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,第二節(jié),水的電離與溶液的pH,（第二課時(shí)）,pH的測(cè)定方法：(1)廣范pH試紙、精密pH試紙(2)酸堿指示劑石蕊58、酚酞810、甲基橙3.14.4紅.紫.藍(lán)無(wú).粉紅.紅紅.橙.黃(3)pH計(jì),三、pH的計(jì)算：,1、酸、堿稀釋后pH的求算：,例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀釋至100mL，pH；pH=5的HCl溶液1mL加水稀釋至1000mL，pH。,無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH無(wú)限接近7。,例2：pH=3的醋酸1mL加水稀釋至100mL，pH；pH=11的氨水1mL加水稀釋至100mL，pH。,弱酸、弱堿稀釋時(shí)，電離度增大；故其pH的變化值比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相同程度稀釋時(shí)的變化值小。,例3：兩瓶pH=2的無(wú)色溶液，一瓶是鹽酸，另一瓶是醋酸，用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法鑒別。,2、兩種pH不同的強(qiáng)酸混合后pH值求算：,例4：將pH=3和pH=4的兩種鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。,約3.3,3、兩種pH不同的強(qiáng)堿混合后pH求算：,例5：將pH=10和pH=11的兩種NaOH等體積混合，求混合后溶液的pH。,酸性溶液混合:混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH堿性溶液混合:混合前的c(OH-)混合后c(OH-)混合后c(H+)混合溶液pH（多了一個(gè)計(jì)算步驟）,4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：,酸過量：則c(H+)=,堿過量：則c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-),c(H+)V1-c(OH-)V2,V1+V2,c(OH+)V2-c(H+)V1,V1+V2,討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7強(qiáng)酸與弱堿：pH7弱酸與強(qiáng)堿：pH7pH10-14,2.

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