2017高考化學一輪復習課時檢測.doc

課時跟蹤檢測-化學鍵1韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20 時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是()A“暖冰”中存在離子鍵B“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵C“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性D水凝固形成20 時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化解析：選DA項，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子內存在共價鍵，不存在離子鍵，錯誤；B項，“暖冰”中水分子的OH鍵是不同元素形成的極性鍵，錯誤；C項，“暖冰”由于形成時溫度高，所以分子間的間隔大，所以密度小，錯誤；D項，水凝固形成20 時的“暖冰”由于沒有產生新的物質，所以所發(fā)生的變化是物理變化，正確。2(2016梅州模擬)下列屬于共價化合物的是()ACl2BNaOHCCH4 D(NH4) 2SO4解析：選CA項中的Cl2屬于單質，不符合題意；B、D兩項中的物質屬于離子化合物，不符合題意；C項中CH4是由CH極性共價鍵構成的共價化合物，符合題意。3(2016南京模擬)下列物質中，從化學鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質是()ANaOH BCH4CSO2 DH2O解析：選AB、C、D三項中形成的化學鍵均為共價鍵，A項中形成的化學鍵為離子鍵和共價鍵，故A項符合題意。4(2016長沙模擬)下列電子式，正確的是()解析：選C氯化銨的電子式為 故A錯誤；溴化銨的電子式為 故B錯誤；過氧化鈉的電子式為故C正確；氯化鈣的電子式為 ，故D錯誤。5(2016石家莊模擬)下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是()AC2H6、H2O2、C2H5OH BHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2 DNaOH、NaClO、Na2O解析：選AA中各物質只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。6下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()原子abcdefgM層電子數(shù)1234567Aa和c Ba和fCd和g Dc和g解析：選B由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。7某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是()AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4解析：選B分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，結合球棍模型可得X原子為第A族元素，Y原子為第A族元素，B項錯誤。8如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()AA、C兩元素形成的化合物都為共價化合物BAD2的電子式為CB、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵DB2的結構式為NN解析：選C根據A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為 ，B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結構式為NN，D正確。9元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是()AXYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYBXYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZCXYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZDXYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3解析：選B由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。10(2016黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A最高價含氧酸酸性：XYBX、Y、Z可形成離子化合物CW可形成雙原子分子DM與W形成的化合物含極性共價鍵解析：選AX、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.5217，應為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。11過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_；Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_；H2O2的化合物類型是_(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是_(寫物質的名稱)，主要根據是_。解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由O與Na組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。答案：(1) (2)H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)共價化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O4NaOHO2或2Na2O22CO22Na2CO3O2(4)過氧化氫Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O212(2016深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5113。請回答下列問題：(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為_，A在周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為_，F(xiàn)含有的化學鍵類型為_。(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_。(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式_。解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應是水，結合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5113，則F為NH4HCO3。答案：(1) 第一周期第A族(2)12離子鍵、共價鍵(3)2OHHCONH=COH2ONH3H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN213(2015重慶高考)某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結構示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_。(5)100 g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質為_該產氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為多少？解析：(1)每個N原子最外層有5個電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為NN。(2)Na在反應中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，因該反應為置換反應，所以還原產物為Fe。(3)KClO4為離子化合物，K與ClO間存在離子鍵，ClO內部Cl原子與O原子間存在共價鍵；K原子核外有19個電子，有四個電子層，每個電子層上