高中化學蘇教版必修2：專題4第二單元課時跟蹤訓練

課時跟蹤訓練一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關選項不正確的是()A信息技術的發(fā)展離不開新材料的合成和應用B目前中美日等國掌握的陶瓷發(fā)動機技術，大大提高了發(fā)動機的能量轉化效率C在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源D軟質隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結構陶瓷都屬于有機高分子材料解析：在20世紀發(fā)明的七大技術信息技術、生物技術、核科學和核武器技術、航空航天和導彈技術、激光技術、納米技術、化學合成與分離技術中，化學合成與分離技術為其余六種技術提供了必需的物質基礎，因此信息技術的發(fā)展離不開新材料的合成和應用。D項中航天飛船表面的高溫結構陶瓷是無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯。答案：D2雙選題天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大，下面是有關天然氣的幾種敘述，其中正確的是()A天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源B等質量的CH4和CO2產生的溫室效應是后者大來源: C燃燒天然氣也是形成酸雨的原因之一DCH4作為化工原料可用于合成氨、生產甲醇解析：A項，天然氣與煤、柴油比較，氫的質量分數高，氫燃燒無污染，是相對清潔的能源；B項，CH4的摩爾質量為16 gmol1較小，則溫室效應大于CO2；C項，天然氣燃燒不產生硫、氮的氧化物，不會生成酸雨；由CH4的用途知D正確。答案：AD3雙選題下列做法不利于食品安全的是()A用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C在食品加工中大量使用NaNO2D研發(fā)高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量解析：聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，A選項錯誤；碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質，碘酸鉀是一種穩(wěn)定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀作為最理想的添加劑，B選項正確。大量添加NaNO2對人體有害，C錯誤；D項，高效、低毒、低殘留農藥是現代農藥發(fā)展的一個方向，正確。答案：AC來源: WWW.SHULIHUA.NET 4(2011江蘇高考)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是()加快化石燃料的開采與使用研發(fā)易降解的生物農藥應用高效潔凈的能源轉化技術田間焚燒秸稈推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A BC D解析：本題考查化學與STSE的聯系，意在考查考生運用化學知識解決實際問題的能力。加快化石燃料的開采與使用不利于節(jié)能減排，田間焚燒秸桿會污染環(huán)境，故選B。答案：B5綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是()來源:數理化網 ACH2=CH2CH3 OOH(過氧乙酸) CH3COOH來源: BCH2=CH2Cl2Ca(OH)2 CaCl2H2OC2CH2CH2O22D H2O解析：A、B和D有副產物生成，原子利用率均達不到100%，C項的原子利用率為100%。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式為：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(1)請在方程式中標出電子轉移的方向和數目。(2)該反應的氧化劑是_。(3)寫出FeCl3的電離方程式_。(4)使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2轉化為Fe3，下列試劑能實現上述變化的是_(填序號)。A.氯氣B.鐵C.銅 D.稀硫酸來源: 解析：使用過的腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2和FeCl3，要想回收FeCl3溶液，首先要加入足量的鐵粉將Cu2轉化為Cu，過濾后通入足量氯氣將Fe2氧化為Fe3。答案：(1)(2)FeCl3(3)FeCl3=Fe33Cl(4)A7.(8分)汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SO2、NOx、CO和C等，請回答下列有關問題。(1)若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學方程式為_，,汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由能轉化為能，最終轉化為機械能。(2)通過車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的(填化學式)排放。來源: WWW.SHULIHUA.NET (3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下NOx與CO反應的化學方程式：_。解析：(2)精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放量。(3)汽車尾氣處理，應該把有毒的轉化為無毒的，根據氧化還原反應，NOx和CO的產物應該是N2、CO2，然后配平即可。答案：(1)4CmHn(4mn)O22nH2O4mCO2化學熱(2)SO2(3)2NOx2xCON22xCO28(12分)氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料。其中氯氣用途十分廣泛，除用于自來水消毒、生產漂白粉外，還用于生產鹽酸、聚氯乙烯、氯苯等。(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為_。(2)氯氣用于生產半導體材料硅的流程如下： 石英沙的主要成分是_，在制備粗硅時，焦炭的作用是_。由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是：_。(3)用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯 (PVC塑料)就是以氯氣和乙烯為主要原料通過三步主要反應生產的。三步反應的化學方程式分別為_， CH2=CHClHCl，_。來源:學_科_網Z_X_X_K其中、的反應類型分別為_反應，_反應。(4)上述兩種生產過程可得到同一種副產品，該副產品是_。解析：(1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)用Cl2制備純硅涉及反應：2Cl2Si(粗)SiCl4，體現了氯氣的強氧化性，再由SiCl4制取高純硅，用H2使之還原，用SiCl4得到高純硅的化學方程式為：SiCl42H2Si4HCl。(3)用Cl2與乙烯為原料制聚氯乙烯，發(fā)生反應：CH2=CH2Cl2ClCH2CH2Cl，來源:學?？?。網Z。X。X。KCH2=CHClHCl，來源:學*科*網Z*X*X*KnCH2=CHClCH2 Cl，第一、第三個反應分別為加成反應、加聚反應。(4)在兩種材料制備反應中可得副產品HCl。答案：(1)