化藥學(xué)院分析化學(xué)A答案200911.doc

分析化學(xué)A答案一 判斷題（每小題2分 共16分）： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 二 單項(xiàng)選擇題（每小題2分 共20分）：1.B 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 三 填空題：(共22分）：1. H+H3PO4= OH-+2PO43-+HPO42-2.偏高，無(wú)影響3. 9.444. KMnO4，無(wú)色，粉紅色5. 1：26. 2.217 7. 空白8. 0.519 減小，不變，增大10鐵銨礬11.20.03%，0.012，0.017四簡(jiǎn)答題：(共10分）1.答：(6分）（1）在CuSO4溶液中，加入過(guò)量的KI，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。該滴定以淀粉作指示劑。（2分）（2）反應(yīng)式為：（2分）2Cu24ICuII2I22S2O322IS4O62（3）反應(yīng)條件為：（2分）A. Cu2與I反應(yīng)在PH=34的酸性溶液中進(jìn)行B反應(yīng)在接近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)加入KSCN以減少CuI對(duì)I2的吸附。2.答：(4分） 配位滴定中金屬指示劑必須具備：（1)指示劑和金屬離子組成的配合物要有適當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性。 (1分)（2）在滴定的PH范圍內(nèi)，游離指示劑和指示劑-金屬離子配合物兩者的顏色有顯著的差別。 (2分) （3）指示劑和金屬離子形成的配合物易溶于水。 （1分）五 計(jì)算題：（32分）1.解：（8分） （1）酚酞變色時(shí)：NaOH + HCl = H2O NaCl (1分) Na2CO3 + HCl = NaHCO3 NaCl (1分)V1=20.10mL (1分)甲基橙變色時(shí)：NaHCO3 HCl = H2CO 3 NaClV2=26.80mL 因?yàn)椋篤1 V2所以：混合堿的組成為Na2CO3 +NaHCO3 (1分) （2） WNa2CO3 = (mNa2CO3/ms)100%= (nNa2CO3MNa2CO3/ ms) 100% =(CHCl V1 MNa2CO3/ ms) 100% (0.102020.10105.9910-3)/0.3010100% 72.19% (2分)WNaHCO3 = (mNaHCO3/ms)100%= (nNaHCO3MNaHCO3/ ms) 100% =CHCl(V2-V1) MNaHCO3/ ms 100% 0.1020（26.8020.10）84.0110-3/0.3010100% 19.07 (2分)2.解：（8分）因?yàn)椋篐g(CN) = 1+1CN-+2CN-2+3CN-3+4CN-41+1018.0103+1034.7(103)2+1038.5(103)3+1041.5(103)46.831029 （2分）所以: Hg=Hg(CN)Hg(OH) -16.831029+1015.9-16.831029 （2分）lgCKHgY = lgC lgKHgY -lgHgY-lgY(H) = 21.7-29.8-0.07-2 （2分） = -10.176所以不能準(zhǔn)確滴定。 （2分）3.解：（8分）因?yàn)椋?I- + 6H+ + IO3 - = 3I2 + 3H2O （1.5分） I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I- （1.5分） 所以：IO3 - 3I2 6S2O32- （2分）mKIO3/MKIO31/6CNa2S2O3VNa2S2O3則：CNa2S2O36 mKIO3 / MKIO3.VNa2S2O360.1021/(214.0028.0410-3 ) （3分） 0.1021 molL-1 4. 解：（8分）(1) 因?yàn)?c/ka0.20/3.5104105 （1分）cKa=0.203.5104 10Kw （1分）所以H+=(cka) 1/2=(0.203.510-4) 1/2=8.4 10-3( mol.l-1) （1分） PH =-lgH+=2.08 (1分)(2)HF= c.1= cH+/(ka+H+)=0.208.410-3/(3.510-4+8.410-3) =0.19 m