九年級化學上冊《氧化還原反應》 人教新課標版

氧化還原反應,四種基本反應類型,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33、2Mg+O2=2MgO4、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,練習：判斷下列化學反應是否為氧化還原反應，從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。,氧化還原反應(初中),根據(jù)物質(zhì)是否得氧失氧,氧化反應,還原反應,S+O2SO2,點燃,CuO+H2Cu+H2O,加熱,從得氧、失氧的角度,Cu,Cu,H2,O,從氧化銅方面看：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應,從氫氣方面看：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應,因此整個反應是氧化還原反應,氧化還原反應,氧化還原反應概念：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應。（化合價的變化）,+2,0,O,+1,反應前,反應后,CuO+H2,反應后我的化合價降低了，我被還原了！,反應后我的化合價升高了，我被氧化了！,+2,0,0,+1,化合價降低被還原,化合價升高被氧化,例：,2CuO+C,2Cu+CO2,化合價降低被還原,化合價升高被氧化,H2O+2C,H2+2CO,化合價降低被還原,化合價升高被氧化,總結(jié)：化合價升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應。化合價降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應。,氯化鈉的形成過程,氧化還原反應（電子的得失或偏移）,從電子得失或偏移角度分析氧化還原反應,（電子的得失）,（電子的偏移）,例：,總結(jié):某元素原子失去電子或電子對偏離,則該元素的化合價升高,對應物質(zhì)為還原劑,發(fā)生氧化反應.某元素原子得到電子或電子對偏向,則該元素的化合價降低,對應物質(zhì)為氧化劑,發(fā)生還原反應.,氧化劑得到電子，反應后所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，在反應中被還原，發(fā)生還原反應。,還原劑失去電子，反應后所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應。,生活中的氧化還原反應,小結(jié),還原劑：方程式中所含元素化合價升高的反應物。,氧化劑：方程式中所含元素化合價降低的反應物。,*表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。,氧化還原反應,*反應實質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。,氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物,還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物,1、下列變化需加入氧化劑的是（）、,2、下列說法正確的是()A、化合反應一定是氧化還原反應B、復分解反應一定不是氧化還反應C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應是氧化還原反應,練習,AD,C,3、下列不屬于氧化還原反應的是A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2D、NaOHHClNaClH2O,4、下列屬于氧化還原反應的是A、CCO22COB、2KClO3=2KCl+3O2c、CaO+H2O=Ca（OH）2D、CaCO3=CaO+CO2E、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuF、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ABE,5、水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、222F、2F224FO,AC,BD,電解,F,E,綜合應用,分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,用雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：1、標出反應中發(fā)生化合價變化的元素的化