2020學(xué)年高中化學(xué) 周末培優(yōu)3

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度：典例在線試比較下列三組H的大小(填“”“”或“”)（1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10；A(g)B(g)=C(l)H20則H1 H2。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10；S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1 H2。（3）兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10；C(s)O2(g)=CO(g)H2 【試題解析】（1）因為C(g)=C(l)H30，則H3H2H1，H2H1。（2），H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。（3）根據(jù)常識可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3H1。解題必備1有關(guān)反應(yīng)熱計算的依據(jù)（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式。（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計算。H反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。2利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)（1）當反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。（2）當反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。（3）在比較反應(yīng)熱(H)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。學(xué)霸推薦1在相同條件下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用H1和H2表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2則AH2H1 BH1H2CH1H2 D無法確定2已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2 804 kJmol1，當它氧化生成1 g水時放出的熱量是A26.0 kJ B51.9 kJC155.8 kJ D467.3 kJ3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5答案1【答案】B【解析】氣態(tài)水液化時釋放能量，放熱越多，H越小。2【答案】A3【答案】C【解析】C、CO的燃燒都是放熱反應(yīng)，故H10、H30，鐵的氧化為放熱反應(yīng)，則H40，B錯誤；將第二、三個熱化學(xué)方程式相加可得第一個熱化學(xué)方