化學人教版九年級上冊1．認識原子的核外電子是分層排布的　　2．了解原子結(jié)構(gòu)示意.doc

東營區(qū)第一中學化學教學設計卡執(zhí)筆人： 審核人：八年級化學組使用人： 使用時間： 課 題課題二原子的構(gòu)成（二）課型新授課時編號21學習目標1認識原子的核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。學習重難點1、離子的形成；元素的化學性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關2原子的核外電子是分層排布的。 集 體 備 課 個 性 設 計一： 創(chuàng)設情境，導入新課：同學們都知道，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在核外的空間里作高速的運動。那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？氫原子核外只有一個電子，比較簡單，氧原子核外有8個電子，這8個電子是怎樣排布的，又是怎樣運動的呢？下面我們就來探討一下這個問題。二：出示目標：見上三：講授新課：學生猜想：請你發(fā)揮你的想像猜想這些電子如何運動？學生交流：向你的同學說一說你想像中核外電子如何運動？探究證明：播放核外電子排布的動畫演示錄像片提問反思：1.在含有多個電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運動?3.電子能量與運動區(qū)域有何關系?講解：同學們討論上述問題。教師進行總結(jié)：電子層是用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠的叫第二層。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七層這樣，電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動，又叫核外電子的分層排布。結(jié)論1原子的核外電子是分層排布的提問設疑：知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后，如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？自學：閱讀教材第76頁第三段，弄清圖中各部分的含義。合作交流：結(jié)合投影的示意圖，將各部分的含義說給同學們聽一聽。投影講解：投影顯示的是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，即第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，第三層（也是最外層）上有2個電子。解疑釋疑：觀察l18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后，歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律? 1. 觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。2. 元素分幾類？每一類元素的最外層電子數(shù)有什么共同特點？引導：1學生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”，悉心觀察。2稀有氣體元素的化學性質(zhì)是否穩(wěn)定？它們的核外電子排布與其他元素有何不同？合作交流：請幾位同學緊扣問題向全班匯報討論結(jié)果。四課堂小結(jié)：本節(jié)課你收獲了哪些知識？ 小結(jié)：（投影）元素分類最外層電子數(shù)元素化學性質(zhì)金屬元素少于4個易失電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素大于或等于4個易得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素為8（He為2）個不易得失電子，本身為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)課后作業(yè)：由此可見，元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關。了解這些知識，就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。課堂檢測，反饋矯正：1.下列有關分子、原子、離子的敘述中錯誤的是（ ）A.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 B.原子是能再分的一種粒子C.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 D.原子只能構(gòu)成分子2.元素的化學性質(zhì)跟它們原子結(jié)構(gòu)中關系最密切的是（ ）A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子總數(shù)3.寫出下列符號：氧離子 ，鋁離子 ，3鈣離子 ，2個氯離子 。4.由下列結(jié)構(gòu)圖回答：寫出下列示意圖的符號A B C D E F 。(2)屬于原子的是 ，屬于陽離子的是 ，屬于同種元素的是 。圖F表示 元素，在化學反應中，易 電子變成 離子