湖北省巴東縣高中化學 第二章 分子結構與性質(zhì) 第3節(jié) 分子的性質(zhì)（第3課時）課件 新人教版選修3.ppt

2020 4 10 1 第二章分子結構與性質(zhì) 第三節(jié)分子的性質(zhì) 第3課時 新課標人教版高中化學課件系列 選修3物質(zhì)結構與性質(zhì) 2020 4 10 2 思考 a與c互不相溶b在a中的溶解度大于在c中的溶解度a與b不發(fā)生化學反應 a 溶解性 2020 4 10 3 四 溶解性1 影響物質(zhì)溶解性的因素 影響固體溶解度的主要因素是 影響氣體溶解度的主要因素是 和 溫度 溫度壓強 好 小 相似性 增大 2 相似相溶原理 如果存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越 相反 無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較 相似相溶 還適用于分子結構的 3 如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應可 其溶解度 溶解性 2020 4 10 4 練習1 比較nh3和ch4在水中的溶解度 怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同 2 為什么在日常生活中用有機溶劑 如乙酸乙酯 溶解油漆而不用水 油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子 3 怎樣理解汽油在水中的溶解度很小 4 怎樣理解低碳醇與水互溶 而高碳醇在水中的溶解度卻很小 溶解性 2020 4 10 5 練習5 根據(jù)物質(zhì)的溶解性 相似相溶 的一般規(guī)律 說明溴 碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大 下列說法正確的是 a 溴 碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素b 溴 碘是單質(zhì) 四氯化碳是化合物c br2 i2是非極性分子 ccl4也是非極性分子 而水是極性分子d 以上說法都不對 c 溶解性 2020 4 10 6 手性 2020 4 10 7 左手和右手不能重疊左右手互為鏡像 手性 2020 4 10 8 五 手性1 具有完全相同的和的一對分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱手性異構體 對映異構體 光學異構體 含有手性異構體的分子叫做手性分子 2 手性碳原子 連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫做手性碳原子 手性 2020 4 10 9 判斷分子是否手性的依據(jù) 凡具有對稱面 對稱中心的分子 都是非手性分子 有無對稱軸 對分子是否有手性無決定作用 一般 當分子中只有一個c 分子一定有手性 當分子中有多個手性中心時 要借助對稱因素 無對稱面 又無對稱中心的分子 必是手性分子 手性 2020 4 10 10 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 a ccl2f2b ch3 ch coohc ch3ch2ohd ch oh 練習 手性 2020 4 10 11 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 a ccl2f2b ch3 ch coohc ch3ch2ohd ch oh 練習 手性 b 2020 4 10 12 手性 d 2020 4 10 13 手性 2020 4 10 14 3 分子式為c4h10o的有機物中含 手性 碳原子的結構簡式為 葡萄糖分子中含有 個 手性 碳原子 其加氫后 手性 碳原子數(shù)為 個 手性 2020 4 10 15 手性 2020 4 10 16 手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用 由德國一家制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑 學名肽氨哌啶酮就是典型的手性藥物 其中的一種手性異構體 右旋 是有效的鎮(zhèn)靜劑 而另一種異構體 左旋 則對胚胎有很強的致畸作用 這種藥物曾被用做孕婦的鎮(zhèn)靜劑 僅4年的時間就導致全世界誕生了1 2萬多名形似海豹的畸形兒 所以有選擇的生成手性異構體 以及分離出單一的異構體 將對人類的健康生活具有重要的意義 手性 2020 4 10 17 科學史話p52巴斯德和手性 手性 2020 4 10 18 hno3 h2so4并不是由h 和no3 h 和so42 組成的 實際上在它們的分子結構中 氫離子是和酸根上的一個氧相連的 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 10 19 含同種非金屬元素的含氧酸的酸性 h2so3 h2so4hno2 hno3hclo hclo2 hclo3 hclo4 結論 對于同一種元素的含氧酸 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 10 20 無機含氧酸可以寫成 ho mron 如果成酸元素r相同 則n值越大 r的正電性高 導致r o h中的o的電子向r偏移 因而在水分子的作用下 也就越容易電離出h 即酸性越強 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大 即 ho mron中 n值越大 酸性越強 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 10 21 六 無機含氧酸分子的酸性1 對于同種元素的含氧酸來說 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強 2 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大3 同主族或同周期元素最高價含氧酸的酸性根據(jù)非金屬性強弱去比較 同一主族 自上而下 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱 同一周期 從左向右 非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 10 22 科學視野p54 無機含氧酸分子的酸性 2020 4 10 23 練習 1 已知含氧酸可用通式xom oh n來表示 如x是s 則m 2 n 2 則這個式子就表示