高三基礎知識天天練化學5單元質(zhì)量檢測

單元質(zhì)量檢測(時間90分鐘，滿分100分) 第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)11934年居里夫婦用粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)，開創(chuàng)了人造核素的先河：AlHePn.下列有關說法不正確的是()A該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D對于P有：原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)解析：一般的化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核中才發(fā)生變化，而核反應不是一般的化學反應，但遵守質(zhì)量守恒定律；n是電中性的粒子；對原子而言，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)，故選A.答案：A2簡單原子的原子結構可用下圖所示方法形象表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：分別為H、H、H，三者互為同位素，同位素原子之間物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎完全一樣，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，只有A正確答案：A3下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為11穩(wěn)定化合物的是()A3和17B1和8C1和6 D7和12解析：選項A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl，選項B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2.選項C，H與C能形成穩(wěn)定的C2H2.選項D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為11的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2.答案：D4 X為主族元素，其原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與負價的代數(shù)和為0，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X、Y、Z形成的化合物的化學式不可能是()AX2Z2 BX4YZ4CX2Y2Z4 DX5Y2解析：X為A族元素，其化合價可能為1或1，Y元素為A族元素，化合價為4或4；Z為氧元素，其化合價為2.A項正確，例如H2O2或Na2O2等；B項正確，例如H4SiO4；C項正確，例如乙二酸(HOOCCOOH)答案：D5鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A在化合物中呈2價B氫氧化物呈兩性C單質(zhì)使水分解，放出氫氣D碳酸鹽難溶于水解析：在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強，因此，可以由熟知的鈣及其化合物的性質(zhì)類推鐳及其化合物的性質(zhì)可以確定其單質(zhì)使水分解，放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強的堿性，而不能呈兩性所以C正確，B不正確答案：B6下列說法正確的是()A第A族元素的金屬性比第A族元素的金屬性強B第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小解析：A項中同周期的第A族和第A族的金屬元素比較，第A族的元素比第A族的元素的金屬性強，但不同周期的是無法比較的，如Ca的金屬性比Na的金屬性強B項同主族元素氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，但由于氫鍵的存在，H2O的沸點是該族氫化物中最高的，穩(wěn)定性也是最好的C項在比較非金屬氧化物對應水化物的酸性時，一定是最高價含氧酸才可以比較D項第三周期中原子半徑從左到右是逐漸減小的，但在形成離子時Na、Mg2、Al3比其原子少了一個電子層，而S2、Cl電子層并不變，仍是3層，所以同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑答案：B7短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述正確的是()A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液解析：如NO2是短周期元素形成的XY2型的共價化合物，原子序數(shù)相差1，選項A錯短周期元素X、Y，若X與Y的原子序數(shù)相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，所以選項B正確離子化合物MgCl2，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但MgCl2能溶于水，選項C錯誤若X與Y的原子序數(shù)相差6，則形成的共價化合物XY2為SiO2，能溶于強堿溶液，所以選項D正確答案：BD8在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為()A1種 B2種C3種 D4種解析：解題時要注意該元素為短周期元素，因此該元素可能為H、Be、Al.答案：C9類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證以下類推的結論正確的是()A由“Cl2H2O=HClHClO”反應可推出“F2H2O=HFHFO”反應也能發(fā)生BHCl的水溶液是強酸，推出HF的水溶液也是強酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反應可推出“2Fe3I2=2FeI3”反應也能發(fā)生DNa、K在周期表中屬于同一主族，化學性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應，故K常溫下也能與水劇烈反應解析：F2與水劇烈反應，但產(chǎn)物為HF和O2，發(fā)生反應為2F22H2O=4HFO2，故A項錯誤；雖然HCl是強酸，但HF的水溶液為弱酸，B項錯誤；因Fe3具有較強氧化性，而I具有較強的還原性，二者不共存，正確反應為FeI2=FeI2，C項錯誤；Na、K均在第A族，原子最外層均有1個電子，反應中易失去，表現(xiàn)出較強的還原性，常溫下均能與水劇烈反應答案：D10下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5解析：H2O中各原子核外電子排布都已變?yōu)橄∮袣怏w型，但H原子的最外層跟He一樣，只有2個電子，因此A不是正確答案元素硼位于元素周期表第A族，其原子的最外層電子數(shù)為3，全部形成共價鍵也只有6個電子BF3屬于缺電子化合物，所以B也不是正確選項CCl4的每一個原子都已形成與Ne或Ar相同的電子層結構，最外層都滿足了8電子結構，所以選項C是正確答案元素磷位于元素周期表第A族磷原子的最外層電子數(shù)為5，若是其中只有3個電子形成共價鍵，例如在PCl3中，則磷原子最外層正好是8電子結構，但選項D是PCl5，磷的5個價電子都跟氯原子形成共價鍵，所以最外層已達到了10個電子，因而D也不是正確選項答案：C11根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析：本題是一個表格信息題，解決這類問題的關鍵在于：反復對比數(shù)據(jù)，結合所學知識，做出判斷并進行驗證因討論的元素為短周期元素，L、Q均為2價，L原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg，Q為Be；M顯3價，原子半徑較L略小，所以M為Al；R、T均有2價，R還有6價，且R原子半徑大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素H2OH2S(沸點)，由于水分子間存在氫鍵；L、Q單質(zhì)與鹽酸反應速率LQ(即MgBe)；M、T形成的是Al2O3，具有兩性；L2(Mg2)與R2(S2)的核外電子數(shù)不相等答案：C12有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大已知A的一種核素的原子核為質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍B原子的最外層電子數(shù)是D、E原子最外層電子數(shù)之和，C原子的最外層電子數(shù)是D、F原子最外層電子數(shù)之和下列推論正確的是()AA、B兩元素能形成多種化合物BD、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物均為強堿CC的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于F的氣態(tài)氫化物DC、F兩種元素可能形成原子晶體型的新型無機非金屬材料解析：由題知A為氫元素，B為碳元素，D、E最外層電子數(shù)之和為4，則為1、3或2、2，由于均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則為1、3，D為鈉、E為鋁，C原子最外層電子數(shù)是D、F最外層電子數(shù)之和，若C最外層電子數(shù)為5，則F為4，此時，C為氮元素，F(xiàn)為硅元素，若C最外層電子數(shù)為6，則C為氧元素，F(xiàn)為磷元素，若C最外層電子數(shù)為7，則C為氟元素，F(xiàn)為硫元素若C為氖，則無氣態(tài)氫化物，C不正確若C為氮，F(xiàn)為硅時，則可形成Si3N4新型無機非金屬材料答案：AD13若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應，下列各項中，反應前后肯定不發(fā)生變化的是()電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量A只有 B只有C只有 D只有解析：化學反應中的最小微粒是原子，在反應前后原子的種類和數(shù)目不變，正確；化學反應前后總質(zhì)量保持不變，即遵循質(zhì)量守恒定律，正確；不論在反應中有無電子的轉移，電子的總數(shù)都不會改變，正確；化學反應的特征就是有新物質(zhì)生成，故錯誤很多反應如2H2O2=2H2O，反應前后分子總數(shù)改變，故錯誤答案：D14A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水下列判斷正確的是()AA、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩種是強酸、一種是強堿BA、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬CD元素在第三周期第A族DA、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低解析：據(jù)“三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩反應”，結合“A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素”知C為Al，A為Na，再根據(jù)“A、C、D三種原子的最外層共有11個電子”，推知D為Cl，由原子序數(shù)的關系知B為Mg.NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，HClO4為強酸，A錯誤；Na、Mg是金屬，Cl是非金屬，B正確；Cl元素在第三周期第A族，C錯誤；Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，熔沸點依次升高答案：B15X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：X可能為H，也可能為堿金屬Li、Na，Y顯2價，可能為O或S.A項的反例是H2O，B項的反例是Na2O，C項的反例是H2O2、Na2O2.答案：D16X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：A項，X原子失去a個電子得Xa，Y原子得到b個電子形成Yb，二者的電子層結構相同，所以manb；B項，X與Y位于同一周期，且X位于Y的左邊，Y的非金屬性大于X，故X2的還原性一定大于Y；D項，HnY的穩(wěn)定性大于HmX.答案：B第卷 (非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(9分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，其分子式是_(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_解析：(1)因A、B、C2都含有18個電子，故A為鉀(K)，B為氯(Cl)，C為硫(S)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應為HCl.(3)因為E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識應是氟(F2)(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式應為H2S，電子式為HH.(5)G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2.(6)H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6.答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHH(5)H2O2(答PH3同樣給分)(6)C2H618(8分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請回答下列問題(1)Z的原子結構示意圖為_；化合物BA4的電子式為_(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_(填化學式)，其主要原因是_(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_(5)常溫常壓下，由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲現(xiàn)有2.3 g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應，生成標準狀況下2.24 L的BX2氣體和2.7 g的A2X液體，同時放出68.35 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_解析：Y2X2與水生成X單質(zhì)，其溶液可使酚酞變紅，則Y為Na，X為O，又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為23，則B為C，又A與B和X可形成10電子化合物，則A為H.(1)BA4為CH4.(2)Y2X2為Na2O2，既有離子鍵又有非極性鍵(3)H2S和H2O，沸點H2O高(4)H2O2與H2S反應生成H2O和S.(5)甲與O2燃燒生成CO2 0.1 mol，H2O 0.15 mol，故甲為CH3CH2OH.答案：(1) HH(2)AC(3)H2OH2O中存在氫鍵(4)H2O2H2S=2H2OS(5)CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1367 kJ/mol19(8分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素B、E同主族，且滿足最高正化合價最低負化合價0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為21和11的兩種化合物試解答下列有關問題(1)在A2C2分子中含有的化學鍵是_和_(2)C與D形成的化合物的電子式為_(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為_(4)寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式_解析：據(jù)題意知：B為C，E為Si；A為H，C為O，D為Na，形成的化合物分別為H2O和H2O2，Na2O和Na2O2.(1)在H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵(2)Na與O可形成Na2O和Na2O2，電子式分別為：Na2Na，Na2Na(3)由Na2CO3來制取NaOH，可據(jù)反應Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH實現(xiàn)(4)Si與NaOH反應的離子方程式為：Si2OHH2O=SiO2H2答案：(1)極性鍵非極性鍵(2)Na2NaNa2Na(3)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)Si2OHH2O=SiO2H220(10分)已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)下面給出13種元素的x的數(shù)值：元素AlBBeCClFLix的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSix的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵試推斷AlBr3中的化學鍵類型是_(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系_(3)簡述第二周期元素(除稀有氣體外)的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：_.(4)請你預測Br與I元素的x數(shù)值的大小關系：Br_I(填“”、“”或“”)(5)某有機化合物分子中含有SN鍵，你認為該共用電子對偏向于_原子(填元素符號)解析：“x”的變化規(guī)律：同周期，自左右，x逐漸增大，如NaMgAlSiPSCl0.91.21.51.72.12.52.8，因此，x增大，原子半徑逐漸減?。煌髯?，自上下，x逐漸減小，如Li1.0Na0.9或F4.0Cl2.8，因此，x越小，元素的金屬性越強(或x越大，元素的非金屬性越強)根據(jù)得出的規(guī)律知Br的x值應比Cl元素的x值(2.8)略小，因此AlBr3中兩元素的x差值小于2.81.51.31.7，故AlBr3中化學鍵為共價鍵據(jù)同主族，自上下，x值逐漸減小，知x(Br)x(I)，據(jù)同周期，自左右，x值逐漸增大，知x(S)2.5x(C)x(N)x(O)3.5，因此知S元素的非金屬性小于N元素的非金屬性，故在SN鍵中，共用電子對偏向N原子答案：(1)共價鍵(2)元素x的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素x的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)(3)原子半徑越小，x的數(shù)值越大(4)(5)N21(8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的則：(1)運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%.若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：_.(2)C的原子間也可形成鏈狀結構，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為_(3)由B和D以質(zhì)量比為38組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為_(4)G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_解析：根據(jù)題意知：A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為S、G為Cl.(1)N與H形成的化合物中H原子數(shù)為4，則N原子數(shù)為2，即分子式N2H4，N2H4與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成N2和H2O，據(jù)得失電子守恒配平得N2H42H2O2=N24H2O.(2)據(jù)N原子成鍵特點知該系列化合物為NHHNH