化學(xué)高考失分塊落---中和滴定.doc

第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為1.誤差分析：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。( )(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。( )(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。( )(4)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。( )(5)一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液附在錐形瓶壁上未洗下。( ) (6)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。( )(7)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。( )(8)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。( )(9)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水( )(10)滴定過程中，滴定管漏液。( )(11)過早估計(jì)滴定終點(diǎn)。( )(12)過晚估計(jì)滴定終點(diǎn)。( )2某學(xué)生用0.1000 molL1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液B用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上23mL處E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL20070410F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問題：（1）正確的操作順序是：B、 、F（填序號）；（2）上述B步驟操作的目的是 ；（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為 mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為 。3. 用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3 的混合溶液中NaOH含量時(shí)，可先在混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為BaCO3 沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定。試回答： （1）向混有BaCO3 沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3 溶解而影響NaOH含量的測定？ 。 （2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何突變？ 。 （3）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到滴定終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定