化工分析習(xí)題020.doc

陜西醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校教案課程名稱分析化學(xué)班 級專業(yè)，層次藥學(xué)，大專教 師專業(yè)技術(shù)職務(wù)授課方式（大，小班，實(shí)習(xí)）大班學(xué) 時2授課題目（章，節(jié)）第三章 滴定分析法概述（二）基本教材或主要參考書分析化學(xué)王世渝 主編，中國醫(yī)藥科技出版社分析化學(xué)李發(fā)美 主編，人民衛(wèi)生出版社，第5版21世紀(jì)的分析化學(xué)汪爾康 主編，科學(xué)出版社教學(xué)目的：1掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的必備條件2熟悉滴定分析的各種計(jì)算教學(xué)內(nèi)容：1標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的必備條件3滴定分析的各種計(jì)算公式及應(yīng)用教學(xué)方法：講授、啟發(fā)教 具： PowerPoint幻燈片、板書教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的必備條件 （重 點(diǎn)）教研室審閱意見： （教研室主任簽名） 年 月 日 教 學(xué) 內(nèi) 容輔助手段時間分配第三章 滴定分析法概述3-3 標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)一、 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法（一） 物質(zhì)的量濃度（molarities）1 物質(zhì)的量及其單位：n, mol2 摩爾質(zhì)量及其單位：M=, g/mol3 物質(zhì)的量濃度及其單位：C=, mol/L（二） 滴定度1 指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量，g/ml，以TB表示ex: TNaOH=0.003646g/ml,指1mlNaOH溶液含有0.003646g NaOH2 指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，g/ml，以TB/A表示ex: TNaOH/HCl = 0.003646g/ml, 指1mlNaOH溶液可與0.003646g HCl反應(yīng) mA = TB/AVB二、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（一） 直接法準(zhǔn)確稱取一定量基準(zhǔn)物質(zhì)定量轉(zhuǎn)移至容量瓶由m,V得C 此制法簡便，配好就可使用；但只有具備下列條件的化學(xué)試劑（基準(zhǔn)物質(zhì)），才能用直接法配制。結(jié)合無機(jī)化學(xué)介紹PowerPoint5 min重點(diǎn)內(nèi)容簡單聯(lián)系實(shí)例介紹PowerPoint板 書15 min重點(diǎn)內(nèi)容PowerPoint20 min教 學(xué) 內(nèi) 容輔助手段時間分配基準(zhǔn)物質(zhì)必須具備的條件：1 純度高，含量99.9%2 性質(zhì)穩(wěn)定3 實(shí)際組成與化學(xué)式完全符合4 具有較大的摩爾質(zhì)量 使用儀器：分析天平、容量瓶、移液管（二） 間接法/標(biāo)定法 不符合基準(zhǔn)物質(zhì)條件的試劑，應(yīng)先按需要配成近似濃度后再進(jìn)行標(biāo)定（用基準(zhǔn)物質(zhì)或其它標(biāo)準(zhǔn)溶液來確定所配標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的操作過程）。 使用儀器：1粗配臺秤、試劑瓶、量筒 2標(biāo)定滴定管、錐形瓶（通過滴定完成）三、 標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法（較常用）2比較標(biāo)定法（不如基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定法好）3-4 滴定分析法的計(jì)算一、滴定分析計(jì)算依據(jù)等物質(zhì)的量原則 ， tT + aA P滴定液 被測物 生成物化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時 ， nT:nA = t:a , nA = nT重點(diǎn)內(nèi)容PowerPoint5 min結(jié)合實(shí)例介 紹PowerPoint10 min簡單介紹PowerPoint15 min教 學(xué) 內(nèi) 容輔助手段時間分配n = CV , CA VA = CT VT (1)A為固體 ， mA = CT VT MA (2)以L為單位 , mA = CT VT MA /1000 (3)T與C相互轉(zhuǎn)換 , TT/A = CT MA /1000 (4)求百分含量 ， A% = =(CT VT MA /1000mS)100% = (TT/A VT / mS)100% (5)二、計(jì)算應(yīng)用示例 （一）公式（1）的應(yīng)用1.用比較法標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度2.溶液的稀釋 （二）公式（2）、（3）的應(yīng)用 1.直接法配制一定濃度的溶液 2.用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度 3.估算應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量 4.估算滴定液消耗的體積 （三）公式（4）的應(yīng)用 T與C相互轉(zhuǎn)換 （四）公式（5）的應(yīng)用 被測物質(zhì)的含量計(jì)算結(jié)合實(shí)例介 紹PowerPoint板 書20 min小 結(jié)（3min）第三章 滴定分析法概述（二）標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)1標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度表示方法2標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及基準(zhǔn)物質(zhì)的必備條件3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法滴定分析法的計(jì)算1滴定分析計(jì)算依據(jù)：等物質(zhì)的量原則2計(jì)算應(yīng)用示例復(fù)習(xí)思考題作業(yè)題（7min）思考題：什么是基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液？為什么？NaOH、HCl、KMnO4、AgNO3、I2、Na2S2O