2卷限時(shí)訓(xùn)練5.doc

第卷限時(shí)訓(xùn)練526.(15分）巳知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。請(qǐng)回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_。(2)戊的化學(xué)式為_(kāi)。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有_ (填字母序號(hào)）。a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)反應(yīng)中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)(6)定條件下，A與TiO2、C(石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)27.(14分)2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤(pán)江中。被污染的水中主要含有，同時(shí)還含有少量的和等，且酸性較強(qiáng)。I ：污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol L-1的濃硫酸配制250 mL 4. 8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需_(2)加入H2O2的作用是_。調(diào)節(jié)溶液的pH = 8是為了除去_離子。(3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：_Na2Cr2 O7 +_SO2 +_ _=_Cr(OH) (H2 O)5 SO4 +_Na2 SO4II ：工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？_(填“能”或“不能”），理由是28.(14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?，請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(2)當(dāng)溫度T1T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1_K2(填“”、“”或“=”）。(3)在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)巳達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母序號(hào))。a.生成1 mol CH3CH2OH 的同時(shí)，生成 3 mol H2Ob.容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有_ _ (寫(xiě)出一條合理措施即可）。(5)工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)右圖所示信息，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_(6)乙醇可以作為燃料電池的燃料。某燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分）隨著能源問(wèn)題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：(1)原料中n =_，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是_；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是_。(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：若中x = 0. 8，則中Fe2+占全部鐵元素的百分率為_(kāi)該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）_該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是_38.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）下圖中所有字母均代表有機(jī)物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問(wèn)題：巳知:A是一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是一種一氯代有機(jī)酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28. 98%，且該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比C ： O = 2:1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中與碳原子直接相連的氫原子個(gè)數(shù)最少為2個(gè)。(1)請(qǐng)寫(xiě)出E的分子式_，并寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有_個(gè)，圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有：_(填字母）；(3)請(qǐng)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D與足量的新制Cu(OH)2：_，C + G _ H ：；(4)有機(jī)酸I與F的碳原子個(gè)數(shù)相同，其相對(duì)式量比F小22。請(qǐng)寫(xiě)出I的一種鏈狀同分異構(gòu)體，使得該