吉林省汪清縣第六中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

吉林省汪清縣第六中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題總分：100 考試時(shí)間：90分鐘； 姓名：_班級(jí)：_一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共50分）1.將PH=2的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的PH值是A2 B. 11 C. 0.01 D. 32. 如右圖，圖表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是 A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL3.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積 A.大于40.0 mL B.為40.0 mLC.小于40.0 mLD.為10.0 mL4.常溫下，將下列物質(zhì)溶于水分別配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液PH大于7的是A.Nacl B.HCl C.NaOH D.CH3COOH5下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO26下列各電離方程式中，書寫正確的是AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4=NaH2PO7.下列溶液肯定是酸性溶液的是A.含H的溶液B.能使酚酞顯無色的溶液C.PH7的溶液D.C(OH-)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)25.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸二、填空題（共40分）1.（4分）根據(jù)要求完成下列內(nèi)容(1)配制FeCl3溶液,為了防止發(fā)生水解，應(yīng)加少量的;(2)配制Fe2(SO4)3溶液,為了防止發(fā)生水解，應(yīng)加入少量的。2.（10分）判斷鹽溶液的酸堿性(1)NaHCO3:(2)KCl:(3)Cu(NO3)2:(4)KClO:(5)NaF:3.（14分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“”、“=”、“”）， 原因是（用離子方程式表示）： （2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，把Al2(SO4)3溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物是 。（3）在Na2S溶液中存在的電荷守恒式為 物料守恒式為 質(zhì)子守恒式為 （4）泡沫滅火器的原理(藥品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液)原理為 （用離子方程式解釋)4.（6分）寫出下列鹽溶液水解的離子方程。（1）(NH4)2SO4： ；（2）FeCl3： ；（3）Na2CO3 ： ；5.（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （1）Ba(OH)2 （2）Na2CO3 （3）CH3COOH 三、實(shí)驗(yàn)題（共10分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5633.30325.000.2226.31（3） 選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（ ） (填序號(hào))。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定B滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液C堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定D滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)（5）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是 。答案：一、選擇題1-5DCACD 6-10DDCAB 11-15BDBBD 16-20BBCAD 21-25ACCBB二、填空