高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末復(fù)習(xí)提升課件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 人教版 必修1 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二章 1 1 1集合的概念 章末復(fù)習(xí)提升 第二章 1 1 1集合的概念 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 宏觀掌控 專題突破 縱引橫連 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題歸納運(yùn)用分類方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化 而且有利于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律 對(duì)進(jìn)一步研究物質(zhì)的性質(zhì)起指導(dǎo)作用 1 物質(zhì)的分類 1 物質(zhì)的分類依據(jù)多種多樣 分類依據(jù)不同 物質(zhì)所屬的類別也就不同 如nano3屬于純凈物 化合物 電解質(zhì) 按照金屬陽離子分類屬于鈉鹽 按陰離子分類屬于硝酸鹽 分類法及其在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用 2 交叉分類法和樹狀分類法 樹狀分類法中所涉及類別之間既有并列關(guān)系 也有從屬 包含 關(guān)系 交叉分類法所涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系 它們之間不能相互包含 3 有關(guān)物質(zhì)分類的試題 可以記憶幾個(gè)特殊的物質(zhì) 用特例證明法快速解題 2 分類方法的應(yīng)用 1 用分類法判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì) 例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì) 已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng) 跟某些酸反應(yīng) 跟某些鹽反應(yīng)等 又知鋁也是金屬單質(zhì) 則鋁也應(yīng)具有鋅 鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì) 2 用分類法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì) 例如鹽酸 hcl 硫酸 h2so4 都是酸 具有酸的通性 在 磷酸 h3po4 氫氧化鎂mg oh 2 氧化鈣 cao 氯氣 cl2 氫溴酸 hbr 中具有酸的通性的是 3 應(yīng)用分類法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別 例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸 稀鹽酸 naoh bacl2 kno3 ca oh 2六種溶液時(shí) 可先按酸 堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類 然后再分組鑒別 能使石蕊試液變紅 顯酸性 的是稀硫酸 稀鹽酸 能使石蕊試液變藍(lán) 顯堿性 的是naoh溶液 ca oh 2溶液 遇石蕊試液無明顯現(xiàn)象 顯中性 的是bacl2溶液 kno3溶液 例題分析 2014 經(jīng)典習(xí)題選萃 如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 解析 從圖中可以看出 z包含y y包含x a項(xiàng) 純凈物可以分為單質(zhì)和化合物 化合物又可以分為酸 堿 鹽 氧化物等 符合上述包含關(guān)系 b項(xiàng) 分散系是一種混合物 它可以分為溶液 膠體和濁液 符合上述包含關(guān)系 c項(xiàng) 氧化物從性質(zhì)上可以分為酸性氧化物和堿性氧化物等 堿性氧化物和酸性氧化物屬于并列關(guān)系 不完全符合上述包含關(guān)系 d項(xiàng) 化合物可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì) 離子化合物一定是電解質(zhì) 符合上述包含關(guān)系 答案 c 2014 試題調(diào)研 某化學(xué)興趣小組欲研究h2so4 bacl2 na2co3 nacl naoh的性質(zhì) 對(duì)于如何研究 他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案 方案 將它們按照酸 堿 鹽分類 然后分別溶于水得到溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 方案 將它們按照鈉鹽和其他化合物分類 然后分別溶于水得到溶液 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1 根據(jù)方案 進(jìn)行分類時(shí) 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)na2co3溶液也顯堿性 于是將na2co3與naoh都劃分為堿類 是否合理 2 請(qǐng)寫出方案 兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式 3 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為 還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為na2co3 nacl naoh和h2so4 bacl2兩類 在用h2so4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時(shí) na2co3很容易得到了區(qū)分 但鑒別nacl和naoh時(shí)卻陷入了困境 你能幫忙解決這一難題嗎 3 可在兩支試管中分別加入等量的h2so4溶液 再分別加入稍過量的兩種未知物質(zhì)的溶液 由于加nacl溶液的試管中硫酸不參與反應(yīng) 再加na2co3溶液會(huì)產(chǎn)生co2氣體 而加naoh溶液的試管中的h2so4已經(jīng)被完全反應(yīng) 再加na2co3溶液不會(huì)產(chǎn)生co2氣體 專題歸納1 離子方程式的書寫及正誤判斷 1 離子方程式書寫步驟速記口訣 要寫離子方程式 先寫化學(xué)方程式 單質(zhì)沉淀氣弱質(zhì) 仍然保留化學(xué)式 可溶可離電解質(zhì) 離子符號(hào)來表示 消去相同的離子 檢查守恒就完事 離子反應(yīng)與離子方程式 2 離子共存問題 反應(yīng)即不共存 1 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存 有氣體產(chǎn)生 氣體又有酸性氣體和堿性氣體兩種 具體表現(xiàn)為易揮發(fā)弱酸的酸根與h 不能大量共存 銨鹽與強(qiáng)堿不能大量共存 有沉淀生成 這里的沉淀主要是指難溶性的鹽 有弱電解質(zhì) 如水 弱酸 弱堿等 生成 酸中的鹽酸 硫酸和硝酸是強(qiáng)電解質(zhì) 其他的酸均為弱電解質(zhì) 堿中的氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì) 其他的堿均認(rèn)為是弱電解質(zhì) 例題分析 答案 d 點(diǎn)撥 離子方程式的正誤判斷一般考查常見的離子反應(yīng) 其正誤判定要做到四看 1 看守恒 是否符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律 2 看拆分 難溶物質(zhì)和氣體 氧化物 單質(zhì) 難電離物質(zhì) 如h2o等 都寫化學(xué)式 可溶性完全電離物質(zhì)拆分為離子形式 3 看符號(hào) 可逆反應(yīng)符號(hào)等是否標(biāo)示準(zhǔn)確 4 看條件 溫度 過量等條件能否影響反應(yīng) 答案 c 專題歸納1 氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 還原性 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化性 氧化劑 氧化產(chǎn)物 2 電子得失守恒原理及應(yīng)用 1 電子得失守恒 氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等 2 利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計(jì)算問題 利用守恒思想 可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程 不必寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 從而更快 更便捷地解決有關(guān)問題 計(jì)算步驟為 首先找出氧化劑 還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑 還原劑得失電子的物質(zhì)的量 然后根據(jù)電子守恒列出等式進(jìn)行計(jì)算 即 氧化劑的物質(zhì)的量 每摩爾氧化劑得電子數(shù) 還原劑的物質(zhì)的量 每摩爾還原劑失電子數(shù) 5 氧化還原反應(yīng)理論在離子反應(yīng)中的應(yīng)用離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類得到的 有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) 所以該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律 又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí) 要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒 同時(shí)還要考慮電荷守恒 質(zhì)量守恒 如對(duì)于反應(yīng)mfe2 o2 xh nfe3 yh2o 例題分析 答案 d 專題歸納任何化學(xué)反應(yīng)過程中都存在著某些守恒關(guān)系 如質(zhì)量守恒 原子守恒 得失電子守恒等 所謂 守恒法 解題就是以某種守恒作為依據(jù) 尋找物質(zhì)或元素間的等量關(guān)系來解題的基本思路 其特點(diǎn)是可以避開某些繁瑣的中間過程 避免書寫復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式 提高解題速度和準(zhǔn)確度 守恒法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用 例題分析 答案 a 2014 試題調(diào)研 某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水 7 62 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下同 k2co3 2 38 koh 90 00 取此樣品1 00g放入46 00ml1 00mol l 1的hcl aq 中 過量的hcl可用1 070mol l 1koh aq 中和至中性 蒸發(fā)中和后的溶液可