江蘇省震澤中學2018_2019學年高一化學下學期第二次月考試題（含解析）.docx

江蘇省震澤中學2018-2019學年高一化學下學期第二次月考試題（含解析）1.2018年世界環(huán)境日主題是“塑戰(zhàn)速決”，呼吁世界各國齊心協(xié)力對抗一次性塑料污染問題。下列關于塑料認識不正確的是A. 用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應制得B. 用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯C. 聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應用D. 開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減緩“白色污染”【答案】C【解析】分析：考查材料與環(huán)保的問題。解答本題時考慮到材料的性能，形成原理等知識。聚乙烯是塑料，經過加聚反應合成的；聚氯乙烯、苯乙烯添加劑有毒，不能用于食品包裝膜；塑料一般很難降解，容易造成污染。詳解：A.乙烯加聚的產物為聚乙烯，無毒可用于制造水杯、奶瓶等，故A正確；B. 聚苯乙烯的單體是苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；C. 聚氯乙烯中的添加劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；D.因為聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯難降解，易造成白色污染，所以開發(fā)可降解塑料來替代可減緩“白色污染”，故D正確。答案：C。2.下列有關化學用語表示正確的是A. 乙烯的比例模型:B. S2-的結構示意圖:C. KCl的電子式:D. 丙烯的結構簡式:CH3CH=CH2【答案】D【解析】分析：乙烯的空間構型是平面結構,碳原子的原子半徑大于氫原子；S2-離子的核外有18個電子；烯烴的結構簡式中碳碳雙鍵屬于官能團，不能省略；KCl為離子化合物，有電子得失。詳解：A. 是乙烯的球棍模型，不是比例模型 ,故A錯誤；B. S2-離子的核外有18個電子,核內有16個質子,故結構示意圖為,故B錯誤；C. KCl為離子化合物,K原子失去一個電子給了Cl原子，故電子式為,故C錯誤；D碳碳雙鍵屬于烯烴的官能團，書寫結構簡式中不能省略,故丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2,故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學用語相關知識。要求解題時明確電子式、結構簡式的區(qū)別；離子結構示意圖和原子結構示意圖的區(qū)別；比例模型和球棍模型學生容易混，學生通過A選項加以區(qū)別。3.烷烴的命名正確的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B. 3-異丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】選擇分子中含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。點睛：烷烴命名要抓住五個“最”：最長-選最長碳鏈為主鏈；最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；最近-離支鏈最近一端編號；最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。4.已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A. 異丙苯的分子式為C9H12B. 異丙苯的沸點比苯高C. 異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D. 異丙苯是苯的同系物【答案】C【解析】A. 異丙苯的分子式為C9H12，故A正確；B. 異丙苯與苯互為同系物，異丙苯的相對分子質量大于苯，所以異丙苯的沸點比苯高，故B正確；C. 當異丙基的3個碳原子所在的平面與苯的平面重合時，異丙苯中碳原子都處于同一平面，故C正確。D. 異丙苯和苯的分子結構相似，分子組成相差3CH2，所以異丙苯和苯為同系物，故D正確。故選C。5.下列物質的性質與用途的對應關系不正確的是（ ）A. 次氯酸具強氧化性，可用作有色物質的漂白劑B. 乙醇是一種常見的有機溶劑，可用于提取花瓣中的植物色素C. 濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑D. 鉛具有還原性和導電性，可用作鉛蓄電池的負極材料【答案】C【解析】【分析】A、次氯酸將有機有色物質氧化；B、用相似相溶原理解釋；C、 濃硫酸具有吸水性，濃硫酸可用作酯化反應的催化劑；D、電池的負極應具有還原性和導電性；【詳解】A、次氯酸將有機有色物質氧化，可用作有色物質漂白劑，故A正確；B、花瓣中的植物色素、乙醇均為有機物，極性相似，花瓣中的植物色素溶于乙醇，可用乙醇提取花瓣中的植物色素，故B正確；C、 濃硫酸具有吸水性能促進酯化反應的正向進行，濃硫酸可用作酯化反應的催化劑，加快酯化反應的速率，故C錯誤；D、電池的負極應具有還原性和導電性，鉛具有還原性和導電性，鉛可作鉛蓄電池的負極材料，故D正確；故選C。6.有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如下圖所示。下列有關該有機物說法正確的是（ ）A. 分子式為C26H22B. 屬于苯的同系物C. 一氯代物有3種D. 能溶于水和酒精【答案】C【解析】【分析】有機物TPE分子可以看做是乙烯分子中四個氫原子被四個苯環(huán)所取代，分子式為C26H20，屬于不飽和芳香烴，不溶于水，易溶于有機溶劑?！驹斀狻緼項、根據結構簡式確定分子式為C26H20，故A錯誤；B項、苯的同系物中只含一個苯環(huán)且側鏈為烷基，該物質中含有多個苯環(huán)且含有烯烴基，不是苯的同系物，故B錯誤；C項、該有機物中氫原子有3種，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以有3種一氯代物，故C正確；D項、該有機物屬于烴，不溶于水，易溶于有機溶劑酒精，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，側重考查分析能力，注意該分子中氫原子種類，明確官能團及其性質關系是解答關鍵。7.下列化學用語書寫正確的是A. 苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2OB. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cu2+2e-=CuC. 打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H+=Mg2+H2D. 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學反應式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O【答案】D【解析】分析：本題考查化學用語書寫。解題時苯的硝化反應是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價鍵；電解反應的陽極發(fā)生的是氧化反應；離子反應方程式中可溶性的強電解質可拆與不溶性的物質和弱電解質不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應生成鹽，在被氧化。詳解：A. 苯的硝化反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯誤；B. 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應式:Cl-2e-=Cl2，故B錯誤；C. 打磨過的鎂條與熱水反應的離子反應式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故C錯誤；D. 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應的化學反應式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。8.下列說法正確的是A. 12C和14C互為同素異形體B. 金剛石和C60互為同位素C. CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體D. C2H2和C6H6互為同系物【答案】C【解析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構體、同系物概念的區(qū)別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A. 同素異形體是由同種元素形成的不同種單質，故A錯誤；B. 同位素是指質子數相同，中子數不同的原子，金剛石和C60屬于單質，故B錯誤； C. 同分異構體是指分子式相同，結構不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體，故C正確；D. 同系物指結構相似，組成相差一個或多個CH2 原子團的化合物，C2H2為乙炔， C6H6為苯，兩者結構不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區(qū)別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。 同位素指具有相同數目的質子，不同數目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構體是指有機物的分子式相同但是分子結構不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體。同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。C2H2和C6H6結構不同，不屬于同系物。9.下列關于有機物的說法正確的是（ ）A. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應B. 乙烯分子中的所有原子共平面C. 石油的裂解是為了提高汽油等輕質油的產量和質量D. 乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅【答案】B【解析】分析】A苯不含碳碳雙鍵；B乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結構；C石油的裂化是為了提高汽油等輕質油的產量和質量；D乙醇不具有酸性?！驹斀狻緼苯不含碳碳雙鍵，但為不飽和烴，可與氫氣發(fā)生加成反應，故A錯誤；B乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結構，所有的原子都在同一個平面上，故B正確；C裂解的目的是為了得到碳原子數更少的烯烴，主要為了生產乙烯等重要基本化工原料，故C錯誤；D乙醇不能使石蕊試液變紅，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，解題關鍵：把握官能團與性質的關系，注意常見有機物的性質，易錯點C，區(qū)別裂解和裂化。10.下列反應中熱量變化與下圖一致的是A. CO和O2反應B. Na和H2O反應C. NaOH溶液和HNO3溶液反應D. NH4Cl晶體和Ba(OH)28H2O晶體反應【答案】D【解析】反應物的總能量小于生成物總能量，此反應是吸熱反應，大多數的化合反應/所有的燃燒、金屬鈉與水反應、中和反應等都是放熱反應，大多數分解反應、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)28H2O屬于吸熱反應，故選項D正確。11.用純凈CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（ ）A. OE段表示的平均速率最快B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為 0.4mol/(Lmin)C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸已用完【答案】BD【解析】【分析】A曲線斜率表示化學反應速率快慢，斜率越大該階段化學反應速率越大；B根據EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據=c/t計算用鹽酸表示該反應的平均反應速率；C各段終點與起點的縱坐標差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應速率之比；DG點CO2不再增加的原因可能是鹽酸濃度低，已用完?！驹斀狻緼斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，故A錯誤；B由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物質的量為0.448L22.4Lmol1=0.02mol，根據CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為0.04mol0.1L=0.4molL1，所以EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4molL11min=0.4mol/（Lmin），故B正確；COE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224mL：448mL：112mL=2：4：1，故C錯誤；DG點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784mL，G點CO2不再增加的原因可能是：鹽酸濃度低，鹽酸已經用完，故D正確；故選BD。12.某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關于該電池的敘述正確的是() A. 電解液應選擇可傳遞Li的水溶液B. 充電時，應將鋰電極與電源負極相連C. 放電時，空氣電極上發(fā)生的電極反應為2LiO22e=Li2O2D. 充電時，若電路中轉移0.5 mol電子，空氣電極的質量將減少3.5 g【答案】BC【解析】【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負極，電極反應式為Li-e=Li，正極上是氧氣得電子的還原反應，反應為2Li+O2+2eLi2O2?！驹斀狻緼、Li是活潑金屬，易與水反應，電解液不能選擇可傳遞Li的水溶液，故A錯誤；B、充電時，電池的負極鋰電極連接電源的負極，故B正確；C、放電時，空氣中的氧氣在正極上得電子，發(fā)生還原反應，反應為2Li+O2+2eLi2O2，故C正確；D、充電時，空氣電極反應為Li2O2-2e2Li+O2，若電路中轉移0.5 mol電子，空氣電極的質量將減少0.25mol46g/mol=11.5g，故D錯誤；故選：BC?！军c睛】本題考查電化學基礎知識，解題關鍵：理解電極判斷、電子得失守恒等相關知識，注意知識的遷移應用，難點D，利用電子守恒，根據電極方程式求解。13.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是( )A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol【答案】B【解析】分析：根據影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快；化學平衡的標志是各物質的濃度不在改變，正反應速率等于逆反應速率。詳解：A.根據影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率，故A正確；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根據反應2SO2+O22SO3，因為是可逆反應不能進行徹底，所以達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底，達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。14.用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60150餾分B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率【答案】AC【解析】分析：本題考查化學實驗基本操作的知識。解答此題時要掌握各種實驗裝置的用處和使用時注意事項。再結合具體物質進行分析解答。A. 圖甲是蒸餾裝置圖，可用于蒸餾石油并收集60150餾分，故A正確；B.圖乙中的高錳酸鉀會氧化乙烯，所以不能用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2，故B錯誤；C. 圖丙裝置可驗證酸性H2SO4H2CO3H2SiO4,由此可以證明三種元素的非金屬性強弱順序為：SCSi，故C正確；D.圖丁裝置長頸漏斗用錯了，應改成分液漏斗，故D錯。答案：AC。點睛：本題考查化學實驗基本操作的知識。甲圖為蒸餾裝置圖，主要用于分離不同沸點的混合物的；乙圖為除雜裝置，注意長進短出對氣體進行除雜，除雜試劑不能和被除雜的物質發(fā)生反應；丙圖是驗證不同酸的酸性強弱；圖丁裝置長頸漏斗用錯了，應改成分液漏斗。15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZWR原子半徑/pm160143706653主要化合價+2+3+5、+3、-3-2+1下列敘述正確的是A. 元素X的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強B. 化合物XW、ZW中化學鍵類型相同C. 元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D. Z、W、R三種元素既可組成共價化合物，也可組成離子化合物【答案】AD【解析】分析：W化合價為-2價,沒有最高正化合價+6價,故W為O元素;Z元素化合價為+5、+3、-3,Z處于A族,原子半徑與O元素相差不大,則Z與O元素處于同一周期,則Z為N元素;X化合價為+2價,應為周期表第A族,Y的化合價為+3價,應為周期表第A族元素,二者原子半徑相差較小,可以知道兩者位于同一周期相鄰主族,因為X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素，R為+1價，原子半徑最小，故R為H。詳解：A.元素X為Mg,其最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2，Y為Al元素其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，且堿性Mg(OH)2 Al(OH)3,故A正確；B.化合物XW為MgO屬于離子化合物，ZW為NO屬于共價化物,兩者化學鍵類型不相同，故B錯誤；C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物為NH3,W的簡單氣態(tài)氫化物為H2O,他們的熱穩(wěn)定性為H2O NH3，故C錯誤； D. Z為N、W為O、R為H三種元素既可組成共價化合物如HNO3，也可組成離子化合物如NH4NO3,故D正確；答案：選AD。16.現有以下五種物質:Na；金剛石；NaCl；NH3；He。請用相應序號填空:(1)熔化時只需要克服分子間作用力是_。(2)含有共價鍵的有_。(3)既能表示物質組成又能表示單質分子的是_。(4)熔化時能導電的是_。(5)、三種物質熔點由高到低的順序為_?！敬鸢浮?(1). 、 (2). 、 (3). (4). 、 (5). 【解析】分析：本題考查了物質的結構，金屬晶體，原子晶體，分子晶體，離子晶體四種晶體類型的性質。結合各種晶體類型的性質進行解答。(1)因為分子晶體熔化時需要克服分子間作用力，NH3；He屬于分子晶體，所以答案為；(2)金剛石是碳原子之間通過共價建形成空間網狀結構的晶體，NH3是分子晶體，由N和H之間通過共價鍵形成三角錐結構，所以含有共價鍵的有、。(3)單質是由同種元素形成的純凈物，Na屬于單質但是由原子構成的，He既能表示物質氦氣，又能表示氦氣分子，所以答案為：。(4)金屬和電解質在熔化時能導電，為金屬Na；NaCl為離子化合物屬于電解質，所以熔化時能導電，答案是、。(5)因為一般情況下物質熔沸點由高到低的順序為原子晶體金屬晶體分子晶體。金屬晶體變化范圍很大，Na屬于金屬晶體，鈉的熔沸點較低，金剛石屬于原子晶體、NH3屬于分子晶體，三種物質熔點由高到低的順序為。點睛：本題主要考查四種晶體類型的性質。一般情況熔沸點的大小是：原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體變化范圍很大，但鈉的熔沸點較低。金剛石屬于原子晶體；NaCl屬于離子晶體；NH3和He屬于分子晶體。根據晶體晶型判斷即可。17.填寫下列空格。(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_(填“甲”或“乙”)。(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_(填“相等”或“不相等”)。(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:元素符號SiPSCl單質與氫氣的反應高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，_，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強?！敬鸢浮?(1). 放出 (2). 92.25 (3). 甲 (4). 相等 (5). 原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強【解析】分析：根據反應吸放熱的條件進行判定。斷鍵消耗的能量大于成鍵釋放的能量為吸熱反應，反之為放熱反應。反應熱H只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與途徑無關。根據元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強, 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強的知識解答相關問題。詳解：（1）在H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應中斷裂1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵共吸收的能量=436.4kJ+ 242.7kJ=679.1 kJ,生成2molHCl(g) 釋放的能量=431.8kJ2 =863.5 kJ吸收的能量=679.1 kJ 釋放出的能量863.5 kJ故該反應為放熱反應，需要釋放能量, 生成1molHCl釋放的能量為：(863.5 kJ-679.1 kJ)/2=92.2 kJ(2)H2在Cl2中燃燒屬于放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,根據圖像分析知甲是放熱反應,乙是吸熱反應，所以能表示H2在Cl2中燃燒反應能量變化的是甲。答案：甲。(3)反應熱H只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與途徑無關，H2與Cl2在光照條件和點燃條件下的反應都是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。所以在光照和點燃條件下H相等。答案：相等。(4) Si、P、S、Cl四種元素原子的電子層數相同，屬于同一周期元素,根據實驗他們與H2反應的條件的難易程度知非金屬性逐漸增強，原因是根據元素周期律知識，同周期元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強, 原子半徑依次減小,核對外層電子的引力逐漸增大, 得電子能力逐漸增強。答案：原子半徑逐漸減小，元素原子得電子能力逐漸增強。18.肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產中應用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:_。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:_。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。該電池的負極是_(填“a”或“b”)電極。寫出正極的電極反應式:_。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則04min內氮氣的平均反應速率v(N2)=_。【答案】 (1). (2). N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol (3). a (4). O2+4e-+2H2O=4OH- (5). 0.0125mol/(Lmin)【解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極肼失電子發(fā)生氧化反應；(3)在303K , Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol ,根據4min 時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為: 。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ 的熱量,所以肼反應的熱化學方程式: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534.4kJ/mol 。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極肼失電子發(fā)生氧化反應,所以a電極為電池的負極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l) N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質的量為（0.1-x）mol,根據4min時比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,因此，本題正確答案是: 0.0125mol/(Lmin)。19.我國天然氣化工的一項革命性技術是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產乙烯、芳烴等化工產品。以甲烷為原料合成部分化工產品流程如下(部分反應條件已略去):(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為_、_。(2)寫出A的同分異構體的結構簡式:_。(3)寫出下列反應的化學方程式和反應類型。反應:_，反應類型:_；反應：_，反應類型: _；反應: _，反應類型:_。(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。圖中試管甲中的試劑名稱為_，其作用是_。用化學方程式表示甲中試劑參與的化學反應:_。實驗結束后從混合物中分離出D的方法為_?！敬鸢浮?(1). 羥基 (2). 羧基 (3). CH3OCH3 (4). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (5). 加成反應 (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 氧化反應 (8). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (9). 酯化反應或取代反應 (10). 飽和碳酸鈉溶液 (11). 溶解乙醇，去