高中化學學業(yè)水平測試四

水平測試綜合練習題 四 水平測試綜合練習題 四 第一部分第一部分 選擇題 全體考生必答 共選擇題 全體考生必答 共 60 分 分 一 選擇題 本題共 30 小題 第小題 2 分 共 60 分 每小題給出的四個選項中 只有一個選項符合題目要求 1 19 世紀中葉 門捷列夫的突出貢獻是 A 提出原子學說 B 提出分子學說 C 發(fā)現(xiàn)氧氣 D 發(fā)現(xiàn)元素周期律 2 下列物質中 能夠導電的是 A 二氧化碳 B 稀鹽酸 C 蔗糖 D 硫酸銅晶體 3 某試樣的焰色反應呈黃色 下列對該試劑試樣成分的說法正確的是 A 一定是鈉單質 B 一定是鈉的化合物 C 一定含有鈉元素 D 一定含有鉀元素 4 下列關于乙醇的敘述中 錯誤的是 A 乙醇俗稱酒精 B 乙醇不能溶于水 C 乙醇可能于消毒 D 乙醇能發(fā)生酯化反應 5 在元素周期表中 位于第二周期第 VIA 族的元素是 A C B N C O D F 6 下列變化中 必須加入還原劑才能發(fā)生的是 A SO2 SO3 B CuO C C I I2 D CO2 CO32 7 下列各組離子 在水溶液中能大量共存的是 A Fe3 Na OH NO3 B Ba2 OH H NO3 C K Cl SO42 Na D Ca2 Cl H CO32 8 下列有關溶液與溶液反應的離子方程式中 書寫正確的是 A Ag Cl AgCl B AgNO3 Cl AgCl NO3 C NaCl Ag AgCl Na D Ag NO3 Na Cl AgCl NaNO3 9 下列粒子的結構示意圖中 表示氯離子的是 A B C D 10 鋁熱反應 如 Al Fe2O3 高溫 Al2O3 2Fe 中 鋁的作用是 A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 干燥劑 11 設 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A molNa2SO4溶于水中 所得溶液中 Na 個數(shù)為 NA B 18g 水含有電子數(shù)為 8NA C 標準狀況下 22 4L 氫氣含有氫原子個數(shù)為 2NA D 11 2L 氫氣一定含有 NA個氫原子 12 1molSO2的敘述正確的是 A 質量為 64g mol B 摩爾質量為 64g C 標準狀況下的體積約為 22 4L D 分子數(shù)為 1 13 對于工業(yè)合成氨反應 N2 H22NH3 下列說法錯誤的是 A 使用合適的催化劑可以加快反應的速率 B 升高溫度可以加快反應速率 C 減小壓強能加快反應速率 9 27 9 28 17286 17288 D 增大 N2濃度可以加快反應速率 14 下列各微粒中 核外電子總數(shù)相等的是 A Na 和 Na B NH4 和 H3O C N2和 CO2 D H2S 和 H2O 15 關于化學鍵的敘述中 正確的是 A 離子化合物可能含共價鍵 B 共價化合物可能含離子鍵 C 離子化合物中只含有離子鍵 D 離子化合物中一定含有金屬離子 16 下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是 A 苯和水 B 乙酸和酒精 C 四氯化碳和水 D 油脂和食鹽水 17 相同物質的量的 SO2和 SO3 下列說法正確的是 A 硫元素的質量之比為 5 4 B 分子數(shù)之比為 1 1 C 原子總數(shù)之比為 4 3 D 質量數(shù)之比為 1 1 18 下列說法中錯誤的是 A CO 燃燒是放熱反應 B H2SO4與 NaOH 反應是放熱反應 C CaO 與 H2O 反應是吸熱反應 D CaCO3受熱分解是吸熱反應 19 制取漂白液的化學方程式是 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 該反應的氧化劑與 還原劑之比為 A 1 2 B 1 1 C 2 1 D 3 2 20 我國發(fā)射 神舟七號 載人飛船時 從火箭尾部噴出的氣體呈紅棕色 你認為 該氣體是 A 一氧化碳 B 一氧化氮 C 二氧化氮 D 二氧化碳 21 乙烯與溴的化學反應 屬于下列哪種反應類型 A 加成反應 B 取代反應 C 酯化反應 D 氧化反應 22 下列電子式中 不正確的是 A B C D 23 常溫下能用鐵制容器貯運的試劑是 A 濃鹽酸 B 濃硝酸 C 稀硝酸 D 稀硫酸 24 區(qū)別羊毛和棉花最簡便的方法是 A 加入碘水 B 浸入水中 C 加稀硫酸水解 D 火上灼燒聞氣味 25 元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A 核外電子排布呈周期性變化 B 元素的相對原子質量逐漸增大 C 核電荷數(shù)逐漸增大 D 元素化合價呈周期性變化 26 往 FeCl3溶液中加入下列溶液后 會出現(xiàn)紅褐色沉淀的是 A HNO3 B H2SO4 C NaOH D BaCl2 27 當光束通過下列分散系時 能觀察到丁達爾效應的是 A 鹽酸 B Fe OH 3膠體 C NaCl 溶液 D CuSO4溶液 28 金屬鈉著火時 可用來滅火的物質或器材是 A 泡沫滅火器 B 水 C 煤油 D 砂土 29 下列有關物質用途的說法中 不正確的是 A CO2可用作制干冰 B 石墨可用作絕緣材料 C Si 可用作半導體材料 D SiO2可用作制造光導纖維 30 實驗室中 將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱 可制取的氣體是 A N2 B Cl2 C NH3 D HCl 第二部分第二部分 非選擇題 共非選擇題 共 40 分 分 一 必答題 全體考生必答 共 20 分 必修 1 2 31 I 有 O O O H2 D2 T2 石墨 金剛石 CH4 C2H6四組微粒或物 16 8 17 8 18 8 質 互為同位素的是 填序號 以下同 互為同互異形體的是 互為同系物的是 II 2008 年 9 月 我國爆發(fā)了三鹿嬰幼兒配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺化學式 為 C3N3 NH2 3 1 三聚氰胺相對分子質量是 2 三聚氰胺含氮的質量分數(shù)為 3 奶粉添加三聚氰胺 主要目的是 32 某溶液中可能 Na I SO42 HCO3 現(xiàn)進行如下實驗 1 取部分溶液 加入過量的 Ba NO3 2溶液 有白色沉淀產生 2 取部分濾液 加入過量的 NaOH 溶液 無沉淀產生 3 取部分濾液 加入 AgNO3溶液 只在黃色沉淀產生 根據以上現(xiàn)象 試判斷 溶液中肯存在的離子是 肯定不存在的離子是 可能存在的離子是 可能存在的離子通過 反應進一步驗證 33 實驗室用固體燒堿配制 500mL0 1mol L 的 NaOH 溶液 需稱量 g 燒堿 應放在 填儀器名稱 中稱量 配制過程中 不需要的儀器是 填寫代號 A 燒杯 B 量筒 C 玻璃棒 D 1000mL 容量瓶 E 漏斗 F 膠頭滴管 3 根據實驗需要和 2 中所列儀器判斷 完成實驗還缺少的儀器是 4 在容量瓶中確定溶液體積的過程中 最后加入少量水的做法是 繼續(xù)向容量 瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1 2cm 處 改用 小心滴加蒸餾水 至溶液凹液面底部與刻度線水平相切 34 計算 加熱 33 6gNaHCO3至沒有氣體放出時 剩余的物質是什么 計算剩余物 質的質量和物質的量分別為多少 化學反應原理 35 在一定溫度下 在 2L 容器中 3 種氣態(tài)物質間進行反應 X Y Z 的物質的量 隨時間的變化曲線如右圖 反應在 t1min 時到達平衡 依圖所示 1 該反應的化學方程式是 2 反應起始至 t1min Y 的平均反應速率是 3 X 物質的轉化率是 4 下列條件能使平衡向同一方向移動的是 此反應為吸熱反應 A 升高溫度 增大壓強 B 升高溫度 減小壓強 C 降低溫度 增大壓強 D 降低溫度 減小壓強 5 此溫度下的化學平衡常數(shù)值為 36 在稀氨水中存在平衡 NH3 H2ONH4