人教版化學選修四《化學反應速率》ppt課件.ppt

第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率,有些反應可以瞬間完成，例如酸堿中和反應、炸彈爆炸有些反應進行得很慢，例如牛奶變質、鐵橋生銹等,舉出幾例你在生活中所遇到與化學反應快慢有關的事例。,溶洞的形成需要幾百年甚至上千年,一、化學反應速率,1、化學反應速率的含義：,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關：一個是反應的時間；另一個是反應物或生成物的濃度。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。,2、化學反應速率的表示：,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,某一物質的化學反應速率的計算式為：v=試根據以上計算式推出v的單位是什么？,c,t,例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？,問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？,問題2：v(NO)=0.002mol/Ls與v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反應的同一種速率？數值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/Ls,v(O2)=0.0025mol/Ls,問題3：小結化學反應速率表示時的注意點、規(guī)律。,注意：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個反應速率。因此化學反應速率的表示必須用下標說明用哪種物質來做標準。,2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數之比。,3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內的反應速率實際是指這一時間段內的平均速率，而不是指瞬時速率。v0,練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls則該反應速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),所以比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數的大小來說明。,練習：在25時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為；(2)后4s內用HCl表示的平均反應速率為；(3)前2s與后4s比較，反應速率較快，其原因可能。,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大,3、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的變化曲線如圖所示,由圖中數據分析該反應的化學方程式：,反應開始至2min，Z的平均反應速率：,時間（min),物質的量（mol）,1.0,1,0.8,0,0.4,0.6,0.2,2,3,練習：1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質的量為。,2、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為。,3.2mol,0.1mol/(Lmin),4、一定條件下反應xA2(g)+yB2(g)2C(g)在2min內可表示為VA=0.5mol/L.min，VB=1.5mol/L.min則x和y的值為（）A、32B、13C、31D、215、在2L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)PZ(g)+qQ(g),2s時間內Z表示的平均反應速率為0.3mol/L.s，則2s時間內，Q物質增加的物質的量為（）molA、1.2q/pB、1.2m/pC、1.6p/qD、0.6q/p6、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10S末，硫酸濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應過程中溶液的體積變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（）mol/(L.min)A、0.02B、1.8C、1.2D、0.18,2,2,B,A,C,二、化學反應速率的測定,可通過實驗方法測定P20,按圖按裝兩套裝置，在錐形瓶里裝有2g鋅粒（顆粒大小相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比較二者收集10ml氫氣所需的時間。,操作：,實驗中為何規(guī)定鋅粒顆粒大小相同？你還可以通過相同時間內收集到的氫氣量多少來比較二者反應速率，請你設計方案，并繼續(xù)實驗。,討論：,1、mA+nBpC的反應中，m、n、p為各物質的計量數?，F測得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：22、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是A、0.02mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin)C、1.2mol/(Lmin)D、0.18mol/(Lmin)3（03年上海高考）可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A、3v正（N2）v正（H2）B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3D、v正（N2）3v逆（H2）,課堂練習,課堂練習4、根據化學反應CO+H2OCO2+H2，填寫下表中的空白：,0.005,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,0.015,課堂練習5、在某一化學反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mil/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學反應為_。課堂練習6、一個5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為_。,0.3mol/(LS),0.048mol/(Lmin),課堂練習7、合成氨反應：3H2+N22NH3，其反應速率可分別為V(H2)，V(N2)，V(NH3)用mol/(Ls)表示，則正確的關系式是（）A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=2V(NH3)C.V(H2)=3/2V(NH3)D.V(N2)=3V(H2),C,課堂練習8、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，做使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則上述反應中Z氣體的劑量數n的值是()A.1B.2C.3D.4上述反應在5min末時，已消耗的Y占原來的百分