《2-3 分子的性質(zhì)第二課時(shí)》 教案1.doc

第三節(jié) 分子的性質(zhì)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別(知道范德華力、氫鍵與化學(xué)鍵三者之間的區(qū)別)。2.能舉例說(shuō)明分子間作用力(范德華力、氫鍵)的存在對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)(狀態(tài)等方面)的影響。3.能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道什么是氫鍵，了解氫鍵的形成條件和氫鍵的類(lèi)型，了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。導(dǎo)學(xué)提綱：1.(自學(xué)、思考)什么是范德華力？范德華力是分子間普遍存在的一種作用力2.(思考、討論)通過(guò)對(duì)上圖的分析，鹵素單質(zhì)及CX4的熔、沸點(diǎn)是如何變化的？為什么會(huì)有這樣的變化趨勢(shì)？從F2I2，從CF4CI4熔、沸點(diǎn)逐漸升高；因?yàn)閺腇2I2，或者從CF4CI4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量均逐漸增大，范德華力也逐漸增大，所以熔、沸點(diǎn)逐漸升高。3.(思考、討論)分析下表中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為影響范德華力大小的因素有哪些？分子HClHBrHICON2熔點(diǎn)/C-114.8-98.5-50.8-205.05-210.00沸點(diǎn)/C-84.9-67-35.4-191.49-195.81影響分子間作用力的主要因素：分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子的極性等組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大(從HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)變化來(lái)看)。分子的極性越強(qiáng)，分子間作用力越大(因?yàn)镃O與N2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，而CO為極性分子，而N為非極性分子)。4.(自學(xué)、討論)什么是氫鍵？氫鍵是化學(xué)鍵嗎？哪些物質(zhì)間易形成氫鍵？如何表示投鍵？氫鍵有哪些類(lèi)型？氫鍵具有方向性5.(思考、討論)你從右圖中能得到什么信息？如何用分子間作用力解釋圖中曲線的形狀？從H2SH2Te、從HClHI、從PH3SbH3、從CH4SnH4它們的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，又它們的分子間只存在范德華力，所以它們的沸點(diǎn)逐漸升高；因?yàn)镠2O、HF、NH3的分子間存在氫鍵，而氫鍵的作用力比范德華力強(qiáng)，所以它們的分子間作用力要比同族的其他氫化物的分子間作用力大，所以它們的沸點(diǎn)較高(出現(xiàn)了反常情況)。6.(思考、討論)實(shí)驗(yàn)證明，在接近水(或者HF)的沸點(diǎn)的水蒸氣(或者HF氣體)的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O(或者HF)計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。這是為什么？這是因?yàn)椋航咏?或者HF)的沸點(diǎn)的水蒸氣(或者HF氣體)中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。7.(思考、討論)觀察課本圖3-11，請(qǐng)你分析為什么冰的密度比水的密度?。?.(思考、討論)如圖(鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸)是兩種具有相同分子式的有機(jī)物鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知它們的沸點(diǎn)相差很大，你認(rèn)為哪了一種沸點(diǎn)較高？為什么？對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸。這是因?yàn)猷徚u基苯甲酸在分子內(nèi)形成氫鍵(如圖所示)，而對(duì)羥基苯甲酸在分子間形成氫鍵(如圖所示)。所以對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高。9.(思考、討論)觀看課本P50的圖2-34