南京市08屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案“等效平衡”.doc

3.2 化學(xué)平衡（ 4 等效平衡 ）【歸納與整理】一、含義時(shí)間n(N2)n(H2)n(NH3)013010.820.6840.680.56160.54320.540.5480.2420.100002在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。二、分類1體積可變的可逆反應(yīng)（以合成氨反應(yīng)為例）：（1）在等溫等容條件下，作為參照體系，在投入一定物質(zhì)的量的N2和H2以后，經(jīng)歷一段時(shí)間，達(dá)到相應(yīng)的平衡狀態(tài)。若反應(yīng)起始時(shí)提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別以a、b、c表示，欲建立與參照體系相同的平衡狀態(tài)，（即達(dá)平衡時(shí)N2、H2和NH3具有相同的體積分?jǐn)?shù)），則a、b、c應(yīng)滿足的限制條件是什么？（2）若在等溫等壓條件下，建立兩相同的平衡體系，反應(yīng)起始時(shí)提供的原料N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，應(yīng)滿足怎樣的限制條件？2 體積不變的可逆反應(yīng)（以H2+I22HI為例）： 根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，填寫(xiě)當(dāng)起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量發(fā)生改變時(shí)，預(yù)測(cè)在建立平衡過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化的特征。并討論等溫等容條件下；等溫等壓條件下；在上述反應(yīng)欲建立相同平衡狀態(tài)時(shí)與參照體系之間在原料方面應(yīng)存在的一般限制關(guān)系。時(shí)間n(H2)n(I2)n(HI)011010.820.6840.680.56160.54平衡0.540.5480.2420.100002時(shí)間n(H2)n(I2)n(HI)0220124816平衡82000【例1】一定溫度下，在恒定密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積仍為a%的是（ ）A.3mol CB.3molC和1molBC.1molA、2molB和1molHe（不參加反應(yīng)）D.2molA、3molB和3molC【例2】在一個(gè)體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g） 2HBr（g） 已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成a molHBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白： 起始狀態(tài)(mol)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)編號(hào)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)【基本練習(xí)】 等效平衡1在一定容的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）， 平衡時(shí)C的濃度為w molL-1， 若維持容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入a molA，b molB， c molC，要使平衡后，C的濃度仍為W molL-1，則a、b、c必須滿足的關(guān)系是 Aa:b:c = m:n:p Ba:b = m:n ， C ， D，2某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3M(g) + N(g) 3E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入3molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始時(shí)只充入3molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A30% B40% C60% D70%3在一容積可變的密閉容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) X (g) + 3 Y (g) 2 Z (g)，到達(dá)平衡后， Y的轉(zhuǎn)化率為a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為b %。 則a與b的關(guān)系是Aa = b Ba b Ca p2 p1 B2p1 = p2 C2p1 b)，待反應(yīng) 2HI(g) I2(g)+H2(g) 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法肯定正確的是A從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡A容器中所需的時(shí)間短B平衡時(shí)A、B兩容器中I2蒸氣的濃度相同C平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的百分含量，A容器大于B容器D平衡時(shí)HI的分解率等于5在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A不變B增大C減小D無(wú)法判斷6某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)A都增大 B都減小C前者增大后者減小D前者減少后