山東省招遠(yuǎn)一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

山東省招遠(yuǎn)一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 I:127 Ba:137一、 選擇題1.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A.本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)B.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會(huì)使渾濁的雨水變澄清C.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既能殺菌消毒又能凈水2.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- C含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3- D由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-3.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =-198kJmol-1。400,1.01105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A. A點(diǎn)v正(SO2)v逆(SO3) B. B點(diǎn)表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C. D點(diǎn)n(SO2)大于C點(diǎn) D. 其它條件不變，升溫至500并達(dá)平衡時(shí)，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大4. 用右圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是A.電解過程中，Ca2+向陽極移動(dòng)B.陽極的電極反應(yīng)式為: C+2O2-4e-=CO2C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接Pb電極5. 下列說法不正確的是A.用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉線B.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗D.沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌D.分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下6. 鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（）A電池工作時(shí)，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH向負(fù)極移動(dòng)B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAB. 11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA 8.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3+2SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A除去乙烯中少量的SO2 B制備純凈的氯氣 C稱量10.05克食鹽 D探究氯、碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱10用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 甲裝置： 乙裝置： A將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好B需要測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間C甲裝置因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩?，硫酸的體積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng)）D只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率11.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液溶液變藍(lán)色說明原溶液中一定含有Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸12.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為12，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素， Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。 下列判斷正確的是（ ）AW、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增BY的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高C常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2DZ、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同13.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)室溫下，A為固體，B和C均為氣體在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)下列說法中不正確的是（ ）AA、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物BA、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸DA、B、C中有一種金屬且為A14.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A17 B19 C15 D29.15在T下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) H0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列說法正確的是A其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)Bb1.6 C平衡常數(shù)：K甲K乙D其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變16pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、ClC沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL1二、非選擇題17.摩爾鹽【 (NH4)2Fe(SO4)26H2O】廣泛用于化學(xué)分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性?，F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對(duì)產(chǎn)品中相關(guān)離子進(jìn)行檢測。（一）制備過程如下：步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過濾。步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}： （1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式： 。 （2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是 a沉淀顆粒較大 b沉淀容易沉降c沉淀呈膠狀 d沉淀呈絮狀（3）步驟4不直接蒸干的理由是 。（4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是 。（二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測。（5）NH4+的定性檢測：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解， ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。（6）測定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱量，直到 為止。稱量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(7) 己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價(jià)為4，Na2O2中含有一個(gè)過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為_。18.工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下： 回答下列問題：（1）該反應(yīng)在 下能自發(fā)進(jìn)行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。（2）某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量平衡后性質(zhì)催化劑溫度(K)容積(L)SO2O2SO3SO2體積分?jǐn)?shù)吸收或放出熱量（KJ）SO2或SO3轉(zhuǎn)化率V2O5770100.20.10a1Q11V2O577010000.2a2Q22V2O5絕熱10000.2a3Q33比較下列數(shù)值大?。ㄟx填“”“”“”“無法確定”）。 a1 a2 Q1+Q2 19.6 1+3 1 (3) 某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繪出如下圖像。t1、t2、t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （4）若1=0.9，計(jì)算770K時(shí)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（5）工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)。為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的吸收，需要對(duì)原料混合氣體預(yù)熱，同時(shí)對(duì)SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是（ ）a使用熱交換器可以充分利用能源bA、B、C三處氣體的組成相同cA、B、C、D四處的氣體中均含有SO2d預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率19. PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。濃縮結(jié)晶王水溶鈀趕硝MxOy、HClPd(NH3)2Cl2濾液海綿鈀過濾肼還原烘干煅燒PdCl2（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為 。（2）對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是： a返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放 c深埋于地下（3）王水溶鈀時(shí)，Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOCl）。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為 。（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：表一：不同HCl用量和MxOy用量（每10gPd）與NO3-殘留量的關(guān)系 HCl用量（mL） MxOy用量（mL） NO3-含量（%） 5 0、10、20、30、40 0.15、0.10、0.05、0.04、0.03 10 0、5、 10、15、20 0.10、0.08、0.05、0.03、0.02 15 0、5、 10、15、20 0.08、0.06、0.05、0.03、0.02 處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為 m3（合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算）。（5）煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時(shí)有常見的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式： 20. 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)； H180.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)； H483.6 kJmol1則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)=2H2O(g)N2(g)；H 。(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a混合氣體的密度不再變化 bCO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變T1時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1時(shí)，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。在T1時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的 點(diǎn)。(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是_。測試某型號(hào)汽車在冷啟動(dòng)(冷啟動(dòng)指發(fā)動(dòng)機(jī)水溫低的情況下啟動(dòng))時(shí)催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是_。 (4)右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時(shí)生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。高三12月月考化學(xué)試題答案1-4 C.DA.B5-8 D.C.D.B9-12 A.D.D.B13-16 A.A.C.C17(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-(2)ab(3)提高產(chǎn)品的純度（或減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)）（4）乙醇（5）向所得溶液中加入濃的氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試