高中化學(xué)非金屬元素及其化合物總復(fù)習(xí).doc

.專(zhuān)題：非金屬元素及其化合物知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)重要非金屬元素及其化合物一、鹵族元素（）鹵族元素物理性質(zhì)比較：顏色狀態(tài)熔、沸點(diǎn)密度溶解性水有機(jī)溶劑均易溶于有機(jī)溶劑F2Cl2Br2I2_色_色_色_色_ （易揮發(fā)）_（升華）小大低高劇烈反應(yīng)淡黃綠色黃橙色黃褐色劇烈反應(yīng)黃綠色橙橙紅紫紅（）鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：相似性：化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，都具有典型的非金屬性，都可以與金屬作用生成金屬鹵化物，都可以與非金屬反應(yīng)，都可與水發(fā)生反應(yīng)，都可以與強(qiáng)堿作用。遞變性：與金屬、非金屬反應(yīng)時(shí)條件不同。例如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng) H2+F2_, H2+Cl2_， H2+I2 2HI，與H2化合時(shí)，無(wú)論從反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（HFHClHBrHI），都說(shuō)明鹵素單質(zhì)的遞變性。氯氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、氯氣1）物理性質(zhì)_氣體，有強(qiáng)烈的_氣味，有_。常溫時(shí)1體積水可溶解_氯氣。HF到HI，沸點(diǎn)_，熱穩(wěn)定性逐漸_，酸性逐漸_。AgF到AgI，溶解度_。2）化學(xué)性質(zhì) H2 + Cl2 2HCl 點(diǎn)燃：發(fā)出_火焰，有_ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 工業(yè)上用_制得漂白粉，漂白粉中主要含有_和_，其中_是有效成分。漂白粉的漂白原理是： 檢驗(yàn)氯氣收集時(shí)是否集滿_概述：從氟元素到碘元素，其單質(zhì)顏色逐漸_，水溶性逐漸_，熔沸點(diǎn)逐漸_和H2反應(yīng)逐漸_，1 mol單質(zhì)和H2反應(yīng)放出的熱量逐漸_，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸_，氫化物酸性逐漸_2、碘1）、海洋植物中提取碘 從海洋植物中得到碘離子：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I進(jìn)入水中，過(guò)濾，除灰渣。 氧化：通入_，使I轉(zhuǎn)化為I2。 提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用_得到純凈的碘單質(zhì)。2）貯存 液溴易揮發(fā)，應(yīng)_。 I2受熱易升華，應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中，置于冷暗處。2、次氯酸、漂白粉的性質(zhì).w.w.k.s.5.u.c.o.mHClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3HClOHCO3-，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：_氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：_（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：_，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：_（3）HClO和ClO-都具有_，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：_漂白粉遇亞硫酸酸鹽：_（4）HClO見(jiàn)光易分解：_（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：_二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=_Ca(ClO)2+NaHCO3=_例題1已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的（ ）。A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色【解析】氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，并且?guī)С雎然瘹錃怏w，在中看到黃綠色的氯氣，氯氣使中的Br變成橙色的溴水，與中I反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍(lán)，NaOH溶液可以吸收氯氣，棉球的顏色沒(méi)有變化?！敬鸢浮緼2、將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱(chēng)量。稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如下圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為（ ）A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol解析：根據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl。而且由圖示可知最終得到29.25g固體為NaCl。根據(jù)氯元素守恒，則n（Cl2）=n（NaCl）=0.25mol。根據(jù)圖示：02.5V（即00.125mol）段發(fā)生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。答案：D預(yù)測(cè)點(diǎn)評(píng)：該題結(jié)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，考查了化學(xué)計(jì)算，同時(shí)考查了對(duì)圖表的識(shí)別能力。二、氧、硫及其化合物氧1、氧及其化合物相互聯(lián)系2、H2O2 物理性質(zhì)：雙氧水是一種無(wú)色無(wú)味極弱的電解質(zhì)，是一種“綠色氧化劑”化學(xué)性質(zhì)：H2O2=H+HO2- ； HO2-=H+O22-（有極弱的酸性）1、 不穩(wěn)定性：_2、 還原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=3、 氧化性：H2O2+Na2SO3=4、 酸性條件下溶解Cu: H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2O3、臭氧O3物理性質(zhì)：常溫常壓下，O3是一種_的_氣體。是一種很好的_和_?；瘜W(xué)性質(zhì)：1、極強(qiáng)的氧化性：O3+2KI+H2O=_. 2、不穩(wěn)定性：2O3=3O2（升高溫度，或者在Cl、F等原子的催化下反應(yīng)更快） 3、產(chǎn)生方式：3O2=2O3（高壓放電的條件下）臭氧層的破壞：破壞臭氧層的有害物質(zhì),氮的氧化物和氟氯烴等。硫1、硫及其化合物轉(zhuǎn)化2硫單質(zhì)（1）物理性質(zhì)：_固體，_溶于水，易溶于_，可用于消毒。在自然界中一般不存在，但存在于火山口附近。（2）化學(xué)性質(zhì)灑落的Hg可以用硫粉處理，常溫下與汞反應(yīng)生成_硫與氧氣反應(yīng)：硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生_火焰，在純氧中燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的_火焰，生成SO2。3硫化氫（1）物理性質(zhì)：_色，具有_的有毒氣體，_溶于水，密度比空氣大。（2）化學(xué)性質(zhì) CuSO4 + H2S _ 因此，CuSO4溶液可以用來(lái)檢驗(yàn)H2S氣體，也可用來(lái)對(duì)H2S進(jìn)行尾氣處理。3二氧化硫亞硫酸是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，易分解成_和_，酸性比碳酸_，故當(dāng)CO2氣體中混有SO2時(shí)，可用_溶液來(lái)除去SO2。二氧化硫能跟某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。加熱后不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。例如，品紅溶液天然降雨的pH m2。 HNO3由NO2和水反應(yīng)生成。 a. SO2 + BaCl2不反應(yīng)；但SO2通入Ba(NO3)2溶液或SO2和NO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中，則反應(yīng)可以進(jìn)行。 b. NO2、Br2不可使用KI淀粉溶液檢驗(yàn)?！镜淅?】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)：（1） 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_（2） 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后_（3） 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4） 裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（5） 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是_（6） 試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）_a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化【解析】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2 +2 H2O。（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2 + H2O2HNO3 + NO。（5）NO通過(guò)稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增大溶液中NO2的溶解（d方案）觀察顏色變化。加水稀釋綠色溶液再觀察顏色變化的問(wèn)題在于加水稀釋時(shí)既稀釋了Cu(NO3)2的濃度有降低了NO2，無(wú)法確定兩種看法那種正確?！敬鸢浮浚?）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）裝置中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（6）a c d四、碳、硅及其化合物碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)換1碳碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性(1)與單質(zhì)反應(yīng) 2C+O2_ C+O2_(2)與某些氧化物反應(yīng)C+CO2_ C+H2O(g)_ 2C+SiO2Si+2COC+2CuO2Cu+CO2(3)與氧化性酸反應(yīng)C+2H2SO4(濃)_ C+4HNO3(濃)_2碳的氧化物(1)CO物理性質(zhì)：_色_味、_溶于水，有_的氣體。具有可燃性和還原性?；瘜W(xué)性質(zhì)：2CO+O22CO2；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO+H2OCO2+H2(2)CO2物理性質(zhì)：_色_味，能_于水(11)的氣體。密度比空氣_，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：氧化性：CO2+C2CO酸性氧化物的通性CO2+H2OH2CO3：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2；2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2；CO2+CaOCaCO33碳酸鹽(1)溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，所有酸式鹽均溶于水。一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。(2)熱穩(wěn)定性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽。Na2CO3CaCO3NaHCO3(3)正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化4硅(1)與單質(zhì)反應(yīng)Si+2Cl2SiCl4(無(wú)色液體)；Si+O2SiO2(2)硅的制取： SiO2+2CSi+2CO(得到粗硅) 精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl5二氧化硅(1)酸性氧化物的通性 SiO2+CaOCaSiO3；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2CSi+2CO；(3)和HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O6硅酸和硅酸鹽(1)硅酸是_溶于水的白色固體，酸性比碳酸還_。 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱：Na2SiO3+2 HCl= _Na2SiO3+ CO2+H2O= _(2)硅酸鹽硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：Al2O32SiO2 2H2O7硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO3、石膏純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜反應(yīng)原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2水泥的主要成分：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2【典例1】將足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是 A B C D【解析】解答此題的關(guān)鍵是掌握碳酸正鹽和酸式鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系及條件。起始時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO22OHCa2CaCO3H2O，當(dāng)Ca2完全沉淀時(shí)，溶液中還剩余OH，再通CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CO22OHCO32H2O，繼續(xù)通CO2，反應(yīng)式為：CO32CO2H2O2HCO3，再通CO2，反應(yīng)式為：CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2。反映在圖象上即為D?！敬鸢浮緿典例解析例1、已知天然氣的主要成份CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述:天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大;燃燒天然氣也是酸雨的成因之一.其中正確的是()A.是 B.只有 C.是和 D.只有解析：大氣中的CH4和CO2為紅外線吸收體，它們吸收太陽(yáng)和地球的長(zhǎng)波輻射，并將其中一部分反射回地球。因此，大氣中CH4和CO2濃度增加，則陽(yáng)光被吸收得多，反射到太空的部分減少,地表溫度將上升。天然氣燃燒產(chǎn)物為CO2和水，而煤和柴油燃燒產(chǎn)物會(huì)造成污染。對(duì)等質(zhì)量的CH4和CO2，CH4的物質(zhì)的量比CO2多，由題意知等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)CH4大，但CO2不是形成酸雨的物質(zhì)。答案：C。例2 、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是()A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.懸浮顆粒解析：二氧化硫、氮氧化物和懸浮顆粒均為大氣污染物，只有二氧化碳不需報(bào)道。答案：C。例3、向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是A.氫氧化鈣飽和溶液 B.苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液 D.氯化鈣飽和溶液解析：當(dāng)足量CO2通入Ca(OH)2飽和溶液時(shí)，由于其為二元酸，故可生成溶于水的酸式鹽Ca(HCO3)2而“最終”無(wú)渾濁。而當(dāng)遇苯酚鈉時(shí)，由于碳酸的酸性較苯酚的酸性強(qiáng)，故可生成苯酚。又由于苯酚在常溫下的溶解度不大，故最終出現(xiàn)渾濁。而C、D兩選項(xiàng)中，由于醋酸、鹽酸的酸性較碳酸強(qiáng)，故CO2與其均不可反應(yīng)。A中先有沉淀后又溶解；B中出現(xiàn)渾濁；C和D中無(wú)反應(yīng)發(fā)生。答案：B。例4、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧 C.臭氧空洞 D.溫室效應(yīng)解析：該題看似簡(jiǎn)單，實(shí)際提出了3個(gè)熱點(diǎn)概念，因此必須搞清4個(gè)概念的內(nèi)涵，方可做出正確的選擇。題中列舉的大氣環(huán)境問(wèn)題都與化學(xué)有密切關(guān)系，其中由SO2引發(fā)的現(xiàn)象是酸雨。降水時(shí)，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸鹽隨著雨雪降到地面，稱(chēng)之為“酸雨”，其發(fā)生的主要反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。溶于雨水中的酸性物質(zhì)，使雨水中pH在4.5左右。光化學(xué)類(lèi)霧由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烴、一氧化氮等造成；溫室氣體主要為二氧化碳等。答案：A。例5、A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系: 化合物A單質(zhì)甲化合物A和化合物C單質(zhì)乙和化合物C單質(zhì)乙化合物B化合物B據(jù)此判斷:(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填寫(xiě))(2)單質(zhì)乙必定是 (填金屬或非金屬),其理由是 .(3)單質(zhì)乙的分子式可能是 ,則化合物B的分子式是 .解析：(1) 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng) 甲 乙A， 甲B A + C, A + B乙 C，由可知化合物A中一定含有乙元素，由A中含乙元素，一定來(lái)源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。(2) 由 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。SO2 O2 SO2 和H2OS和H2O SH2S H2S (3) 單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫(xiě)出下列反應(yīng)關(guān)系 也可認(rèn)為乙是N2，也可以寫(xiě)出如下反應(yīng)關(guān)系NO O2 NO 和H2ON2和H2O N2 NH3 NH3 規(guī)律總結(jié)：物質(zhì)的推斷題，特別是文字類(lèi)框圖題（或稱(chēng)無(wú)明顯物質(zhì)類(lèi)推斷題），是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識(shí)面廣，而且思維難度大，所以一直受到高考命題者的重視。鞏固：有下圖所示的反應(yīng)關(guān)系：A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。 (1)若A與NaOH反應(yīng)，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫(xiě)出符合上述反應(yīng)關(guān)系的A的兩種不同類(lèi)型物質(zhì)的分子式(2)若A與NaOH無(wú)論以何種比列反應(yīng)，其產(chǎn)物均是B+C，則A的分子式可能是(只要求寫(xiě)一種)；R在A、B、C中的化合價(jià)必須滿足的條件是必介于B、C之間。答案：（1）CO2(SO2)、H2S、AlCl3中任選兩種（2）Cl2 ；A中R的化合價(jià)必介于B、C之間。例6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點(diǎn)燃后反應(yīng)至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積為10mL，該10mL氣體可能是（2001年上海市高考題）A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3解析：H2S和O2反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物可能為H2S；SO2；SO2和O2。如為情況，說(shuō)明H2S過(guò)量。則由：2H2S+O2=2H2O+2S體積減少2 1 3 60 30 100-10=90 參加反應(yīng)的H2S和O2的總體積為60+30=90，則余下的10mL氣體為H2S。若為情況或，說(shuō)明O2過(guò)量。則由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2體積減少 2 3 2 3 60 90 90則參加反應(yīng)的H2S和O2的總體積為60+90=150100，所以這兩種情況不存在。答案：C例7、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（2000年上海高考題）A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C.常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4+H2SCuS+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：本題旨在考查一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)原理。Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化，屬化學(xué)反應(yīng)，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。答案：C。例8、 某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：(2000年全國(guó)高考題)（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： ，（2）在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是_溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因_。解析：題設(shè)情境有三大特點(diǎn)：反應(yīng)裝置由常見(jiàn)的“開(kāi)放型”到了“封閉型”；溶液顏色由常見(jiàn)的“靜態(tài)穩(wěn)定型”到了“動(dòng)態(tài)變化型”；溶液成分由常見(jiàn)的“單一溶質(zhì)型”到了“多種溶質(zhì)型”。根據(jù)這些情境特點(diǎn)，進(jìn)行思維發(fā)散。解題的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)會(huì)氣體逸出，一下就使“紅色溶液”的范圍縮?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞。由無(wú)色溶液氣體+溶液變紅氣體溶+溶液無(wú)色。聯(lián)想無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過(guò)程，符合條件的無(wú)色溶液只能是SO2漂白過(guò)的品紅溶液。答案：（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅、SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色過(guò)量銀循環(huán)使用原料混合A加熱保溫B沖稀靜置C過(guò)濾DAgNO3晶體蒸發(fā)E冷卻結(jié)晶F吸收裝置銀(過(guò)量)HNO3NOxNOx通入過(guò)量熱的水蒸氣熱點(diǎn) 例9、 某試劑廠有銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取硝酸銀.步驟如下 依據(jù)上述步驟,完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃或稀)。原因是 (填序號(hào)，下同)(a)減少過(guò)程中產(chǎn)生NOX的量 (b)減少原料銀的消耗量 (c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是 .(a)有利于加快反應(yīng)速率 (b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中H+(3)步驟中是為了除去F3+、Cu2+等雜質(zhì),沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 (a)置換反應(yīng) (b)水解反應(yīng) (c)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式 .解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ag+2 HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O、3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO+2H2O可知：每生成1molAgNO3，如用濃HNO3，消耗HNO32mol，產(chǎn)生1molNO2；如用稀HNO3，只需HNO34/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因?yàn)椋╝）、(c)。（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，加熱保溫是使反應(yīng)加快，促使HNO3與Ag反應(yīng)，而不希望HNO3損失，因此其目的是（a）、(c)。（3）由水解原理，溶液濃度小，促進(jìn)水解，使F3+、Cu2+生成難溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。答案：（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2例10、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100左右時(shí)升華,下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)物收集裝置則不同,分別如() ()所示:（2000年全國(guó)高考題）(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)D中的反應(yīng)開(kāi)始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是: 。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)裝置()的主要缺點(diǎn)是： 。(5)裝置()的主要缺點(diǎn)是： ，如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是： 。解析：此題綜合了氯氣的性質(zhì)、制法，三氯化鐵的性質(zhì)和制取，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)裝置等問(wèn)題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡(jiǎn)單，排除裝置中空氣的方法屬常識(shí)性操作，（1）、（2）、（3）問(wèn)容易作答。只要根據(jù)題給信息，對(duì)裝置（）、（）的不同部分進(jìn)行對(duì)比分析，答案就在（）、（）兩圖中，（4）、（5）問(wèn)即可得解。1裝置（）中三氯化鐵由D進(jìn)入E是通過(guò)細(xì)玻璃管，而裝置（）D直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據(jù)題給信息，三氯化鐵在100左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結(jié)成固體顆粒，細(xì)玻璃管就會(huì)被堵塞，此為裝置（）的缺點(diǎn)之一。2裝置（）中E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)時(shí)的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來(lái)吸收，而裝置（）中沒(méi)有，此為裝置（）的缺點(diǎn)之二。3裝置（）中E右邊連有盛濃H2SO4的洗氣瓶，而裝置（）中沒(méi)有。濃H2SO4在此起什么作用呢？根據(jù)題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無(wú)水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設(shè)計(jì)干燥裝置（這點(diǎn)原題D管前已經(jīng)設(shè)計(jì)出此信息）。裝置（）未這樣設(shè)計(jì)即為缺點(diǎn)，需在E、F之間連接干燥裝置。答案：（1）4HCl+MnO2 MnO2+Cl2+2H2O；（2）B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體充滿裝置，再開(kāi)始加熱D；（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3；4）導(dǎo)管易被新產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染；（5）產(chǎn)品易受潮解，在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）例12、某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)at（噸）98%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則（2001年高考試測(cè)題）（1）該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為 m3。（2）為滿足題設(shè)要求，b%的下限等于 。解析：（1）每小時(shí)生產(chǎn)的純硫酸為(a106g98%)98g/mol=a104mol。生產(chǎn)過(guò)程中生成的SO2和SO3也都是a104mol。設(shè)每小時(shí)消耗空氣的體積為V，則由S+O2=SO2消耗O2的體積等于生成的SO2體積，即燃燒前空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據(jù)此可得以下關(guān)系：空氣中O2的體積=反應(yīng)中消耗的O2的體積+燃燒后混合氣體中O2的體積，即V21%=a104 mol22.4L/mol10-3 m3/L+Vb%，V=22400a/(21-b)。（2）“b的下限”，其含義是指燃燒后剩余的O2在第二步催化氧化時(shí)恰好完全反應(yīng)，也就是說(shuō)，燃燒前空氣中的氧（空氣體積的21%）恰好滿足兩步反應(yīng)。因S+O2=SO2和O2+2SO2=2SO3兩步反應(yīng)耗O2之比為2:1，故燃燒后（第一步反應(yīng)后）混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)的下限是b%=(1/3)21%=7%。答案：（1）22400a/(21-b)；（2）7%專(zhuān)題訓(xùn)練一、選擇題1、引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染2、2或2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇2、空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量3、將CO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產(chǎn)生，可加入的試劑是A.硫酸氫鉀溶液 B.碳酸氫鈣溶液 C.氯水 D.氫氧化鈉溶液4、已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是5、 CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A.ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B.Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C.Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D.Li2C2水解生成乙烯（C2H4）6、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解。再加入過(guò)量的CaCl2溶液,得到9克沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A.肯定有KNO3 B.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3C.肯定沒(méi)有Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)27、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為A.SO2 B.SO3 O2 C.SO2 O2 D.SO2 SO38、過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠制得7%8%的過(guò)氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是A.常壓蒸餾 B.減壓蒸餾 C.加生石灰常壓蒸餾 D.加壓蒸餾9、下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.硫化氫在氧氣中燃燒 B.鐵在硫蒸氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入鋅粉10、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol11、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大發(fā)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于NO的敘述不正確的是A.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化產(chǎn)物 B.NO不是亞硝酸酐C.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D.NO是棕色氣體12、右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)