2019_2020學(xué)年高中物理第4章氣體第2節(jié)氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀(guān)解釋學(xué)案魯科版.docx

第2節(jié)氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀(guān)解釋1.知道理想氣體模型和氣體壓強(qiáng)的微觀(guān)意義(重點(diǎn))2.能用分子動(dòng)理論和統(tǒng)計(jì)觀(guān)點(diǎn)解釋氣體實(shí)驗(yàn)定律(難點(diǎn))一、理想氣體1定義嚴(yán)格遵從三個(gè)實(shí)驗(yàn)定律的氣體2理想氣體的微觀(guān)特點(diǎn)(1)分子大小與分子間距相比，可以忽略不計(jì)(2)除碰撞外，分子間的相互作用可以忽略不計(jì)(3)理想氣體不存在分子勢(shì)能，其內(nèi)能等于所有分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能的總和(4)理想氣體的內(nèi)能只與氣體的溫度有關(guān)，而與氣體的體積無(wú)關(guān)3理想氣體的壓強(qiáng)(1)從分子動(dòng)理論和統(tǒng)計(jì)觀(guān)點(diǎn)看，理想氣體的壓強(qiáng)是大量氣體分子不斷碰撞容器壁的結(jié)果，氣體的壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上產(chǎn)生的平均作用力(2)微觀(guān)上，理想氣體壓強(qiáng)與單位體積的分子數(shù)和分子的平均動(dòng)能有關(guān)(3)宏觀(guān)上，一定質(zhì)量的理想氣體壓強(qiáng)與體積和溫度有關(guān)1(1)理想氣體是為了研究問(wèn)題的方便提出的一種理想模型()(2)任何氣體都可看作理想氣體()(3)實(shí)際氣體在壓強(qiáng)不太大，溫度不太低的條件下可視為理想氣體()提示：(1)(2)(3)二、對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀(guān)解釋1玻意耳定律一定質(zhì)量的氣體，溫度保持不變時(shí)，分子的平均動(dòng)能是一定的在這種情況下，體積減小時(shí)，分子的密集程度增大，氣體的壓強(qiáng)就增大2查理定律一定質(zhì)量的氣體，體積保持不變時(shí)，分子的密集程度保持不變?cè)谶@種情況下，溫度升高時(shí)，分子的平均動(dòng)能增大，氣體的壓強(qiáng)就增大3蓋呂薩克定律一定質(zhì)量的氣體，溫度升高時(shí)，分子的平均動(dòng)能增大只有氣體的體積同時(shí)增大，使分子的密集程度減小，才能保持壓強(qiáng)不變2(1)一定質(zhì)量的理想氣體，溫度不變，體積不變，壓強(qiáng)增大()(2)一定質(zhì)量的理想氣體，溫度、壓強(qiáng)、體積可以同時(shí)變化()(3)一定質(zhì)量的理想氣體，三個(gè)狀態(tài)參量中可以只有兩個(gè)變化()提示：(1)(2)(3)理想氣體壓強(qiáng)產(chǎn)生的原因和決定因素1理想氣體(1)宏觀(guān)上講，理想氣體是指在任何條件下始終遵守氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體，實(shí)際氣體在壓強(qiáng)不太大、溫度不太低的條件下，可視為理想氣體(2)微觀(guān)上講，理想氣體應(yīng)有如下性質(zhì)：分子間除碰撞外無(wú)其他作用力；分子本身沒(méi)有體積，即它所占據(jù)的空間認(rèn)為都是可以被壓縮的空間顯然這樣的氣體是不存在的，只是實(shí)際氣體在一定程度上的近似(3)從能量上看，理想氣體的微觀(guān)本質(zhì)是忽略了分子力，所以其狀態(tài)無(wú)論怎么變化都沒(méi)有分子力做功，即沒(méi)有分子勢(shì)能的變化，于是理想氣體的內(nèi)能只有分子動(dòng)能，不考慮分子勢(shì)能，即一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能完全由溫度決定2氣體壓強(qiáng)的產(chǎn)生原因和決定因素(1)產(chǎn)生原因大量做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的分子對(duì)器壁頻繁、持續(xù)地碰撞產(chǎn)生氣體的壓強(qiáng)單個(gè)分子碰撞器壁的沖力是短暫的，但是大量分子頻繁地碰撞器壁，就對(duì)器壁產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力所以從分子動(dòng)理論的觀(guān)點(diǎn)來(lái)看，氣體的壓強(qiáng)就等于大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力(2)決定氣體壓強(qiáng)大小的因素微觀(guān)因素a氣體分子的密度：氣體分子密度(即單位體積內(nèi)氣體分子的數(shù)目)越大，在單位時(shí)間內(nèi)，與單位面積器壁碰撞的分子數(shù)就越多，氣體壓強(qiáng)就越大b氣體分子的平均動(dòng)能：氣體的溫度越高，氣體分子的平均動(dòng)能就越大，每個(gè)氣體分子與器壁碰撞(可視作彈性碰撞)時(shí)給器壁的沖力就越大；從另一方面講，分子的平均速率越大，在單位時(shí)間里器壁受氣體分子撞擊的次數(shù)就越多，累計(jì)沖力就越大，氣體壓強(qiáng)就越大宏觀(guān)因素a與溫度有關(guān)：在體積不變的情況下，溫度越高，氣體的平均動(dòng)能越大，氣體的壓強(qiáng)越大；b與體積有關(guān)：在溫度不變的情況下，體積越小，氣體分子的密度越大，氣體的壓強(qiáng)越大；c整體來(lái)看，升高溫度以提高分子的平均動(dòng)能和減小體積以增大分子的密集程度對(duì)改變氣體的壓強(qiáng)是等效的封閉氣體壓強(qiáng)和大氣壓強(qiáng)的區(qū)別封閉容器中的氣體體積一般很小，由自身重力產(chǎn)生的壓強(qiáng)極小，可忽略不計(jì)，故氣體壓強(qiáng)由氣體分子碰撞器壁產(chǎn)生，大小由氣體的密度和溫度決定，與地球的引力無(wú)關(guān)，氣體對(duì)上下左右器壁的壓強(qiáng)都是大小相等的大氣壓強(qiáng)是由于空氣受到重力作用緊緊包圍地球而對(duì)在它里面的物體產(chǎn)生的壓強(qiáng)，地面大氣壓與地球表面積的乘積近似等于地球大氣層所受的重力，在地面附近的大氣壓隨高度的增加而減小對(duì)于一定質(zhì)量的氣體，下列四個(gè)論述中正確的是()A當(dāng)分子熱運(yùn)動(dòng)變劇烈時(shí)，壓強(qiáng)必增大B當(dāng)分子熱運(yùn)動(dòng)變劇烈時(shí)，壓強(qiáng)可以不變C當(dāng)分子間平均距離變大時(shí)，壓強(qiáng)必變大D當(dāng)分子間平均距離變大時(shí)，壓強(qiáng)必變小思路點(diǎn)撥從微觀(guān)角度看，氣體的壓強(qiáng)是由氣體分子的平均動(dòng)能和單位體積里氣體分子數(shù)共同決定的，不能單方面作出氣體壓強(qiáng)變化的結(jié)論 解析當(dāng)分子的熱運(yùn)動(dòng)變劇烈時(shí)，分子的平均動(dòng)能、平均速率變大，可能使氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)有增大的趨勢(shì)；如果同時(shí)氣體的體積也增大，這將使分子的密集程度減小，使氣體的壓強(qiáng)有減小的趨勢(shì)，因此只告訴分子的熱運(yùn)動(dòng)變劇烈這一條件，氣體的壓強(qiáng)是變大、變小還是不變是不確定的同理，當(dāng)分子間的平均距離增大時(shí)，分子的密集程度減小，可能使氣體的壓強(qiáng)有減小的趨勢(shì)；若同時(shí)氣體的溫度升高，分子的平均速率增大，將使每次的碰撞對(duì)器壁的沖力增大，使氣體的壓強(qiáng)有增大的趨勢(shì)顯然在只知道分子間的平均距離增大的情況下，無(wú)法確定壓強(qiáng)的變化情況，故B正確答案B1.(多選)一定質(zhì)量的理想氣體，在狀態(tài)變化后密度增大為原來(lái)的4倍，氣體的壓強(qiáng)和熱力學(xué)溫度與原來(lái)相比可能是()A壓強(qiáng)是原來(lái)的4倍，溫度是原來(lái)的2倍B壓強(qiáng)和溫度都為原來(lái)的2倍C壓強(qiáng)是原來(lái)的8倍，溫度是原來(lái)的2倍D壓強(qiáng)不變，溫度是原來(lái)的解析：選CD.密度增大為原來(lái)的4倍，則體積變?yōu)樵瓉?lái)的，根據(jù)C，A、B錯(cuò)誤，C、D正確氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀(guān)解釋1玻意耳定律(1)宏觀(guān)表現(xiàn)：一定質(zhì)量的氣體，在溫度保持不變時(shí)，體積減小，壓強(qiáng)增大；體積增大，壓強(qiáng)減小(2)微觀(guān)解釋?zhuān)簻囟炔蛔儯肿拥钠骄鶆?dòng)能不變體積減小，分子越密集，單位時(shí)間內(nèi)撞到器壁單位面積上的分子數(shù)就越多，氣體的壓強(qiáng)就越大2查理定律(1)宏觀(guān)表現(xiàn)：一定質(zhì)量的氣體，在體積保持不變時(shí)，溫度升高，壓強(qiáng)增大；溫度降低，壓強(qiáng)減小(2)微觀(guān)解釋?zhuān)后w積不變，則分子密度不變，溫度升高，分子平均動(dòng)能增大，分子撞擊器壁的作用力變大，所以氣體的壓強(qiáng)增大3蓋呂薩克定律(1)宏觀(guān)表現(xiàn)：一定質(zhì)量的氣體，在壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小(2)微觀(guān)解釋?zhuān)簻囟壬?，分子平均?dòng)能增大，撞擊器壁的作用力變大，而要使壓強(qiáng)不變，則需使壓強(qiáng)的另一個(gè)因素分子密度減小，所以氣體的體積增大(1)溫度不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體體積減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加(2)體積不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體溫度升高，分子平均動(dòng)能增大(3)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定質(zhì)量的氣體溫度升高，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減少(多選)對(duì)于一定質(zhì)量的理想氣體，下列說(shuō)法中正確的是()A體積不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能一定增大B溫度不變，壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體分子的密集程度一定減小C壓強(qiáng)不變，溫度降低時(shí)，氣體分子的密集程度一定減小D溫度升高，壓強(qiáng)和體積可能都不變思路點(diǎn)撥決定氣體壓強(qiáng)大小的因素：氣體分子的密度，氣體分子的平均動(dòng)能 解析根據(jù)氣體壓強(qiáng)、體積、溫度的關(guān)系可知，體積不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能一定增大，選項(xiàng)A正確溫度不變，壓強(qiáng)減小時(shí)，氣體體積增大，氣體分子的密集程度減小，B正確壓強(qiáng)不變，溫度降低時(shí)，體積減小，氣體分子的密集程度增大，C錯(cuò)誤溫度升高，壓強(qiáng)、體積中至少有一個(gè)發(fā)生改變，D不正確綜上所述，正確選項(xiàng)為A、B.答案AB2.(多選)一定質(zhì)量的理想氣體，經(jīng)等溫壓縮，氣體的壓強(qiáng)增大，用分子動(dòng)理論的觀(guān)點(diǎn)分析，這是因?yàn)?)A氣體分子每次碰撞器壁的平均沖力增大B單位時(shí)間內(nèi)單位面積器壁上受到氣體分子碰撞的次數(shù)增多C氣體分子的總數(shù)增加D氣體分子的密度增大解析：選BD.氣體經(jīng)等溫壓縮，溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度不變，分子平均動(dòng)能不變，故氣體分子每次碰撞器壁的沖力不變，A錯(cuò)；由玻意耳定律知?dú)怏w體積減小、分子密度增加，故單位時(shí)間內(nèi)單位面積器壁上受到氣體分子碰撞的次數(shù)增多，B對(duì)；氣體體積減小、密度增大，但分子總數(shù)不變，C錯(cuò)，D對(duì)變質(zhì)量問(wèn)題的處理方法對(duì)于變質(zhì)量問(wèn)題，直接應(yīng)用氣體實(shí)驗(yàn)定律或理想氣體狀態(tài)方程顯然不合適，關(guān)鍵是如何靈活選擇研究對(duì)象，將變質(zhì)量問(wèn)題轉(zhuǎn)化為一定質(zhì)量問(wèn)題，可取原有氣體為研究對(duì)象，也可以選擇剩余氣體為研究對(duì)象，始末狀態(tài)參量必須對(duì)同一部分氣體可想象“放出”或“漏掉”的氣體與剩余氣體的狀態(tài)相同，將變質(zhì)量問(wèn)題轉(zhuǎn)化為定質(zhì)量問(wèn)題，然后利用氣體實(shí)驗(yàn)定律或理想氣體的狀態(tài)方程，就可以確定剩余氣體與“放出”或“漏掉”氣體的體積、質(zhì)量關(guān)系，從而確定剩余氣體和原有氣體間的狀態(tài)變化關(guān)系貯氣筒的容積為100 L，貯有溫度為27 、壓強(qiáng)為30 atm的氫氣，使用后溫度降為20 ，壓強(qiáng)降為20 atm，求用掉的氫氣占原有氣體的百分比？解析法一：選取筒內(nèi)原有的全部氫氣為研究對(duì)象，且把沒(méi)用掉的氫氣包含在末狀態(tài)中，則初狀態(tài)p130 atm，V1100 L，T1300 K；末狀態(tài)p220 atm，V2？，T2293 K，根據(jù)得，V2 L146.5 L.用掉的占原有的百分比為31.7%.法二：取剩下的氣體為研究對(duì)象初狀態(tài)：p130 atm，體積V1？，T1300 K末狀態(tài)：p220 atm，體積V2100 L，T2293 K由得V1L68.3 L用掉的占原有的百分比為31.7%.答案31.7%3.一容器有一小孔與外界相通，溫度為27 時(shí)容器中氣體的質(zhì)量為m，若使溫度升高到127 ，容器中氣體的質(zhì)量為多少？解析：設(shè)容器容積為V，逸出的氣體和容器內(nèi)剩余氣體的總體積為V，氣體做等壓變化由蓋呂薩克定律得：，即所以V.即127 時(shí)氣體的總體積為，由于剩余氣體體積為V，由mV得：，m剩m.答案：m隨堂檢測(cè)1對(duì)于一定質(zhì)量的氣體，下列說(shuō)法正確的是()A玻意耳定律對(duì)任何壓強(qiáng)的氣體都適用B蓋呂薩克定律對(duì)任意溫度的氣體都適用C常溫常壓下的各種氣體，可以當(dāng)做理想氣體D在壓強(qiáng)不變的情況下，它的體積跟溫度成正比解析：選C.玻意耳定律、蓋呂薩克定律都是在氣體的壓強(qiáng)不太大，溫度不太低的條件下適用，A、B和D都錯(cuò)誤；在常溫常壓下的各種氣體都遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律，可以當(dāng)做理想氣體，C正確2(多選)封閉在容積不變的容器中的氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，則氣體的()A分子的平均速率增大B氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)變大C分子的平均速率減小D氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)變小解析：選AB.單位體積內(nèi)的分子數(shù)不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，分子的平均動(dòng)能增大，氣體對(duì)器壁的壓強(qiáng)變大，A、B選項(xiàng)正確3.如圖為一定質(zhì)量理想氣體的壓強(qiáng)p與體積V關(guān)系圖象，它由狀態(tài)A經(jīng)等容過(guò)程到狀態(tài)B，再經(jīng)等壓過(guò)程到狀態(tài)C.設(shè)A、B、C狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)A、TB、TC，則下列關(guān)系式中正確的是()ATATB，TBTCBTATB，TBTCCTATB，TBTCDTATB，TBTC解析：選C.由題中圖象可知，氣體由A到B過(guò)程為等容變化，由查理定律得，pApB，故TATB；由B到C過(guò)程為等壓變化，由蓋呂薩克定律得，VBVC，故TBV1，故有氣體從房間內(nèi)流出，房間內(nèi)氣體質(zhì)量m2m125 kg23.8 kg.答案：23.8 kg課時(shí)作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1關(guān)于理想氣體，下列說(shuō)法中不正確的是()A理想氣體的分子間沒(méi)有分子力B理想氣體是嚴(yán)格遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體模型C理想氣體是一種理想化的模型，沒(méi)有實(shí)際意義D實(shí)際氣體在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大的情況下，可看成理想氣體解析：選C.人們把嚴(yán)格遵從氣體實(shí)驗(yàn)定律的氣體叫做理想氣體，故B正確理想氣體分子間沒(méi)有分子力，是一種理想化的模型，在研究氣體的狀態(tài)變化特點(diǎn)時(shí)忽略次要因素，使研究的問(wèn)題簡(jiǎn)潔、明了，故A正確，C錯(cuò)誤在溫度不太低、壓強(qiáng)不太大時(shí)，實(shí)際氣體可看成理想氣體，故D正確2.如圖是一定質(zhì)量的某種氣體的等壓線(xiàn)，等壓線(xiàn)上的a、b兩個(gè)狀態(tài)比較，下列說(shuō)法正確的是()A在相同時(shí)間內(nèi)撞在單位面積上的分子數(shù)，b狀態(tài)較多B在相同時(shí)間內(nèi)撞在單位面積上的分子數(shù)，a狀態(tài)較多C在相同時(shí)間內(nèi)撞在相同面積上的分子數(shù)，兩狀態(tài)一樣多D單位體積的分子數(shù)，兩狀態(tài)一樣多解析：選B.b狀態(tài)比a狀態(tài)體積大，故單位體積分子數(shù)b比a少，D錯(cuò)；b狀態(tài)比a狀態(tài)溫度高，其分子平均動(dòng)能大，而a、b壓強(qiáng)相等，故相同時(shí)間內(nèi)撞到單位面積上的分子數(shù)a狀態(tài)較多，B對(duì)3下列說(shuō)法中正確的是()A氣體的溫度升高時(shí)，分子的熱運(yùn)動(dòng)變得劇烈，分子的平均動(dòng)能增大，撞擊器壁時(shí)對(duì)器壁的作用力增大，從而氣體的壓強(qiáng)一定增大B氣體的體積變小時(shí)，單位體積的分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)打到器壁單位面積上的分子數(shù)增多，從而氣體的壓強(qiáng)一定增大C壓縮一定量的氣體，氣體的壓強(qiáng)一定增加D分子a從遠(yuǎn)處趨近固定不動(dòng)的分子b，當(dāng)a到達(dá)受b的作用力為零處時(shí)，a的動(dòng)能一定最大解析：選D.根據(jù)氣體壓強(qiáng)的微觀(guān)意義，氣體壓強(qiáng)由溫度和體積兩個(gè)因素決定，故A、B、C錯(cuò)誤分子之間同時(shí)存在引力和斥力，b對(duì)a的作用力等于引力和斥力的合力，a趨近b時(shí)，作用力先由引力變?yōu)榱?，再變?yōu)槌饬χ饾u增大，當(dāng)分子a從遠(yuǎn)處趨近于固定不動(dòng)的分子b而到達(dá)受b的作用力為零處時(shí)，分子力為引力，且做正功，故D正確4對(duì)一定質(zhì)量的理想氣體，用p、V、T分別表示其壓強(qiáng)、體積和溫度，則有()A若T不變，p增大，則分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大B若p不變，V增大，則分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能減小C若p不變，T增大，則單位體積中的分子數(shù)減小D若V不變，p減小，則單位體積中的分子數(shù)減小解析：選C.溫度不變，則分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能不變，A項(xiàng)錯(cuò)；體積不變，由于氣體分子的總數(shù)不變，則單位體積中的分子數(shù)不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變，如溫度升高，分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大，則單位體積內(nèi)分子數(shù)減少，即體積增大，C選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤5一定質(zhì)量的理想氣體，在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度升高，體積增大，從分子動(dòng)理論的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析，正確的是()A此過(guò)程中分子的平均速率不變，所以壓強(qiáng)保持不變B此過(guò)程中每個(gè)氣體分子碰撞器壁的平均沖擊力不變，所以壓強(qiáng)保持不變C此過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)氣體分子對(duì)單位面積器壁的碰撞次數(shù)不變，所以壓強(qiáng)保持不變D以上說(shuō)法都不對(duì)解析：選D.壓強(qiáng)與單位時(shí)間內(nèi)碰撞到器壁單位面積的分子數(shù)和每個(gè)分子的沖擊力有關(guān)，溫度升高，分子與器壁的撞擊力增大，單位時(shí)間內(nèi)碰撞的分子數(shù)要減小，壓強(qiáng)才可能保持不變6.一定質(zhì)量的理想氣體，由狀態(tài)a經(jīng)b變化到c，如圖所示，則下圖中能正確反映出這一變化過(guò)程的是()解析：選C.由題圖知：ab過(guò)程為氣體等容升溫，壓強(qiáng)增大，bc過(guò)程為氣體等溫降壓，根據(jù)玻意耳定律，體積增大，由此可知C項(xiàng)正確二、多項(xiàng)選擇題7兩個(gè)相同的密閉容器中分別裝有等質(zhì)量的同種理想氣體，已知容器中氣體的壓強(qiáng)不相同，則下列判斷中正確的是()A壓強(qiáng)小的容器中氣體的溫度比較高B壓強(qiáng)大的容器中氣體單位體積內(nèi)的分子數(shù)比較少C壓強(qiáng)小的容器中氣體分子的平均動(dòng)能比較小D壓強(qiáng)大的容器中氣體分子對(duì)器壁單位面積的平均作用力比較大解析：選CD.相同的容器分別裝有等質(zhì)量的同種氣體，說(shuō)明它們所含的分子總數(shù)相同，即分子數(shù)密度相同，B錯(cuò)；壓強(qiáng)不同，一定是因?yàn)閮扇萜鳉怏w分子平均動(dòng)能不同造成的，壓強(qiáng)小的容器中分子的平均動(dòng)能一定較小，溫度較低，故A錯(cuò)，C對(duì)；壓強(qiáng)大的容器中氣體分子對(duì)器壁單位面積的平均作用力比較大，故D項(xiàng)正確8一定質(zhì)量的理想氣體，初始狀態(tài)為p、V、T，經(jīng)過(guò)一系列狀態(tài)變化后，壓強(qiáng)仍為p，則下列過(guò)程中可以實(shí)現(xiàn)的是()A先等溫膨脹，再等容降溫B先等溫壓縮，再等容降溫C先等容升溫，再等溫壓縮D先等容降溫，再等溫壓縮解析：選BD.根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程C，若經(jīng)過(guò)等溫膨脹則T不變，V增大，再經(jīng)等容降溫則V不變，T減小，則由C可知，V增大，T減小，p一定變化，A項(xiàng)不正確；同理可以判斷出C項(xiàng)不正確，B、D項(xiàng)正確9甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器中分別裝有等質(zhì)量的同種氣體，已知甲、乙容器中氣體的壓強(qiáng)分別為p甲、p乙，且p甲p乙則()A甲容器中氣體的溫度高于乙容器中氣體的溫度B甲容器中氣體的溫度低于乙容器中氣體的溫度C甲容器中氣體分子的平均動(dòng)能小于乙容器中氣體分子的平均動(dòng)能D甲容器中氣體分子的平均動(dòng)能大于乙容器中氣體分子的平均動(dòng)能解析：選BC.根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程可知，因?yàn)閜甲p乙，且V甲V乙，則可判斷出T甲T乙，B正確；氣體的溫度直接反映出氣體分子的平均動(dòng)能的大小，C正確10.如圖所示，用活塞把一定質(zhì)量的理想氣體封閉在汽缸中，用水平外力F作用于活塞桿，使活塞緩慢向右移動(dòng)，由狀態(tài)變化到狀態(tài)，如果環(huán)境保持恒溫，分別用p、V、T表示該理想氣體的壓強(qiáng)、體積、溫度氣體從狀態(tài)變化到狀態(tài)，此過(guò)程可用圖中的哪幾個(gè)圖象表示()解析：選AD.由題意知，由狀態(tài)到狀態(tài)過(guò)程中，溫度不變，體積增大，根據(jù)C可知壓強(qiáng)將減小對(duì)A圖象進(jìn)行分析，