質(zhì)量守恒定律(復習)解析PPT課件VIP

質(zhì)量守恒定律,1、質(zhì)量守恒定律概念：參加化學反應的各物質(zhì)的_等于反應后生成的各物質(zhì)的_。2、化學反應“質(zhì)量守恒”的原因：在化學反應前后_沒有改變、_沒有增減，_沒有改變。,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,原子數(shù)目,原子的質(zhì)量,原子的種類,一、知識要點,3、質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學反應，不適用于物理變化；,.,3,判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。(4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H),典型例題：,1、確定物質(zhì)的元素組成,分析:H2O+CO2淀粉+O2,例1：植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有_元素，可能含有元素。,HOC,O,C,H,（提點:化學反應前后元素種類守恒）,C,H,O,二、知識的應用,變,微觀,（化學反應前后）質(zhì)量守恒定律,宏觀,種類,數(shù)目,質(zhì)量,元素種類（原子種類）,不變,原子,反應物生成物總質(zhì)量,宏觀：物質(zhì)的種類,微觀：分子種類一定變,分子總數(shù)可能改變：如:CO2+H2O=H2CO3可能不改變:如:NaOH+HCl=NaCl+H2O,4、質(zhì)量守恒的原因分析例：2H2O=O2+2H2,+,通電,所以質(zhì)量守恒,例2簡答:,汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學反應的實質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。,答：化學反應的實質(zhì)是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。,.,7,1成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,.,8,生物的呼吸作用表示為：有機物+氧氣二氧化碳+水+能量。以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是()A只含碳元素B只含碳元素和氫元素C一定含碳、氫和氧元素D一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素,D,.,9,2我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是()A.氯化鉀B.甲烷C.氮氣D.硫酸鋅,1某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是()A它由四種元素組成B它是氧化物C它有水D它很穩(wěn)定,A,B,2、確定化學式,例3：火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關(guān)反應方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學式是（）A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2,D,X+H2O2=N2+2H2O,NHO,242,HO,22,NH,22,故X的化學式為N2H2。,（提點:化學反應前后原子的種類和數(shù)目守恒）,例4：食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應X+6O2=6CO2+6H2O則X的化學式為：_；判斷的依據(jù)是_。,C6H12O6,質(zhì)量守恒定律,6,12,18,6,12,6,.,12,一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命科學的熱點。工業(yè)上制得一氧化氮的化學方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則X的化學式為()AN2BNO2CNH3DN2O5,C,.,13,H2O,CO2,.,14,H2O,CO2,.,15,在化學反應A+2B2C+D中，6gA和8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質(zhì)量為()A18gB24gC12gD16g,A,將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進行化合反應，其中B為催化劑。當A完全反應后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A、4:1B、5:1C、5:3D、5:2,D,.,16,1在化學反應A+B2AB2中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則生成AB2的質(zhì)量是()A.10gB.13gC.16gD.18g,A,例5：將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克,A,27.5g,17.9g,=,+氧氣的質(zhì)量,別漏了我,3、用質(zhì)量守恒處理簡單的計算,4、配平化學方程式（提示：配平的實質(zhì)是使化學反應前后各種原子的數(shù)目相等）例6：鋁在空氣中氧化生成氧化鋁。Al+O2=Al2O3原子個數(shù)1223例7：有一化學方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O試判斷下列關(guān)系式中正確的是（）A、2a=mB、a=2mC、b=mD、a+b=m+naC2H2+bO2=mCO2+nH2O原子個數(shù)2a2a2bm2m+n2n,2,3,4,A,1、在化學反應2X2+3Y2=2R中，若X、Y表示R的化學式，其中正確的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY2,2、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4,B,D,練習,3、化學方程式2A+B=C+2D中A的