第二章第二節(jié) 影響化學反應速率的因素VIP

第二章化學反應速率和化學平衡 第二節(jié)影響化學反應速率的因素 思考 在相同條件下 等質(zhì)量 金屬顆粒大小相當 的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應 反應速率最快的是 A 鐵B 鎂C 鋁D 鈉 即是決定反應速率的主要因素 是內(nèi)因 反應物本身的性質(zhì) D 溫度 影響化學反應速率的因素初步歸納為 2 溫度 1 濃度 3 催化劑 內(nèi)因 反應物本身的性質(zhì) 決定性作用 外因 方法導引 1 研究某一因素影響時 要設計對比實驗 2 科學可行簡約安全 3 通過哪些實驗現(xiàn)象能判斷化學反應的快慢 看氣泡冒出的速度 溶液顏色的變化 生成沉淀的速度 固體質(zhì)量的變化等 對比實驗一 探究濃度對化學反應速率的影響 已知 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 快 慢 加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些 實驗步驟 P20實驗2 2 濃度對反應速率的影響 T不變 活 不變 有效碰撞 濃度 V 結(jié)論 當其他條件不變時 增大反應物的濃度反應速率增大 減小反應物的濃度反應速率減小 注意此規(guī)律只適用于氣體反應和在溶液中進行的反應 對于純液體和固體不談濃度 因此改變它們的量不會改變化學反應速率 對比實驗二 探究溫度對化學反應速率的影響 已知 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 實驗步驟P21實驗2 3 快 慢 加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁 溫度對反應速率的影響 T 普通分子變成活化分子 活 n活 有效碰撞 V 結(jié)論 當其它條件不變時 升高溫度反應速率增大 降低溫度反應速率減小 注意溫度對反應速率的影響適用于任何反應 不管是吸熱反應還是放熱反應 升高溫度 化學反應速率都增大 降溫 化學反應速率都減小 對比實驗三 探究催化劑對化學反應速率的影響 取2支試管 各加入2mL過氧化氫溶液 在其中一支試管中加入少量MnO2粉末 加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快 使用催化劑能加快反應速率 已知 2H2O2 2H2O O2 結(jié)論 當其他條件不變時 通常情況下 不特別指明 催化劑都是指正催化劑 催化劑 加快化學反應速率 減慢化學反應速率 正催化劑 負催化劑 催化劑 能改變化學反應速率而反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì) n活 催化劑 降低反應的活化能 V 活 n總不變 能量 反應過程 E1 E2 反應物 生成物 活化分子 活化能 活化分子變成生成物分子放出的能量 反應熱 沒加催化劑 加了催化劑 注意1 催化劑改變化學反應速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑 不改變反應的結(jié)果 不影響反應熱 2 對可逆反應而言 催化劑使正逆反應速率都加快 且加快的程度相同 3 催化劑有一定的選擇性和活化溫度 4 催化劑中毒 催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降 甚至遭到破壞 這種現(xiàn)象叫催化劑中毒 催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行 工業(yè)上為了防止催化劑中毒 要把原料進行凈化除去毒物 壓強 影響化學反應速率的外界因素除了濃度 溫度 催化劑外 還有沒有其他的因素 請看下面的例子 1 工業(yè)合成氨 通常在2 107 5 107Pa的壓強下進行 4 壓強對反應速率的影響 對于只有固體或液體參加的反應 壓強的變化對反應速率的影響可以忽略不計 對于氣體反應 增大壓強 減小容器容積 相當于增大反應物的濃度 反應速率加快 不參加反應的氣體分子 反應速率不變 5 固體表面積對反應速率的影響 結(jié)論 當其它條件不變時 增大接觸面積加快反應的速率 減小接觸面積減慢反應的速率 一 內(nèi)因 反應物的性質(zhì) 決定因素 二 外因 1 濃度2 溫度3 催化劑4 壓強5 接觸面積6 其他因素對于氣體反應體系 影響化學反應速率的因素 小結(jié) 本節(jié)課你主要學習了哪些內(nèi)容 還存在哪些問題 恒溫 恒溫恒容 a 充入反應物氣體 b 充入惰性氣體 V不變 恒溫恒壓 a 充入反應物氣體 b 充入惰性氣體 1分析下列實例 根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗 填寫下表 溫度 溫度越高 變質(zhì)越快 濃度越大 反應越快 反應物濃度 反應物接觸面積 催化劑 通常都會加快反應速度 接觸面積越大 反應越快 課堂練習 A 反應物的濃度B 反應溫度C 使用催化劑D 反應物的性質(zhì) 2 下列因素中 決定化學反應速率的主要因素是 D 3 要增大鐵與鹽酸反應速率 所采取的下列措施中無效的是 A 增大鹽酸的濃度B 提高反應的溫度C 增大