第十八講 化學(xué)鍵.doc

第十八講 化學(xué)鍵高考目標(biāo)導(dǎo)航 考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。1.化學(xué)鍵。2.離子鍵。3.共價鍵?；A(chǔ)知識梳理一、 化學(xué)鍵的含義與類型1 化學(xué)鍵： 的兩個或多個原子間 作用。2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中 和生成物中的 的過程。3.化學(xué)鍵的常見類型： 、 、 等。4. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：在化學(xué)反應(yīng)過程中，如果新化學(xué)鍵形成時釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵時所需要吸收的能量，反應(yīng)開始后，就會有一定的能量以熱能、電能或光能等形式釋放出來；如果某個化學(xué)鍵形成時釋放出來的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所需要吸收的能量，則需要不斷地吸收能量才能維持反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。因此，可把化學(xué)反應(yīng)的過程看作是“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能、電能或光能等釋放出來，或者是熱能、電能或光能等轉(zhuǎn)化為物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）被“儲存”起來的過程。可見，化學(xué)鍵的斷裂與形成不僅是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化的根本原因。二、共價鍵1.共價鍵的概念：原子之間通過 形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。2.形成共價鍵的條件:同種或不同種的原子相遇時，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過共用電子對形成共價鍵。一般存在于 之間.3.本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質(zhì)4共價化合物：以 形成分子的化合物，其中只含有 鍵。5共價化合物的形成過程：氯化氫分子的形成過程可表示為6. 共價鍵的鍵參數(shù)項(xiàng)目概念對分子性質(zhì)的影響鍵能拆開1mol共價鍵所 的能量或生成1mo1共價鍵所 的能量鍵能越大，鍵越 ，分子越 鍵長成鍵的兩個原子核間的 距離鍵長越 ，鍵能越 ，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中 鍵之間的夾角決定分子的 構(gòu)型和 6.共價鍵的類型：非極性共價鍵與極性共價鍵(1)非極性鍵： ，存在于 。(2)極性鍵： ，存在于 。三、離子鍵1離子鍵的概念：陰陽離子之間通過 形成的化學(xué)鍵。2成鍵元素：一般存在于 之間。3形成離子鍵的條件：成鍵原子的得、失電子能力差別很大（典型金屬與典型非金屬之間）成鍵原子的電負(fù)性差值一般大于1.7。4離子鍵的本質(zhì)：陰、陽離子間的靜電作用，由于在陰、陽離子中都有帶負(fù)電荷的電子和帶正電荷的原子核，所以在陰、陽離子之間除了異性電荷間的吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的同性電荷所產(chǎn)生的排斥力。因此，在形成離子鍵時，陰陽離子依靠異性電荷間的靜電引力相互接近到一定程度時，電子與電子之間、原子核與原子核之間產(chǎn)生的斥力將阻礙兩種離子進(jìn)一步靠近。當(dāng)靜電作用中同時存在的引力和斥力達(dá)到平衡時，體系的能量最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。一句話，離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。5.離子化合物：由陰陽離子構(gòu)成的化合物，物質(zhì)中含有 。6. 形成過程：氯化鈉的形成過程可表示為注意：所有共價化合物一定只含有共價鍵；一種化合物若既含有離子鍵，又含有共價鍵，那么它屬于離子化合物；鑒別一種化合物是否為離子化合物或共價化合物，方法之一是看其熔融狀態(tài)下能否電離（或?qū)щ姡＜?，離子鍵在溶解或熔融狀態(tài)下均能電離，而共價鍵只有在溶解狀態(tài)下才能電離。四、電子式和結(jié)構(gòu)式1. 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（或）來表示原子的最外層電子的式子叫做 式。. 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“”或小叉“”來表示。鋰原子 鈹原子： 硫原子 陽離子的電子式：陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式： H3O+ 陰離子簡單陰離子：S2 Cl 復(fù)雜陰離子：OH 物質(zhì)的電子式：離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。（書寫時姚注意離子鍵的方向）AB型： 、 、 ；A2B型：如Na2OAB2型：如MgCl2 ：CaBr2 、Ba(OH)2 、NH4Cl 某些非金屬單質(zhì)：如：、等。共價化合物：如、在用電子式表示共價化合物或非金屬單質(zhì)時，首先需分析該原子最外層有幾個電子；若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對（差幾個電子就要共用幾對，即每形成一對共用電子對最外層增加一個電子）；共用電子對要寫在兩原子之間，體現(xiàn)共用；然后再據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。五. 化學(xué)鍵與氫鍵、分子間作用力比較 化學(xué)鍵 氫 鍵 分子間作用力概念相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))，半徑小，非金屬性很強(qiáng)的原子與氫原子的靜電作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量鍵能一般為：120800 kJmol-1在41.84 kJmol-1以下約幾個至數(shù)十個kJmol-1影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)強(qiáng)度比較 化學(xué)鍵氫鍵范德華力要點(diǎn)透析一、離子鍵和共價鍵的比較例1 (2011撫順模擬)下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。例2 化學(xué)鍵使一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中可以含離子鍵B共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用高考真題班級 姓名 1.（2011四川高考8）下列說法正確的是（ ）A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)2.（2011浙江高考9）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵3.（2011江蘇高考2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）AN2的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：4.（2010山東卷）下列說法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5.（2010江蘇卷）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ） （雙選） A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵*6.（2009海南卷） 19-119-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請在答題紙相應(yīng)位置做答。（選作）19-1在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是:（ ） ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O19-2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物19-3下列說法中錯誤的是:（ ） ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng) D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 19-4 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答：(1)A元素的名稱是 ；(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的+2價離子的電子排布式為 ：(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合物晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)?？键c(diǎn)模擬演練1.（2011遼寧建昌高中高三第三次月考）現(xiàn)有八種短周期元素ah的有關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：元素編號abcdefgh原子半徑/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.093最高化合價或最低化合價11332311根據(jù)元素周期律，判斷下列推斷不正確的是（ ）A元素a與元素c形成的化合物分子中的化學(xué)鍵是極性鍵Bb元素形成的氫化物分子間存在氫鍵 Ce元素位于周期表中的第二周期A族D元素f的最高價氧化物的水化物能溶于元素h的最高價氧化物的水化物的水溶液中2.（2011福建四地六校高三第二次月考）下列說法正確的是（ ）A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表A族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.離子化合物中不可能存在共價鍵D.金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物3.（2011黑龍江哈九中高三期末）下列說法中錯誤的是:（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在H3O+ 和Cu(H2O)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性4.（2011北京四中高三上學(xué)期期中）下列說法中，正確的是（ ）A離子化合物中一定不含共價鍵 B共價化合物中一定不含離子鍵C兩種元素組成的化合物中一定不含非極性鍵D由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定5.（2011遼寧建昌高中高三第三次月考）NH3、H2S等是極性鍵構(gòu)成的極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)，通過比較歸納可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是（ ）A.分子中不含有H原子的分子是非極性分子B.在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵的是非極性分子C. ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等的分子是非極性分子D.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量時為非極性分子6.（2011黑龍江鐵人中學(xué)高三期中）下列敘述正確的是（ ）A分子晶體中都存在共價鍵BF2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價化合物的熔點(diǎn)高7.（2011深圳外國語高三第三次調(diào)研）下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（ ） A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵8.（2011福建福州三中高三上第二次月考）如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則下列推斷正確的是（ ）AB與C只能形成一種共價化合物BA與B、A與C均可形成離子化合物CA、B、C三者核電荷數(shù)之和為40DA為金屬性元素，B、C為非金屬性元素班級 姓名 9.（2011北京大興高三上期末）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A. B乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2CH2 CHCl的電子式為 DN2的結(jié)構(gòu)式 NN10.（2011北京石景山高三上期末）下列化學(xué)用語錯誤的是（）ANaCl的電子式 B甲烷的結(jié)構(gòu)式 C氨分子的結(jié)構(gòu)式 D羥基電子式 11.（2011北京西城高三上期末）下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（ ）ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl12.X、Y為兩種主族元素，其最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（ ）A.一定是離子化合物 B.一定是共價化合物C.一定形成X2Y型化合物 D.以上答案均不正確13.(2011蚌埠模擬)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是( )A.Li，F(xiàn) B.Na，F(xiàn) C.Na，Cl D.Mg，O14.(2011華南師大附中模擬)下列說法正確的是( )A第A族元素形成的化合物一定是離子化合物B第A族元素中最穩(wěn)定的氫化物在常溫下呈液態(tài)C非金屬元素只能形成共價化合物D短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小15.(2011哈爾濱模擬)(1)科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部屬于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。現(xiàn)有ag 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的_(填序號，下同)，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的_。Ac和f Bb和g Cd和g Db和e下列由ag形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_ _。Aea3 Bag Cfg3 Ddg4(2)多數(shù)元素的原子不能穩(wěn)定存在，形成化學(xué)鍵是達(dá)到元素原子穩(wěn)定存在形式的惟一途徑。請回答：水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？你的解釋是_ _。稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵？你的解釋是_ _。16.（2011河南長葛三中高三期中）某短周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。己知乙的密度是同溫同壓下H2密度的倍。請回答：(1)乙的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，空間構(gòu)型為 。(2)甲具有不穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。實(shí)驗(yàn)室保存甲的方法是 。(3)現(xiàn)有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。向該混合液中加入0.96 g銅粉，假設(shè)只生成一種無色氣體，則所收集到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。沒有人比你更聰明，只有人比你跟努力！答案 相鄰 強(qiáng)烈的相互 化學(xué)鍵斷裂 化學(xué)鍵形成 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 共用電子 非金屬和非金屬 共用電子對 共價 靜電作用 金屬和非金屬 離子鍵 電子 、 例1 A中H2SO4內(nèi)只有共價鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。答案C例2 依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)錯誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。高考真題1.選。解答本題時可設(shè)法尋找每個選項(xiàng)是否有反例，若有反例，則此說法錯誤。項(xiàng)，根據(jù)分子晶體的概念：分子間通過分子間作用力形成的晶體，分子晶體中的稀有氣體是由單原子構(gòu)成的分子，不存在共價鍵，由此可知A項(xiàng)正確；項(xiàng)，酸的元數(shù)是根據(jù)該酸能電離出的氫離子數(shù)確定的，而不是自身含有的氫原子數(shù)，故錯誤；項(xiàng)，如含有金屬陽離子的lCl3是分子晶體，而不是離子晶體，故C錯誤；D項(xiàng)，如氧元素的非金屬性比氯元素的非金屬性強(qiáng)，但氯氣的活潑性比氧氣強(qiáng)，故D錯誤。2.選C。解答本題要明確如下幾點(diǎn)：（1）掌握氣體的摩爾質(zhì)量M=Vm這一計算公式。（2）以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用元素周期表，結(jié)合元素周期律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。（3）知道常見物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，以及利用成鍵類型去區(qū)分離子化合物和共價化合物。X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A項(xiàng)錯誤，同一周期中隨原子序數(shù)的遞增原子半徑遞減，所以，原子半徑：CNO；B項(xiàng)錯誤，W2Z2即Na2O2為離子化合物 ；C項(xiàng)石墨、C60等不是原子晶體；D項(xiàng)，NH4HCO3為離子化合物，符合條件，而CH3NO2為共價化合物不符合條件。3選C。解答本題時應(yīng)注意典型物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)簡式、簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系。A項(xiàng)，N2的電子式為 ，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，S2的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為， B項(xiàng)錯誤； C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，該碘原子的質(zhì)量數(shù)為53+78=131，C項(xiàng)正確； D項(xiàng)，鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為： ，D項(xiàng)錯誤。4. D 離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價漢陽算得酸性越強(qiáng)，C錯因?yàn)闆]有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。5. BC本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項(xiàng)，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項(xiàng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反應(yīng)；C項(xiàng)，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選B C項(xiàng)。6.19-1 B 比較兩原子電負(fù)性的差，其中Na與F的電負(fù)性差最大。19-2 B A選項(xiàng)中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度??；B選項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項(xiàng)因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價化合物。19-3 A A選項(xiàng)中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。19-4答案 從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為Ar3d5；（4）= = （40+38）4（6.021023）gV = a gcm-3 V = 考點(diǎn)模擬演練1. C 2. B 3. A SO2分子中硫原子采用sp2雜化，分子形狀為V形，是極性分子，SO3分子中硫原子也采用sp2雜化，分子形狀為平面正三角形，是非極