高中化學(xué)電荷守恒-物料守恒-質(zhì)子守恒的寫法

如何寫化學(xué)中三大守恒式（電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒）這三個守恒的最大應(yīng)用是判斷溶液中粒子濃度的大小，或它們之間的關(guān)系等式。電荷守恒即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量陰離子帶的負(fù)電荷總量例：NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)寫這個等式要注意2點：1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。如，Na2CO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3)+ c(HCO 3)+ c(OH-)NaHCO3溶液：c(Na)+ c(H)= 2c(CO2 3) + c(HCO 3)+ c(OH-)NaOH溶液：c(Na) + c(H) = c(OH-)Na3PO4溶液：c(Na) + c(H) = 3c(PO3 4) + 2c(HPO2 4) + c(H2PO 4) + c(OH-)物料守恒即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系。例：NH4Cl溶液：化學(xué)式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3H2O) = c(Cl-)Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 +H2CO3)NaHCO3溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。質(zhì)子守恒即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總數(shù)，利用物料守恒和電荷守恒推出。實際上，有了上面2個守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液：電荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒：c(NH4+) + c(NH3H2O) = c(Cl-)處理一下，約去無關(guān)的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O)，即是質(zhì)子守恒Na2CO3溶液：電荷守恒：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO2 3) + c(HCO 3) + c(OH-)物料守恒：c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 +H2CO3)處理一下，約去無關(guān)的Na+，得到，c(HCO3) + 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是質(zhì)子守恒同樣，可以得到其它的。也可以這么說，質(zhì)子守恒，即所有提供的質(zhì)子都由來有去。如：NH4Cl溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH被NH+ 4結(jié)合成NH3H2O，而且是1：1結(jié)合，而H+不變，所以得到，c(H+) = 原來的總c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3H2O)Na2CO3溶液，水電離出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32結(jié)合成HCO3，而且是1:1結(jié)合，還有部分繼續(xù)被HCO3結(jié)合成H2CO3，相當(dāng)于被CO32以1：2結(jié)合，而OH不變，所以得到，c(OH-) =