黑龍江省高三第四次模擬（最后一卷）理科綜合化學試題

不要等待機會，而要創(chuàng)造機會。大慶一中高三年級下學期第四次模擬測試理科綜合試題7化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）A聚酯纖維、光電陶瓷都屬于有機高分子B從石油和煤焦油中可以獲得苯等基本化工原料C生活污水進行脫氮、脫磷處理可以減少水體富營養(yǎng)化D為汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的部分CO和NO轉化為無毒氣體8設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A25，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數目為0.2NAB常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子C標準狀況下，11.2 L CHCl3中含有的原子數目為2.5 NAD常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA9某烴的結構簡式為 ，關于該有機物，下列敘述正確的是（）A所有碳原子可能處于同一平面 B屬于芳香族化合物的同分異構體有三種C能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣 體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，X、Z同主族。下列有關判斷正確的是（）A常溫下，X、Z的單質與水反應均有弱酸生成BW、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強CY與Z的化合物YZ3是非電解質DW的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點11由下列實驗事實得出的結論不正確的是（）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性12 以柏林綠FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A放電時，正極反應為FeFe(CN)6+2Na+2e=Na2FeFe(CN)6B充電時，Mo(鉬)箔接電源的負極C充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室D外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g13用0.1 molL1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（ ）AKa2(H2SO3)的數量級為108B若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C圖中Z點對應的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)D圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(OH)26(15分)苯甲醛是一種重要的的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示：有機物沸點密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調節(jié)溶液的PH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題：儀器b的名稱為 ，攪拌器的作用是 。苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為 。步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是 ；若步驟三中加入無水硫酸鎂后，省略過濾操作， 可能造成的后果是 。步驟中，應選用的實驗裝置是 （填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是 。 步驟中，蒸餾溫度應控制在 左右。本實驗中，苯甲醛的產率為 （保留到小數點后一位）。27（14分）鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料 （含CoO、Co2O3、單質Al、Li等）中制取粗CoCl26H2O的流程如下所示。請回答下列問題： （1）步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為_。 （2） 已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是 。 （3）步驟中的目的是除去Al3，寫出該步反應的離子方程式_。 （4）若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_、 _（填儀器名稱）。 （5）操作是在HCl氛圍中進行的，其步驟是_、_、過濾、 洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_。 （6）某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是 （填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾）AKClBKSCNCK2CrO4DK2S已知幾種物質在20時的顏色及Ksp值如下表化學式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.010101.010122.010482.0101228（14分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定條件下可發(fā)生如下反應：反應 2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。（1）已知：反應 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol-1，則H1= 。（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。溫度：T1 T2 (填“”或“”) 。若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的 點。（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示。若低于200，圖2中曲線脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為 ；a點 （填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明其理由 。IIN2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步I2(g) 2I(g) （快反應）第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) （慢反應）第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) （快反應）實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是 。AI2濃度與N2O分解速無關 B第二步對總反應速率起決定作用C第二步活化能比第三步小 DIO為反應的中間產物35.【化學選修3：物質結構與性質】（15分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質結構的研究，極大地推動了結構化學的發(fā)展?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為 ，核外電子占據最高能層的符號是 ，占據該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為 。（2）1923年化學家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質稱為酸，凡是可以給出電子對的物質稱為堿。已知BF3與F-反應可生成BF4-，則該反應中BF3屬于 （填“酸”或“堿”），原因是 。（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構型是 ，中心原子的雜化形式為 ，NaBH4中存在 （填標號）a離子鍵 b金屬鍵 c鍵 d鍵 e氫鍵（4）請比較第一電離能：IB IBe（填“”或“”），原因是 。（5）六方氮化硼的結構與石墨類似，BN共價單鍵的鍵長理論值為158 pm，而六方氮化硼層內B、N原子間距的實測值為145 pm，造成這一差值的原因是 。高溫高壓下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，立方氮化硼的結構與金剛石類似，已知晶胞參數中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是 g/cm3。36【化學選修5：有機化學基礎】（15分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）的合成路線如下：已知：.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰。（1）A的名稱是 ，D的結構簡式為 。（2）BC的反應類型 。（3）關于H的說法正確的是（ ） A.分子式為C15H16O2 B.呈弱酸性，是苯酚的同系