2018北京東城區(qū)高三期末化學(xué)試卷(重新繪圖版).doc

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BHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱來源&:z*zstep.%comCC、N、O、F 元素的最高正化合價依次升高 DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強來源:z&zstep%.com#8.下列事實對應(yīng)的離子方程式不正確的是來源:中國教育出&*#版網(wǎng)A用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢: CaSO4(s)CO32 (aq)CaCO3(s)SO42 (aq)B用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca22HCO3 CaCO3H2OCO2C用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2HCaCO3Ca2H2OCO2D用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COOCa2(C17H35COO)2Ca9下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖莵碓?#zzste*p.%co&mABCD實驗?zāi)康臋z驗溴乙烷的消去產(chǎn)物檢驗碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中含CO2驗證鐵的析氫腐蝕驗證犧牲陽極的陰極保護法實驗裝置10醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備：下列說法不正確的是來源%&:中教*網(wǎng)A反應(yīng)、均為氧化反應(yīng) B對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物 D屬于酚類，屬于醌類11常溫時，向20 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是Aa點的pH=1Bb點時，c (CH3COO)=0.05 mol/LCc點時，V(NaOH)=20 mLD反應(yīng)過程中的值不斷增大12由下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量的鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3比Fe2的氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速度加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小13活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T時，在3 L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時2.0300.1000010min達平衡2.0000.0400.0300.030AX一定是N2，Y一定是CO2B10min后增大壓強，NO的吸收率增大 C10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動 D010min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)來源:中教%網(wǎng)#實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.01 mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3比Fe2的氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時生成Na2O的速率加快C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙逐漸變藍NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小14常溫時，研究pH對一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響，根據(jù)下圖分析不合理的是ApH小于1時，亞鐵幾乎無損耗，可能的原因是4Fe2O210H2O4Fe(OH)38H 平衡逆向移動BpH在3.05.5之間，pH的變化對FeSO4穩(wěn)定性影響不大CpH大于6.5時，亞鐵損耗量突變，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它條件相同時，F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱來源:*%中國教育出#版網(wǎng)第二部分 非選擇題(共58分)本部分共5小題，共58分。來*源#:中國教育出版網(wǎng)15(15分)某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下(部分產(chǎn)物已略去)。已知：來源%:z#z&(1) F中含有官能團的名稱是羰基和_。(2 )電石(CaC2)與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式是_。(3) A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4) 反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)。(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7) 某聚合物H的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1：2：3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_。(8) 已知：iii（R、R代表烴基）以B和G為起始原料合成C，選用必要的無機試劑，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。16(8分)羰基硫(COS)廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。來#源*:(1) 氧和硫元素位于同一主族，其原子結(jié)構(gòu)的共同點是 ；羰基硫中含有的化學(xué)鍵類型是 。(2) CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)是CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)，請回答下列問題。 某溫度下，在1 L恒容密閉容器中，加入10 mol CO和10 mol H2S，平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。 由下圖分析該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。中國教*育&%出版網(wǎng) 請解釋上圖250 以前， 曲線i變化的可能原因是_。17(10分)從廢舊液晶顯示器的主材 ITO(主要成分是含銦、錫的氧化物)回收銦和錫，流程示意圖如下。資料：物質(zhì)銦(In)錫(Sn)周期表位置第五周期、第IIIA族第五周期、第IVA族顏色、狀態(tài)銀白色固體銀白色固體與冷酸作用緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)與強堿溶液不反應(yīng)反應(yīng)(1) 為了加快步驟的反應(yīng)速率，可以采取的措施有 (至少答兩點)。(2) 步驟中銦的氧化物轉(zhuǎn)化成In3的離子方程式是 。(3) 步驟中加入過量銦能夠除去溶液中的Sn2，根據(jù)所給資料分析其原因是 。(4) 步驟和中NaOH溶液的作用是 。(5) 下圖是模擬精煉銦的裝置圖，請在方框中填寫相應(yīng)的物質(zhì)。 18(11分)二氧化碳是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用，有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。(1) 用二氧化碳合成甲醇。已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH1484 kJ/mol2CH3OH(g) 3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) DH21348 kJ/mol在催化劑作用下，CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(2) 用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應(yīng)可能的機理如下圖所示。 過程中碳元素均發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 CO2轉(zhuǎn)化為LDPE的電極反應(yīng)式是(補充完整并配平) 2n CO2_ _。w#ww.zz&工業(yè)上生產(chǎn)1.4104 kg 的LDPE，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是_L。(3)用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)合成可降解塑料PPC，同時也能生成副產(chǎn)物CPC，其化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示；在不同溫度和壓強下，PPC的選擇性(產(chǎn)物中PPC的質(zhì)量與產(chǎn)物總質(zhì)量的比值)和總產(chǎn)率(產(chǎn)物總質(zhì)量與反應(yīng)物投料總質(zhì)量的比值)如下表所示。 www.z%#z&st*序號溫度/壓強/MPa總產(chǎn)率/%PPC的選擇性/%i250.590.092.1ii251.594.999iii252.095.499iv401.595.696.2V601.59976通過表中數(shù)據(jù)、可以得出的結(jié)論是_；在25 時，實際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)壓強為1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是_。通過表中數(shù)據(jù)、可知溫度升高會使PPC的選擇性下降，結(jié)合上圖說明其原因可能是_。中國&教育%出版網(wǎng)*#19(14分)某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。實驗序號實驗過程滴加10滴(約0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液5mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加10滴(約0.3mL) 0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)5mL 0.1mol/LNa2S溶液實驗現(xiàn)象紫色變淺(pH1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH8)，生成淺粉色沉淀(MnS)資料：i.在強酸性條件下被還原為Mn2，在近中性條件下被還原為MnO2。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1) 根據(jù)實驗可知，Na2S具有_性。來&源:中國%教育出版網(wǎng)(2) 甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2被氧化成。 根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是 。 乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有SO42 ，得出S2被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是 。 同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2氧化成SO42 。中國教育&出*版網(wǎng)# a.右側(cè)燒杯中的溶液是 。 b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后， (填操作和現(xiàn)象)。(3) 實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2)與過量的反應(yīng)物(MnO4 )發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 。來&*源:中教網(wǎng)(4) 實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是 。(5) 反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與 因素有關(guān)。來*源:#20172018學(xué)年度東城區(qū)第一學(xué)期期末考試化學(xué)參考答案第I卷 (選擇題，共42分)題號1234567答案DACBCDB題號891011121314答案CDBDBDD第II卷 (非選擇題，共58分)15(15分)(1)羧基(2)CaC22H2O Ca(OH)2C2H2 CH3CH2OC(CH2)4 COCH2CH3+2H2OO O (3)HOCH2CCCH2OH 濃H2SO4(4)和 (5)HOOC(CH2)4COOH2CH3CH2OH O -COO-CH2CH3 + CH3CH2OHC2H5ONa CH3CH2O-C(CH2)4 C-OCH2CH3O O (6) COOH CH3 CH2C n(7) BrCH2CH2CH2CH2Br+ CH3CH2OHCH3CH2OHNaOH醇溶液 CH2=CHCH=CH2 CH3CH2OH濃H2SO4 170CH2= CH2O2H2OOHC(CH2)4CHO CH3CH2OHHOOC(CH2)4COOH CH3CH2OHO2催化劑(8)16(8分)(1)最外層電子數(shù)相同 共價鍵(或極性共價鍵、極性鍵)(2) 4/9 放熱 溫度升高，反應(yīng)速率加快(或起始時反應(yīng)物的濃度大)17(10分)(1)增大鹽酸濃度、加熱、將廢料粉碎 (2)In2O36H2In33H2O (3)同周期主族元素從左向右原子半徑減小，金屬性減弱(還原性減弱)(4)除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅 (5) 18(11分)(1) 3H2(g) CO2(g)CH3OH(g)H2O(g) DH52 kJ/mol (2) 還原 12n4n12n 2n CO2 e H H2O 2.24107 (3) 其他條件不變時，壓強升高，PPC的選擇性及總產(chǎn)率均增大 壓強升高，對生產(chǎn)設(shè)備、能源等要求高，成本增大；且壓強由1.5MPa增大到2.0PMa，總產(chǎn)率增大并不多 溫度升高，可能生