 I 中曲線可表示向 0 1 mol L CH3COONa 溶液中加水稀釋的過程中 OH 濃度隨溶液體 積的變化趨勢 B 圖 II 中曲線 a b 分別表示過量純鋅 過量粗鋅 含 Cu C 雜質(zhì) 跟同濃度等體積鹽 酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生 H2體積的變化趨勢 C 圖 III 中曲線 c d 分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液 過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn) 生 H2體積的變化趨勢 D 圖 IV 中曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中 Zn2 濃度的變化趨勢 假設(shè) 反應(yīng)過程中溶液體積保持不變 12 某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 準(zhǔn)確稱量 a 克樣品 下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中 不合理 的是 A 隔絕空氣加熱 冷卻后 稱量剩余固體質(zhì)量 m1g B 與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干 稱量剩余固體質(zhì)量 m2 g C 與足量水反應(yīng)并加熱 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V1 L 干燥氣體 D 與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱 收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V2 L 干燥氣體 25 15 分 海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景 海水的 pH 一般在 7 5 8 6 之間 某地 海水中主要離子的含量如下表 成分 Na K Ca2 Mg2 Cl SO42 HCO3 含量 mg L 1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 1 海水顯弱堿性的原因是 用離子方程式表示 該海水中 Ca2 的 物質(zhì)的量濃度為 mol L 2 電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù) 其原理如下圖所示 其中 陰 陽 離子交換膜只允許陰 陽 離子通過 Page 3 of 8 陰極的電極反應(yīng)式為 電解一段時(shí)間 陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢 其成分為 CaCO3和 Mg OH 2 寫出生成 CaCO3 的離子方程式 淡水的出口為 a b c 中的 出口 3 海水中鋰元素儲量非常豐富 從海水中提取鋰的研究極具潛力 鋰是制造化學(xué)電 源的重要原料 如 LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示 該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li 的固體材料 放電時(shí)該電極是電池的 極 填 正 或 負(fù) 電極反應(yīng)式為 4 利用海洋資源可獲得 MnO2 MnO2可用來制備高錳酸鉀 將 MnO2與 KOH 混合 后在空氣中加熱熔融 得到綠色的錳酸鉀 K2MnO4 再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀 該制備過程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為 空氣中氧氣的 體積分?jǐn)?shù)按 20 計(jì) 26 12 分 PM2 5 可入肺顆粒物 污染跟冬季燃煤密切相關(guān) 燃煤還同時(shí)排放大量的 SO2 和 NOX 旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一 工藝流程如下圖所示 1 寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 在一定條件下 SO2可被氧氣氧化 每生成 8 g SO3氣體 放出 9 83 kJ 的熱量 寫 出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 熟化池熟化池 生石灰 CaSO4 高速旋轉(zhuǎn)高速旋轉(zhuǎn) 霧化器霧化器 水 含 SO2 O2 N2等的煙氣 凈化氣排空 FePO4 LiFePO4 石灰漿 Page 4 of 8 3 500 時(shí) 在催化劑存在條件下 分別將 2 mol SO2和 1 mol O2置于恒壓容器 I 和 恒容容器 II 中 兩容器起始容積相同 充分反應(yīng) 二者均達(dá)到平衡后 兩容器中 SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是 I II 填 SCN 2 Cl2和 Br2反應(yīng)生成 BrCl 它呈紅色 略帶黃色 沸點(diǎn)約 5 與水發(fā)生水解反應(yīng) AgClO AgBrO 均可溶于水 請用平衡移動(dòng)原理 結(jié)合化學(xué)用語 解釋 Cl2過量時(shí) D 中溶液紅色褪去的原因 請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋 欲探究 E 中顏色變化的原因 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下 用分液漏斗分離出 E 的下層溶液 蒸餾 收集紅色物質(zhì) 取少量 加入 AgNO3 溶液 結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生 請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因 將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 28 17 分 高分子材料 E 和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示 丙烯 AlCl3 CH CH3 2 O2 一定條件 A B CH3CCH3 OH CN HCN CH3OH D高分子材料E H2O H CH2CCOOH CH3 SOCl2 撲熱息痛 G 引發(fā)劑 含撲熱息痛 高分子藥物 H2O H H OH 已知 I 含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為 CH2C CH3 COONHC O CH3 n II RCOOH SOCl2 RCCl O III RC O NHR NaOH溶液 RCOONa R NH2 試回答下列問題 1 的反應(yīng)類型為 G 的分子式為 2 若 1 mol CH CH3 2 可轉(zhuǎn)化為 1 mol A 和 1 mol B 且 A 與 FeCl3溶液作用顯紫色 Page 6 of 8 寫出 A 的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 反應(yīng) 為加成反應(yīng) 則 B 的結(jié)構(gòu)簡式為 撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 4 D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6 25倍 D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60 氫 8 氧 32 D 分子中所含官能團(tuán)為 5 寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 6 D 有多種同分異構(gòu)體 其中與 D 具有相同官能團(tuán) 且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu) 體有 種 考慮順反異構(gòu) Page 7 of 8 2012 2013 第二學(xué)期期中第二學(xué)期期中練習(xí)練習(xí) 高三 高三化學(xué)參考答案化學(xué)參考答案 2013 04 09 說明 說明 1 合理答案均可酌情給分 2 化學(xué) 離子 方程式 2 分 不寫條件扣 1 分 不配平扣 1 分 但不重復(fù) 扣分 不寫 或 不扣分 3 未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空 每空 2 分 不出現(xiàn) 0 5 分 6 C 7 B 8 D 9 A 10 C 11 D 12 A 25 15 分 1 HCO3 H2OH2CO3 OH 5 10 3 2 2H2O 2e H2 2OH 2H 2e H2 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O b 1 分 3 正 FePO4 e Li LiFePO4 4 5 1 26 12 分 1 2SO2 2Ca OH 2 O2 2CaSO4 2 H2O 2 2SO2 g O2 g 2 SO3 g H 196 6 kJ mol 3 90 A 4 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 27 14 分 1 方法一 關(guān)閉活塞 a 打開止水夾 b 將長導(dǎo)管末端浸入水中 用手捂住圓底燒 瓶 導(dǎo)管口有氣泡 松開手后 有水進(jìn)入導(dǎo)管 則氣密性良好 或 方法二 關(guān)閉止水夾 b 打開活塞 a 向分液漏斗中注水 若水不能順利流下 則氣密性良好 缺少尾氣處理裝置 2 Cl2 Br2 Fe3 3 過量氯氣和 SCN 反應(yīng) 2SCN Cl2 2Cl SCN 2 使 SCN 濃度減小 則 Fe3 3SCN Fe SCN 3 平衡逆向移動(dòng)而褪色 取少量褪色后的溶液 滴加 KSCN 溶液 若溶液變紅色 則上述推測合理 或取 少量褪色后的溶液 滴加 FeCl3溶液 若溶液不變紅 則上述推測合理 其它合 理答案也得分 Page 8 of 8 BrCl H2O HBrO HCl 反應(yīng)只產(chǎn)生 C