離子方程式的書寫.doc

引入：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，同時也知道了電離方程式的書寫以及離子反應(yīng)方程式的概念。其中，我們把用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，那我們要如何更快更準(zhǔn)確地寫好離子方程式呢，相信同學(xué)們也迫不及待的想要知道吧！今天就讓老師帶著同學(xué)們走進今天的新知識離子方程式的書寫。下面我們通過AgNO3與NaCl溶液的反應(yīng)一起來探究離子方程式的書寫步驟。我們都知道AgNO3和NaCl都是無色透明的溶液，在初中的時候我們就已經(jīng)做過AgNO3和NaCl的實驗，從實驗中我們知道，當(dāng)向盛有AgNO3的試管中滴加NaCl時，溶液由無色變成了有白色沉淀生成的懸濁液，AgNO3和NaCl發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)生成了AgCl沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl下面讓我們分析一下這個反應(yīng)：NaCl和AgNO3都是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式如下：NaCl=Na+Cl- AgNO3=Ag+ +NO3-對于AgCl，它是以固體顆粒的形式存在，因此，我們用化學(xué)式表示；而NaNO3是易溶易電離的物質(zhì)，在水溶液中同樣也要發(fā)生電離，即：NaNO3=Na+NO3-。我們把NaCl、AgNO3和NaNO3用離子形式表示，把AgCl用化學(xué)式表示，則有：Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-觀察等式兩邊，我們發(fā)現(xiàn)等式兩邊均有Na+和NO3-，進而可以判斷在此反應(yīng)中這兩個離子未參加化學(xué)反應(yīng)，所以我們把它們刪掉，即該反應(yīng)為：Ag+Cl-=AgCl寫完后，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等。通過上述AgNO3和NaCl反應(yīng)的分析，我們來總結(jié)離子方程式書寫的一般步驟1. 寫 即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (包含正確的反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)) 例： AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2. 拆什么拆、什么不拆難溶與水的或難電離的（氣體、所有氧化物、水、弱酸、弱堿、不溶于水的鹽）不拆，用化學(xué)式表示易溶于水的易電離的電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶于水的鹽）拆成離子如：Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-3.刪刪去方程式兩邊等量的相同的的離子例： Ag+Cl-=AgCl4. 查 查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（質(zhì)量守恒、電荷守恒）1、離子方程式的書寫要依據(jù)四原則(1)寫客觀事實原則如2Fe+6H+=2Fe3+3H2，錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+ =Fe2+H2。(2)質(zhì)量守恒原則如Na+H20=Na+OH-+H2，錯在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。(3)電荷守恒原則如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(4)定組成原則如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SO4-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，錯在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H+SO2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O。2. 看拆分正誤(1)能拆分的物質(zhì)如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2+2H2O，錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2+H2O。可見：能拆分的物質(zhì)一般為強酸（如鹽酸HCl）、強堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強電解質(zhì)(2)不能拆分的物質(zhì)如Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-，錯在將弱酸HClO改寫成了H+和ClO-。應(yīng)為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClo。可見不可拆分的物質(zhì)一般為弱酸（如氫硫酸H2S）、弱堿（如氫氧化鎂Mg(OH)2、一水合氨NH3H2O）、少數(shù)可溶性鹽（如氯化亞汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、氣體（CO2、H2等）和水書寫時仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：如 Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。難電離的物質(zhì)：如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。氣體：如 H2S、CO2、SO2等。單質(zhì)：如 H2、Na、I2等。氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫化學(xué)式。澄清石灰水時改寫成離子形式，石灰乳或消石灰時寫化學(xué)式。濃硫酸、濃磷酸、醋酸鉛(CH3COO)2Pb寫化學(xué)式物質(zhì)的溶解性 (20oC)(1) NO3-：全溶。(2) OH-： K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。、(3) Cl-： Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4) SO42-：Ba2+、P