化學(xué)學(xué)習(xí)誤區(qū).doc

中學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)的常見(jiàn)誤區(qū)80例安徽泗縣第三中學(xué) 張?jiān)苹⒁弧?碳族元素,1、 一般情況下，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原劑性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，而碳卻能還原出比它更強(qiáng)的還原劑。如碳與二氧化硅及氧化亞鐵在高溫下反應(yīng)生成硅和鐵單質(zhì)： 2C+SiO2 Si+2CO C+FeO Fe+CO2、 一般情況下,只有金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣,但是硅能和氫氟酸反應(yīng)放出氫氣: Si+4HF=SiF4+H2 3、 一般情況下 ,較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強(qiáng)酸鹽，雖然碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但是反應(yīng)：高溫下純堿和石灰石均能和二氧化硅反應(yīng)放出二氧化碳。4、 一般情況下，活潑金屬才能置換水中氫，但是熾熱碳卻能和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。C+H2OCO+H25、 一般情況下酸性氧化物只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；二氧化硫可以和次氯酸反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。 SiO2+4HF=SiF4+H2O SO2+2HClO=H2SO4+2HCl 二、鹵族元素1、 鹵化銀一般都有感光性，遇光分解為鹵素單質(zhì)和銀單質(zhì)，但氟化銀沒(méi)有感光性。2、 鹵化銀一般不溶于水，氟化銀能溶于水。3、 鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)一般生成氫鹵酸、次鹵酸，水既不作氧化劑也不是還原劑。氟氣與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，水作還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2。4、 鹵化鈣一般溶與水，氟化鈣不溶與水。5、 鹵族元素中，高鹵酸的酸性從上到下逐漸減弱，卻沒(méi)有高氟酸.6、 一般來(lái)說(shuō)，由同種元素形成的含氧酸中，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，氯元素形成的含氧酸卻是價(jià)態(tài)越底氧化性越強(qiáng)，即；次氯酸(HClO) 亞氯酸（HClO2氯酸（HCO3）高氯酸（HClO4）.7、 鹵素單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)一般生成氯化鐵，碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。 I2+Fe=FeI28、 根據(jù)非金屬元素原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵越短，鍵能越大推知F-F的鍵能是所有鹵素單質(zhì)中最大的，但是F-F的鍵能卻小于Cl-Cl和Br-Br的鍵能三、鹽類水解：1、關(guān)于鹽類水解，一般的有弱“就”水解，而氯化銀 AgCl 溴化銀 AgBr 碘化銀 AgI 碳酸鋇 BaCO3 等的水解程度很小，可以不作考慮，他們?cè)谒幸宰陨沓恋硇问酱嬖?。所以?yīng)該為：“有弱才水解”，即有弱“才能”水解。 2、 一般的鹽類有“弱弱雙水解”的規(guī)律，而硫化銅（CuS）硫化鉛（PbS）碳酸銀（Ag2CO3 ）碳酸銅（CuCO3）等在水中以自身沉淀形式，并不是水解生成酸和堿。3、一般的陰、陽(yáng)離子單個(gè)水解由于程度較小，生成物不打升、降號(hào)，不用等號(hào)，而氯化亞錫水解卻特殊 SnCl2+2H2O=Sn(OH)2+2HCl4、弱酸陰離子與弱堿陽(yáng)離子由于水解相互促進(jìn)，故在水中不能大量共存而（NH4HCO3）醋酸銨（CH3COONH4）中的陰離子和陽(yáng)離子卻可以大量共存，5、一般的鹽溶液蒸干并灼燒一定得到固體，有的得到鹽自身如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3、Na2SO4；有的得到金屬氧化物如FeCl3、AlCl3等強(qiáng)酸弱堿鹽。但是氯化銨(NH4Cl)溶液蒸干灼燒則分解為氨氣(NH3)和氯化氫(HCl)氣體得不到固體。6、書(shū)寫(xiě)水解方程式一般有水參加，但有水參加的反應(yīng)不一定是水解反應(yīng)，如電離方程式中也可以寫(xiě)成有水參加，如碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-。而泡沫滅火器原理的雙水解反應(yīng)則水被消去：Al3+ + 3(HCO3)- = Al(OH)3 + 3CO27、一般的能水解的鹽溶液會(huì)顯示一定的酸性或者堿性，但是也有的鹽水解溶液卻沒(méi)有明顯酸堿性變化，如：醋酸銨CH3COONH48、一般的弱堿陽(yáng)離子和弱堿陽(yáng)離子相互抑制水解，可以大量共存，同理弱酸陰離子和弱酸陰離子可以大量共存，但是AlO2-和HCO3-之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(HO)3+CO32-而不能大量共存 SO32-與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 SO32-+ClO-=SO42-+Cl-四、 電解質(zhì)1、 凡在水溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)。二氧化硫(SO2)，三氧化硫(SO3)，二氧化碳(CO2)等酸性化合物及氨氣(NH3)的水溶液可以導(dǎo)電，但他們是非電解質(zhì)。它們的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊乃锇l(fā)生電離。2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。（1）難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇(BaSO4)，氯化銀(AgCl)等溶液幾乎不導(dǎo)電。（2）易溶的強(qiáng)電解質(zhì)如果溶液很稀導(dǎo)電能力也不會(huì)強(qiáng)。3、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。如果是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，即使是飽和溶液導(dǎo)電能力也很差.4、易溶的強(qiáng)電解質(zhì)的濃溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但濃硫酸幾乎不導(dǎo)電。5、溫度不變時(shí)，改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度，使電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離度一定增大。如在25度時(shí)，向0.1mol.L-1醋酸溶液中加入適量冰醋酸，醋酸的濃度增大，平衡右移，但醋酸的電離度減小。6、 “氯化鋁（AlCl3）是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，其水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物”。但氯化鋁是共價(jià)化合物，因?yàn)槠淙廴跔顟B(tài)不能導(dǎo)電（氯化鋁的熔點(diǎn)高于升華溫度） 五、電化學(xué)1、原電池負(fù)極一定是相對(duì)較活潑金屬（1）、鎂鋁和氫氧化鈉形成的原電池鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+4OH-=AiO2-+2H2O（2）、銅鋁濃硝酸形成的原電池，銅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+2、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料質(zhì)量一定減小新型燃料電池，負(fù)極是可燃性物質(zhì)被氧化，電極材料本身沒(méi)有變化。3、 原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極材料質(zhì)量增加或有氣體放出當(dāng)用石墨做電極，燃料電池的正極可能被氧氣腐蝕石墨而需不斷補(bǔ)充。4、 活潑金屬用電解法冶煉：如金屬鈉用電解熔融氯化鈉，金屬鉀也用電解熔融氯化鉀制取。金屬鉀通常是氯化鉀和金屬鈉共熱，在一定溫度下收集蒸汽得到金屬鉀 +45、 由電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，推知用電解熔融氯化鋁制取鋁，但是金屬鋁是電解熔融氧化鋁（用冰晶石做熔劑）而制得（因氯化鎂是離子晶體而氯化鋁是分子晶體）。6、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，能生成陽(yáng)離子，推知正極發(fā)生還原反應(yīng)一定不能生成陽(yáng)離子，而甲基磺酸鉛鉛酸電池中的正極反應(yīng)式為：PbO2+4H+2e =Pb2+2H2O生成的二價(jià)鉛離子就是陽(yáng)離子。六、元素周期律（表）1、根據(jù)同周期主族元素從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，推知：元素第一電離能一定逐漸增大，但是第一電離能NO(N原子3p軌道半充滿),MgAl(Mg2s軌道全充滿)2、 一般地同主族 元素從上到下金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱，而第四主族的錫的金屬性卻強(qiáng)于鉛。3、 一般的主族元素最高正價(jià)等于其族序數(shù)，而氧氟卻不能，氧最高只能顯正二價(jià)（在OF2中），氟無(wú)正價(jià)。,4、一般情況下，同主族元素從上到下非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性減弱，但是H2SO4H2SeO4，5、根據(jù)CO2通入Ba(NO3)2溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀推知;SO2通入Ba(NO3)2中也無(wú)沉淀產(chǎn)生，3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO46、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。而SO2和濃H2SO4相遇卻不發(fā)生反應(yīng)，且強(qiáng)還原劑S2-等和強(qiáng)還原劑Ag+混合卻發(fā)生復(fù)分解生成Ag2S沉淀。7、根據(jù)可溶性堿可由其堿性氧化物直接與水化合生成，如：NaOH,KOH,Ca(OH)2等，不溶性堿不能由其堿性氧化物直接與水化合生成推知：Fe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得。但是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1、向試管中滴加液體一般膠頭滴管垂直于試管不插入試管內(nèi)（距離試管口約1公分），而向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)，膠頭滴管必須插入液面下。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管必須倒置。2、 做蒸餾或者分餾實(shí)驗(yàn)中水流方向從冷凝管下口進(jìn)上口出，而當(dāng)做冷凝回流實(shí)驗(yàn)時(shí)，水流方向卻從上口進(jìn)下口出（逆流原理）。3、 堿金屬單質(zhì)一般保存在煤油中，而鋰只能用蠟封（因其密度比煤油輕）。4、 做溴苯制取實(shí)驗(yàn)中加催化劑鐵，實(shí)際起催化作用的是溴化鐵（FeBr3）。5、 由氨氣，氯化氫氣體可以做噴泉實(shí)驗(yàn)推知只有極易溶于水的氣體才能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，但是二氧化碳，二氧化硫（用濃氫氧化鈉溶液）也能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。6、 酸不慎沾到皮膚上要立即用大量的水沖洗，但濃硫酸沾到皮膚上要立即用干布拭去，再用大量的水沖洗。八、有機(jī)化學(xué)1、誤認(rèn)為有機(jī)物均易燃燒。但四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴皇瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點(diǎn)9.5，是氣體。4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實(shí)是雙鍵中只有一個(gè)鍵符合上述條件。6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時(shí)卻能使其褪色。因?yàn)闊N鏈越長(zhǎng)越難溶于溴水中與溴接觸。7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因?yàn)樗鼈兊南鄬?duì)分子質(zhì)量不定。8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實(shí)說(shuō)明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時(shí)放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照（紫外線）條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。11、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。13、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點(diǎn)范圍內(nèi)的餾分，因?yàn)榛旌衔铩?4、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物；兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。15、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。例：乙烯與環(huán)丙烷。16、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機(jī)物一定是醇類。苯酚是酚類。17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時(shí)產(chǎn)生沉淀，可用過(guò)濾的方法分離。苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時(shí)，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。“酸性強(qiáng)弱”“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀(三溴苯酚)過(guò)濾除去。苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。22、誤認(rèn)為苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業(yè)制取苦味酸（三硝基苯酚）是通過(guò)苯酚的直接硝化制得的。此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時(shí)，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。23、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也能形成對(duì)應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。24、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。25、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2丙醇。26、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無(wú)氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。27、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機(jī)物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。28、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。29、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機(jī)物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。硬脂酸不能使石蕊變紅。30、誤認(rèn)為能使有機(jī)物分子中引進(jìn)硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙