高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第23講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件.ppt_第1頁(yè)
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第23講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 4 過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向 不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率 5 在討論過程的方向時(shí) 我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì) 反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響 如果允許外界對(duì)體系施加某種作用 就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果 a 考點(diǎn)2關(guān)于化學(xué)平衡的計(jì)算 化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系 化學(xué)平衡的計(jì)算步驟 通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 列出反應(yīng)起始時(shí)或平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量 然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換 分別求出其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率等 概括為 建立模式 確立方程 1 物質(zhì)濃度變化的三個(gè)基本關(guān)系反應(yīng)物 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度生成物 平衡濃度 起始濃度 轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 三個(gè)常用公式在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng) 在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論 恒溫 恒容時(shí) 恒溫 恒壓時(shí) n1 n2 v1 v2混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量m m n 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m 運(yùn)用方程式的計(jì)量數(shù)計(jì)算混合氣體的總物質(zhì)的量n 混合氣體的密度r m v 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算混合氣體的質(zhì)量m 注意

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