2073-第2課補充練習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

1 高二選修化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率 習(xí)題 1 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是 A 溫度和壓強B 反應(yīng)物的濃度 C 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D 催化劑的加入 2 NO 和 CO 都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì) 它們能緩慢地反應(yīng) 生成 N2和 CO2 對此 反應(yīng)下列敘述正確的 A 使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 C 降低壓強能加快反應(yīng)速率D 降溫可以加快反應(yīng)速率 3 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 增大壓強 加入生成物 加入 MnO2 A 全部B C D 4 在其它條件不變時 10 時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為 3 mol L s 已知溫度每升高 10 反應(yīng)速率是原來的 2 倍 則溫度為 40 時 該反應(yīng)的速率為 A 48 mol L s B 36mol L s C 24 mol L s D 12 mol L s 5 200C 將 10ml 0 1mol l Na2S2O3溶液和 10ml 0 1mol l 的 H2SO4溶液混合 2 分鐘后溶液 中明顯出現(xiàn)渾濁 已知溫度每升高 100C 化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的 2 倍 那么 500C 時 同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁 需要的時間是 A 15 秒B 20 秒C 40 秒D 48 秒 6 在恒溫 恒容的密閉容器中反應(yīng) A g B g C g H 0 若反應(yīng)物的濃度 由2mol L降到0 8mol L需20s 那么反應(yīng)物濃度由0 8mol L降到0 2mol L所需的時間 A 10sB 大于 10sC 小于 10sD 無法判斷 7 把 0 6molX 氣體和 0 2molY 氣體混合于容積為 2L 的容器中 使其發(fā)生如下反應(yīng) 3X g Y g nZ g 2W g 5min 末生成 0 2molW 若測知以 Z 濃度變化表示的平均 反應(yīng)速率為 0 01mol L min 則 的值為 4B 3C 2D 1 同一時間內(nèi) 以 X 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 0 01mol L min B 0 03mol L min C 0 05mol L min D 0 02mol L min 8 將等物質(zhì)的量的 X2和 Y2置于一密閉容器中 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2 mX2 g nY2 g pZ g 在某一時刻 測得容器中C X2 0 9mol L 1 C Y2 0 1mol L 1 C Z 0 8mol L 1 則 Z 的化學(xué)式可能是 A X2Y3B XY3C X2Y2D X3Y2 9 在 2A B3C 4D 反應(yīng)中 表示該反應(yīng)速率最快的是 A v A 0 3mol L sB v B 0 3mol L s C v C 0 3mol L sD v D 1mol L s 10 設(shè) C CO22CO 某時刻的反應(yīng)速率為 v1 N2 3H22NH3 同一時刻的反 應(yīng)速率為 v2 此時溫度升高 v1和 v2的變化情況為 A 同時增大B 同時減小C v1增大 v2減小D v1減小 v2增大 11 100mL6mol LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng) 在一定溫度下 為了減緩反應(yīng)速率 但又不影 響生成氫氣的總量 加入下列物質(zhì)不能達到上述目的的是 A 把鋅粉改為鋅粒B 水 C 碳酸鈉 固體 D 降低反應(yīng)體系溫度 12 一定溫度在 aL 的密閉容器里進行反應(yīng) 2A g B g 2C g 容器內(nèi)開始加入 下列各組物質(zhì) 初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是 A 2molA 和 1molB 20 B 1molA 和 1molB 20 C 1molA 和 1molB 40 D 2molA 和 2molB 40 13 反應(yīng) C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列 條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A 增加 C 的用量B 增大反應(yīng)體系的壓強使體積改變 C 升高體系的反應(yīng)溫度D 將容器的體積縮小一半 14 反應(yīng) A2B 中 A B 的濃度變化如圖所示 則 2min 以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為 A vA 9 mol L min B vA 4 5 mol L min C vB 18 mol L min D vB 9mol L min 15 改變下列條件 可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是 A 升高溫度B 增大壓強C 使用催化劑D 增大反應(yīng)物濃度 16 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時 下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A 加熱B 不用稀硫酸 改用 98 濃硫酸 3 C 加少量硫酸銅溶液D 不用鐵片 改用鐵粉 17 甲 乙兩個容器內(nèi)都進行 AB 的反應(yīng) 甲容器內(nèi)每分鐘減少了 4molA 乙容器內(nèi) 每分鐘減少 2molA 則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率 A 快B 慢C 相等D 無法判斷 18 下列反應(yīng)體系加壓后 對反應(yīng)速率沒有影響的是 A 2SO2 O22SO3B CO H2O g CO2 H2 C CO2 H2OH2CO3D H aq OH aq H2O aq 19 大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示 已知反應(yīng)為放熱反應(yīng) 1 寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 2 反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 3 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 20 在體積為 2L 的密閉容器中發(fā)生 2SO2 O22SO3反應(yīng) 現(xiàn)控制下列三種不同的條件 在 400 時 10molSO2與 5molO2反應(yīng) 在 400 時 20molSO2與 5molO2反應(yīng) 在 300 時 10molSO2與 5molO2反應(yīng) 1 問 開始時 正反應(yīng)速率最快的是 正反應(yīng)速率最慢的是 2 若 10min 內(nèi)測得第 組的平均反應(yīng)速率為 V SO2 0 4mol L min 則 10min 時 生成的 SO3濃度為 21 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SO3 KIO3 H2SO4Na2SO4 K2SO4 I2 H2O 1 其中氧化劑是 若反應(yīng)中有 5mol 電子轉(zhuǎn)移 則生成碘是 mol 該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜 一般認為分為以下幾步 IO3 SO32 IO2 SO42 慢 IO2 SO32 IO SO42 快 5I 6H IO3 3I2 3H2O 快 I2 SO32 H2O 2I SO42 2H2 快 2 根據(jù)上述條件推測 此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由步反應(yīng)決定 3 若預(yù)先加入淀粉溶液 由題述看必在離子消耗完時 才會使淀粉談藍的現(xiàn)象 產(chǎn)生 22 Fe3 和 I 在水溶液中的反應(yīng)如下 2I 2Fe3 2Fe2 I2 水溶液 正向反應(yīng)速率和 I Fe3 高溫 4 的濃度關(guān)系為 k I m Fe3 n k 為常數(shù) I mol L 1 Fe3 mol L 1 mol L 1 s 1 1 0 200 800 032k 2 0 600 400 144k 3 0 800 200 128k 通過所給數(shù)據(jù)計算 1 在 k I m Fe3 n中 m n 的值為 m n 2 碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響 鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響 選填 小于 大于 等于 23 在一個容積為 3L 的密閉容器內(nèi)進行如下反應(yīng) A2 氣 3B2 氣 aX 氣 反 應(yīng)開始時 n A2 1 5mol n B2 4 0mol 2min 后 n B2 0 4mol n X 2 4mol 計算 a 值 X 的表示式 用 A B 表示 該反應(yīng)的反應(yīng)速率 并求出 2min 末的 A2的濃度 5 參考答案 題號12345678910 答案CBCCADD BBBA 題號1112131415161718 答案CDADABDD 19 1 CaCO