化學(xué)選修4第一、二章綜合檢測.doc

化學(xué)選修4第一、二章綜合檢測一、選擇題1. 對(duì)于放熱反應(yīng) 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列說法正確的是（）A 產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C 反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D 反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定2下列熱方程式書寫正確的是（）A2SO2+O2=2H2O H= 196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） H= 5176 kJ/molCH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 2858 kJ DC(s)+O2(g)=CO2(g) H= +3935 kJ/mol3.下列依據(jù)得出的結(jié)論正確的是 （ ）A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨,s)=C（金剛石,s） H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJD已知2C(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H1 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2 則H1H24. 決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（ ） A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)5下列說法中正確的是A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0 DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān) 6已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列敘述正確的是 （ ） A加入少量W，逆反應(yīng)速度增大B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大8已知4NH3 +5 O24NO + 6H2O ,若反應(yīng)速率分別用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 （ ）A4V(NH3) =5 V(O2) B 5V(O2) = 6V(H2O)C 2V(NH3) =3 V(H2O) D 4V(O2) =5 V(NO)9在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）10升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A 活化分子的能量明顯增加B降低了反應(yīng)的活化能C增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)D改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化11反應(yīng)2A(g) 2B(g) +C(g) H0達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 A加壓 B.減壓 C.減小C的濃度 D.降溫12下列說法正確的是（）A在101KPa.時(shí).1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱時(shí)反應(yīng)熱的種類之一D在稀溶液中，1mol醋酸和1mol氫氧化鈉完全中和時(shí)放出的熱量為57.3KJ13對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下圖所示的結(jié)論是 A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n314已知450時(shí)，反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推測在450時(shí)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 （ ）A50 B.0.02 C.100 D.無法確定15一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化二、填空題16已知下熱化學(xué)方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= -2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= -2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= -1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= - 3935kJ/mol回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是 （2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 （4）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 17用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。 A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入18右圖表示在密閉容器中反應(yīng)： 2SO2+O22SO3 H0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. 19接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值的表達(dá)式：K= ；升高溫度，K值將 （填“增大”、“減小”、“不變”）（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”）三、計(jì)算題20. 在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g