高二化學_電解池專題訓練每日一練VIP

高二化學高二化學 電解池專題訓練每日一練電解池專題訓練每日一練 做題日期 12 月 30 日 1 下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是 2 下列敘述中不正確的是 A 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應 陰極上發(fā)生還原反應 B 原電池跟電解池連接后 電子從電池負極流向電解池陽極 C 電鍍時 電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用 D 電解飽和食鹽水時 陰極得到氫氧化鈉溶液和氫 3 用惰性電極實現(xiàn)電解 下列說法正確的是 A 電解稀硫酸溶液 實質(zhì)上是電解水 故溶液 pH 不變 B 電解稀氫氧化鈉溶液 要消耗 OH 故溶液 pH 減小 C 電解硫酸鈉溶液 在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1 2 D 電解氯化銅溶液 在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1 1 4 用惰性電極電解下列溶液 電解一段時間后 電解液的 pH 增大了的是 A H2SO4 B KOH C AgNO3 D Na2SO4 5 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞 試液混合溶液的玻璃皿中 如圖所示平 面圖 經(jīng)過一段時間后 首先觀察到 溶液變紅的區(qū)域是 A 和 附近 B 和 附近 C 和 附近 D 和 附近 6 右圖是電解 CuCl2溶液的裝置 其中 c d 為石墨電極 則下列正確的是 A a 為負極 b 為正極 B a 為陽極 b 為陰極 C 電解過程中 d 電極質(zhì)量增加 D 電解過程中 氯離子濃度不變 7 關于電解 NaCI 水溶液 下列敘述正確的是 A 電解時在陽極得到氯氣 在陰極得到金屬鈉 B 若在陽極附近的溶液中滴人 KI 溶液 溶液呈棕色 C 若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液 溶液呈無色 D 電解一段時間后 將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 充分攪拌后落液呈中性 8 下列描述中 不符合生產(chǎn)實際的是 A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁 用鐵作陽極 B 電解法精煉粗銅 用純銅作陰極 C 電解飽和食鹽水制燒堿 用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D 在鍍件上電鍍鋅 用鋅作陽極 9 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器 用石墨作電極電 解飽和氯化鈉溶液 通電時 為使 Cl2被完全吸收 制得有較 強殺菌能力的消毒液 設計了如圖的裝置 則對電源電極名稱 和消毒液的主要成分判斷正確的是 A a 為正極 b 為負極 NaClO 和 NaCl B a 為負極 b 為正極 NaClO 和 NaCl C a 為陽極 b 為陰極 HClO 和 NaCl D a 為陰極 b 為陽極 HClO 和 NaCl 10 把分別盛有熔融的氯化鉀 氯化鎂 氯化鋁的三個電解槽串聯(lián) 在一定條件下通電一 段時間后 析出鉀 鎂 鋁的物質(zhì)的量之比為 A 1 2 3 B 3 2 1 C 6 3 1 D 6 3 2 11 下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中 正確的是 A 電解飽和食鹽水時 陽極的電極反應式為 2Cl 2e Cl2 B 氫氧燃料電池的負極反應式 O2 2H2O 4e 4OH C 粗銅精煉時 與電源正極相連的是純銅 電極反應式為 Cu 2e Cu2 D 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式 Fe 2e Fe2 12 從 H Cu2 Na SO42 Cl 離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì) 符合下列要求 1 以石墨棒為電極 電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小 水量不變 應選用的電解質(zhì)是 2 以石墨棒為電極 電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變 水量減小 應選用的電解質(zhì)是 3 以石墨棒為陽極 鐵棒為陰極 電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小 應選用的電解質(zhì)是 13 如下圖所示的裝置 C D E F X Y 都是惰性電極 將電源接通后 向乙中滴入酚酞液 在 F 極附近顯紅色 試回答以下問題 1 電源 A 極的名稱是 2 甲裝置中電解反應的總化學方程式是 3 如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體 兩種氣體的體積比是 4 欲用丙裝置給銅鍍銀 G 應該是 電鍍液的主要成分是 填化學式 5 裝置丁中的現(xiàn)象是 說明 A Na2SO4 C Fe 每日一練附加題 每日一練附加題 1 工業(yè)上采用 Fe C 為電極電解 NaCl 1 電解時 應以 作陰極 電解過程中陰極附近溶液 pH 將會 2 陽極反應式為 3 總電解反應式為 2 陽極電極反應式 陰極電極反應式 總反應式 一定時間后 若把電源正負極調(diào)換 產(chǎn)生的現(xiàn)象有 3 按下圖裝置進行實驗 并回答下列問題 判斷裝置的名稱 A 池為 B 池為 銅極為 極 電極反應式為 石墨棒 C1為 極 電極反應式為 石墨棒 C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 當 C2極析出 224mL 氣體 標準狀態(tài)時 鋅質(zhì)量變化 增加或減少 g CuSO4溶液的質(zhì)量變化了 增加或減少了 g 4 寫出下列電解池的電極反應式和總反應式 1 用惰性電極電解硫酸鈉溶液 若要恢復到原溶液濃度 加入一定量若要恢復到原溶液濃度 加入一定量 陽極電極反應式 陰極電極反應式 總反應式 2 用惰性電極電解氯化銅溶液 若要恢復到原溶液濃度 加入一定量若要恢復到原溶液濃度 加入一定量 陽極電極反應式 陰極電極反應式 總反應式 3 用惰性電極電解飽和 NaCl 溶液 若要恢復到原溶液濃度 加入一定量若要恢復到原溶液濃度 加入一定量 陽極電極反應式 陰極電極反應式 總反應式 氯堿工業(yè) 用 離子交換膜法 目的是 1 2 4 電解硫酸銅溶液 若要恢復到原溶液濃度 加入一定量若要恢復到原溶液濃度 加入一定量 陽極電極反應式 陰極電極反應式 總反應式 5 應用 1 精煉銅 陽極電極反應式 陰極電極反應式 溶液中 C Cu2 陽極減少的質(zhì)量 陰極增加的質(zhì)量 或 2 電鍍 鍍銅 鍍件必須作 極 鍍層金屬作 極 電解質(zhì)溶液中必須含有 金屬離子 陽極電極反應式 陰極電極反應式 溶液中 C Cu2 陽極減少的質(zhì)量 陰極增加的質(zhì)量 或 ZnC2 Cu C1 A B CuSO4溶液 KCl 酚酞溶液 1 C 2 B 3 D 4 B 5 B 6 C 7 B 8 A 9 B 10 D 11 A 12 CuCl2 HCl H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 NaCl CuSO4 13 14 分 1 正極 2 分 2 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 2 分 3 1 1 2 分 4 Ag AgNO3 3 分 5 Y 極附近紅褐色變深 1 分 氫氧化鐵膠粒帶正電 2 分 1414 答案 答案 Fe Fe 增大增大 MnOMnO4 42 2 e MnO4 e MnO4 2K2K2 2MnOMnO4 4