高中化學(xué)簡答題專項訓(xùn)練1（化學(xué)理論）（熊林）.doc

化學(xué)簡答題專項訓(xùn)練(一) 姓名： 班級： 一、易錯字：請在對應(yīng)的空格內(nèi)寫上儀器或操作或物質(zhì)的名稱tin pngf mgu ld dng gunbo fisu c pinyn bCaCl2KSCNKCNNH4NO3KHSjn gng shHCOOCH3味精主要成分zhCH3CHOCH2=CH2su sunzh hu 油 天干的10個字二、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象描述或反應(yīng)現(xiàn)象解釋：簡單描述Cu與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象_ 。簡單描述Mg在CO2中燃燒的現(xiàn)象 。Li與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈，原因是 。Ca的活動性比Na強，但Ca與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈，原因是 。O3與I反應(yīng)時，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是 。【小結(jié)】回答盡可能準確、全面：反應(yīng)中物質(zhì)狀態(tài)變化：固體（變小、消失）、溶液（變色、分層、出現(xiàn)沉淀等）、氣體（顏色、氣味、鑒別）；反應(yīng)中能量變化：觸摸容器外壁發(fā)現(xiàn)溫度升高（明顯放熱的如金屬與酸反應(yīng)、CaO或CaC2與水反應(yīng)等）或降低（Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體經(jīng)攪拌迅速降溫），有無電流（電流計指針偏轉(zhuǎn)或帶電粒子/膠粒在外加電場作用下定向移動）等能量轉(zhuǎn)化；生成物對反應(yīng)是否有影響（生成催化劑或固體附著在表面阻礙反應(yīng)進行）等；速率變化：原電池、溫度變化引起速率變化等。題組一：1、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用 溶液吸收。2、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的氧化劑為 。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為 。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。三、利用化學(xué)理論解釋問題：1、利用金屬性與非金屬性、速率、平衡理論等解釋問題：（1）Na制取TiCl4原理： （2）Na制取K原理： （3）C制取粗硅原理： （4）HCl的實驗室制法原理： （5）工業(yè)合成氨條件的選擇： （6）工業(yè)SO2催化氧化條件的選擇： （7）飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體析出晶體： （8）侯氏制堿法涉及反應(yīng)及其原理： （9）索爾維制堿法總反應(yīng)及與聯(lián)合制堿法區(qū)別： 題組二：1、一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： （用化學(xué)方程式和文字表示）。2、利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎篐2S（g）H2（g）S2（g）在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下左圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計算985時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K_；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_ _。電化學(xué)法：該法制氫過程的示意圖見上右圖。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_。3、氨基甲酸銨極易水解：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O。該學(xué)習(xí)小組為親身體驗其水解反應(yīng)，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則 （填“A”或“B”）曲線所對應(yīng)的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是 。4、用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳氣體最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是_（填字母編號）。A蒸餾水 BNaCl固體 CNaCl溶液 D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_。5、市場上出售的“熱敷袋”的主要成分是鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。（1）熱敷袋是利用_放出熱量。（2）炭粉的主要作用是_。（3）加入氯化鈉的主要作用是_。（4）木屑的作用是_。（5）有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式是_。6、（1）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使1 m2面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重，這是因為_。（2）另一種常用的電池鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長 達十年，它的負極由金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可表示為LiMnO2=LiMnO2。試回答：鋰電池比容量特別大的原因是_。鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因：_。7、利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次BrBr2轉(zhuǎn)化的目的是，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是 。（2）資料證實，在酸性介質(zhì)中，第1次氯化過程中可用氧氣或空氣替代，對應(yīng)的離子方程式為 ；但在實際生產(chǎn)中為什么不用更廉價的空氣替代Cl2？ 可能原因為 。（3）本工藝的處理方法可簡單概括為“氯化、空氣吹出、SO2氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認為在生產(chǎn)過程中對第1次氯化液直接蒸餾也可以得到產(chǎn)物，不必進行上述過程，請對該同學(xué)的說法做出正確的評價 。8、電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)：4NH3（g）6NO（g）5N2（g）6H2O（g）， 副反應(yīng)：2NH3（g）8NO （g） 5N2O（g）3H2O（g）H0。測得平衡混合氣中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400600 K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是_ _ ，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是_ （任答合理的一條原因）。9、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 （填“相同”或“不相同”），其原因是 。10、有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2(H0)來消除CO的污染，請判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。11、工業(yè)上可以用焦炭還原氧化鐵得到金屬鐵，但是金屬鋁冶煉時，卻是用電解熔融氧化鋁的方法。請從熱力學(xué)的角度判斷為什么不能用焦炭還原Al2O3煉制金屬鋁？已知：298 K時，2Al2O3(s)+3C(s) 4Al(s)+3CO2(g) H= +2171 kJ/mol S= +635.5 J/(molK)化學(xué)簡答題專項訓(xùn)練參考答案tin pngf mgu ld dng gunbo fisu c pinyn b天 平砝 碼過 濾滴 定 管暴 沸碎 瓷 片研 缽CaCl2KSCNKCNNH4NO3KHSjn gng shHCOOCH3氯化鈣硫氰化鉀氰化鉀硝酸銨硫氫化鉀金 剛 石甲酸甲酯味精主要成分 zhCH3CHOCH2=CH2su sunzh hu 谷氨酸鈉 油 脂 乙醛乙烯羧 酸酯 化天干的10個字甲乙丙丁戊己庚辛壬癸題組一：1、（1）蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性（3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 （4）NaOH2、（1）第三周期VIA族 （2） （3）氯酸鈉（NaClO3）（4）4Na2SO22H2O=4NaOH2Na2S2（或2Na2SO22H2O=4NaOH2S，Na2SS=Na2S2） （5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體題組二：1、Cu2OCO2CuCO2在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2O的量不變。2、 溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需的時間縮短（或其他合理答案）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3H23、A ， A曲線起始濃度小，但在20min時間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高（合理即給分）。4、（1）EFEF （2）AC（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包??；或加入醋酸鈉溶液等5、（1）鐵被氧化（2）與鐵屑、NaCl溶液構(gòu)成原電池，作為原電池正極，加速鐵屑的氧化放熱（3）NaCl溶于水，形成電解質(zhì)溶液（4）使用“熱敷袋”時受熱均勻，防止燙傷且有保溫效果（5）負極：Fe2e=Fe2，正極：O22H2O4e=4OH，F(xiàn)e22OH=Fe（OH）2，4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）36、（1）Cd（OH）2和Ni（OH）2能溶于酸性溶液生成有毒的重金屬離子更易擴散等（2）鋰的密度小，單位質(zhì)量的鋰能提供的電子多2Li2H2O=2LiOHH27、（1）對溴元素進行富集 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42 通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(g) Br2(aq)平衡左移（2）4BrO24H+2Br22H2O 若用廉價的空氣替代Cl2進行第一次氯化，反應(yīng)時需要將大量的鹽鹵（濃度不大）酸化， 反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟上沒有吸引力。 （3）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，產(chǎn)品成本高?！奥然⒖諝獯党?、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個溴的富集過程，以提高其濃度，減少能源消耗。8、隨溫度升高，N2的含量降低；主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移（或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移）9、相同； Fe2+與變質(zhì)前后的NaClO2反應(yīng)，最后的還原產(chǎn)物都是NaCl，根據(jù)電子守恒消耗的Fe2+物質(zhì)的量應(yīng)相同。10、不可能； H0吸熱且S0 或依據(jù)吉布斯自由能判斷11、解：298 K時，2Al2O3(s)+3C(s)= 4Al(s)+3CO2(g) H= +2