山西省2018屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合試題 含答案.doc

高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題7、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會加速對橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效D.C919 大型客機使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.4.6gC2H6O分子中含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5 NAB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目小于0.1 NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲烷與乙烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為NAD.一定條件下，0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA9、指甲花中存在的B-紫羅藍(lán)酮屬于一種萜類化合物，可作為合成維生素A的原料。下列有關(guān)B-紫羅藍(lán)酮的說法正確的是A.B-紫羅藍(lán)酮的分子式為C10H14OB.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.與足量的H2反應(yīng)后，分子中官能團(tuán)的種類減少一種D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)類型相同10、下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是A.上圖中有兩處錯誤B.裝置也可以用于制取氨氣、氯氣C.在中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗證SO2的漂白性D.在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失11、正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.有機電解液可以換成水性電解液B.放電時，外電路通過2 mol 電子，消耗氧氣11.2 LC.放電和充電時，Li+遷移方向相同D.電池充電時，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH-4e-= O2+2H2O12、短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y Z XB.元素X 最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6C.Y 的簡單離子和Z的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解Y 和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y13、檸檬酸(用H3R 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A.H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4B.pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度D.pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)26、（14分）實驗室以綠礬(FeSO47H2O)為鐵源制備補血劑甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_（寫化學(xué)式）。（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為_。（3）實驗中：檢查裝置A的氣密性的方法是_。裝置A中所盛放的藥品是_。（填序號）A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是_。加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用是_。洗滌實驗中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_。（填序號）A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_。27、（15分）鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：已知：還原性：Cl-Co2+；Fe3+和C2O42-結(jié)合生成較穩(wěn)定的 Fe(C2O4)33-，在強酸性條件下分解重新生成Fe3+?；卮鹣铝袉栴}：（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_。（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為_。（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有_（填化學(xué)式）。寫出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）濾渣的主要成分為_（填化學(xué)式）。（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的COC2O42H2O固體樣品時，其固體失重率數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中問題。已知：COC2O4在空氣中加熱時的氣體產(chǎn)物為CO2固體失重率=對應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量序號溫度范圍/化學(xué)方程式固體失重率120-220COC2O42H2OCOC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp=8.6410-4，將濃度為0.02molL-1的Li2SO4和濃度為0.02 molL-1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為_molL-1（7）從FeCl3溶液得到FeCl36H2O固體的操作關(guān)鍵是_。28、（14分）二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒，研究CO催化還原SO2的適宜條件，在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1請寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式_。（2）對于CO還原SO2的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是_。A.在恒溫恒容條件下，若反應(yīng)體系壓強不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他條件不變，增加SO2的濃度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.在恒溫恒壓的容器中，向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變.探究合適的反應(yīng)條件向反應(yīng)器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的煙氣，用碘量法測定反應(yīng)前后煙氣中SO2的含量，反應(yīng)溫度區(qū)間均為300500。（1）催化劑和溫度對反應(yīng)的影響煙氣流量為0.03 L/min ，分別在3種不同催化劑條件下進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。根據(jù)上圖示結(jié)果，煙氣除硫時選用最合適催化劑是_，反應(yīng)溫度是_。（2）煙氣流速對反應(yīng)的影響選用同樣的催化劑，分別在三種煙氣流量情況下進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果的數(shù)據(jù)見下表。溫度（）300400500SO2流量0.03 L/min25.00%71.40%65.00%轉(zhuǎn)化流量 0.06 L/min20%74.20%62.60%率流量0.09 L/min18%76.30%60%分析上表數(shù)據(jù)，在300時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量變化的關(guān)系是_，其原因可能是_；在400時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨煙氣流量增大而增大的原因是_。.工業(yè)上還用Na2SO3溶液吸收SO2，將煙氣通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6 時，吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c(HSO3-)(SO32-)=_。（已知H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7）35、化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti 原子的價層電子排布圖為_。（2）在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中，S、Cl的電負(fù)性大?。篠_Cl （填“”、“”或“=”）。O、N的第一電離能大小為O N，原因是_。（3）TiCl4的熔點是-23，沸點是136，可溶于CCl4，該晶體是_ 晶體。TiCl4中加入大量水，同時加熱，可制得二氧化鈦的水合物（TiO2xH2O），再經(jīng)焙燒可得TiO2，寫出生成二氧化鈦水合物（TiO2xH2O）的化學(xué)方程式_。（4）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如下圖1所示，其化學(xué)式為_。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為_，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_。（5）下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式叫_，鈦原子的配位數(shù)為_。已知：a=0.295 nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_gcm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。36、化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）化合物M 是一種局部麻醉藥，實驗室由芳香烴A 合成M的一種路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，F(xiàn)中所含的官能團(tuán)為_。（2）的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。（3）B的苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學(xué)方程式為_。（5）L是H的同分異構(gòu)體，L不能與金屬鈉反應(yīng)，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為61，L的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1,6-己二醛OHC(CH2)4CHO，設(shè)計合成路線_。2018山西一模7-13 ACCBDAB26、（14分）（1）Fe（1分）（2）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O(2分)（3）關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（合理即可）（2分）C（2分） D中澄清石灰水變渾濁（2分） 防止二價鐵被氧化（1分）B（2分）85%（2分）27、（15分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2分）（2）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（3）FeCl3、CoCl2 （2分）2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl（2分）（4）C（1分） （5）2CoC2O4+O22CaO+ 4CO2（2分）（6）0.02（2分）（7）加入適量鹽酸（或通入適量氯化氫氣體）（2分）28、（14分）.（1）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol-1（2分）（2）AC（2分）.（1）3#催化劑（1分）400（1分）（2）煙氣流量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越?。ê侠砑纯桑?分）300時，催化劑活性不好，反應(yīng)速率慢，煙氣流速越小，氣體和催化劑接觸時間越長，SO2轉(zhuǎn)化率越高（合理即可）（2分）400時，催化劑活性好，反應(yīng)速率快，煙氣流速越大，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)正向進(jìn)行越徹底，SO2 轉(zhuǎn)化率越高（合理即可）（2分）.10（2分）35、【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）（1分）（2）（1