配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

,第二單元研究物質(zhì)的實驗方法,三、溶液的配制和分析,什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？,優(yōu)點:,配制簡單。,缺點：,1.稱量液體的質(zhì)量不如量體積方便。,2.描述反應物質(zhì)間的量關系麻煩。,質(zhì)量分數(shù)（）：溶質(zhì)B的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比,(一)溶液組成的表示方法,注:mB溶質(zhì)B的質(zhì)量m(aq)溶液的質(zhì)量,物質(zhì)的量濃度,1、定義：,單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用cB表示。,3、公式：,2、單位：,常用mol/L(molL-1),有時用mol/m3(molm-3),討論,1、將342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？,結論:溶液體積不等于溶劑體積。溶質(zhì)溶于溶劑后，體積會發(fā)生變化。,（否）,2、從1L1mol/L蔗糖溶液中分別取出100mL、10mL、1mL，則取出的溶液的物質(zhì)的量濃度及蔗糖的物質(zhì)的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。,一種溶液，取用體積不同，物質(zhì)的量濃度不變,結論:,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,計算、稱量、溶解,天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙,如：配置50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液,思考：,（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,如何配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液。,、實驗儀器：,線,250mL容量瓶,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,托盤天平、藥匙,量筒,容量瓶的使用,1.構造：細頸、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞,有溫度(20)容積(50mL、100mL、250mL、500mL等)有刻線無刻度,3.使用：凹液面與刻度線相切,檢漏,不能溶解物質(zhì)或稀釋溶液,不能存放溶液或作為化學反應容器,4.使用注意事項：,2.特點：,溶液恢復至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,容量瓶的檢漏：,往瓶內(nèi)加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。,如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊。仍把瓶倒立過量，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。,配制步驟：,計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,定容,洗滌,搖勻,裝瓶,計算需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：,配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液。,2.稱量,注意事項：（1）調(diào)零（2）托盤上各放稱量紙（3）左物右碼（4）砝碼從大到小取用（5）砝碼回盒，游碼歸零,思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？,3.溶解,注意事項：燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解；冷卻至室溫。,提問：還需哪些儀器？,玻璃棒。,思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作才是正確的？,在燒杯中溶解稀釋，待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中,4.轉(zhuǎn)移,注意事項：容量瓶瓶頸較細，用玻璃棒引流。,提問：轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液后,溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移？如何處理？,有部分殘留在燒杯壁,玻璃棒上蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,兩靠一不靠,如何引流,5、洗滌,注意事項：少量蒸餾水洗滌23次，所有洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中。,思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？,量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。若洗滌后轉(zhuǎn)移導致所配溶液濃度偏高。注意量筒與量取液體的體積匹配。,6.定容,加入蒸餾水，距刻度12cm，用膠頭滴管滴加至刻度線。,思考：定容液面超過刻度線，怎么辦？用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？,必須重新配制,平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切,7.搖勻,蓋好塞子，倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。,思考：搖勻后液面低于刻線，能否補充水？,不能。因為是部分溶液潤濕瓶口減少所致。,8.裝瓶貼簽,容量瓶不是存儲容器，應把溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標簽。,想一想：,1、配制溶液時是否需要計算水的用量？,3、若用濃溶液稀釋來配制稀溶液，需作哪些變化？,天平換作量筒或滴定管,使用前要用待裝溶液潤洗,2、能否配制任意體積一定濃度的溶液？,討論,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,可能影響溶液濃度的操作,1、藥品的稱量與量取,2、轉(zhuǎn)移時溶液灑了,3、未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒,4、定容時水多或少了,5、定容時未平視刻度線,誤差分析：,若m偏小則c偏低，若m偏大則c偏高；,若V偏小則c偏高，若V偏大則c偏低。,討論,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視，加水量未到刻度線，物質(zhì)的量濃度增大；仰視，加水量超過刻度線，物質(zhì)的量濃度減小。,試分析下列操作會引起所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高還是偏低？,（1）天平的砝碼已經(jīng)銹蝕,（2）稱取NaOH時動作過慢,（3）溶解NaOH后未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,（4）燒杯未用蒸餾水洗滌,（5）轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出,（6）定容時仰視刻度線,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏低,（7）容量瓶使用前用待配制溶液潤洗,偏高,1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體克。將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。,隨堂檢測,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏（高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線時，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度，應該。最后蓋好瓶蓋，將配好的溶液移入中并貼好標簽。,23,低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,容量瓶,試劑瓶,2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。,答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）,1.基本量的換算,(三）物質(zhì)的量濃度的有關計算,請大家計算一下下列各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。,解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05mol,c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。,2溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算,溶質(zhì)的分子數(shù)必然也相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同,溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同,例、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+個，SO42-個。,2,2.4081024,1.2041024,3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算,摩爾質(zhì)量（g/mol),密度（g/mL),例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。,解：設有1L硝酸溶液，則,m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3）=1.5g/cm31000cm394%=1410g,n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1=22.4mol,答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L,思路：C=n/V,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,解：設有1LNaOH溶液，則,m(NaOH)=2mol/L1L40g/mol=80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3=1080g,NaOH(aq)=80g/1080g100%=7.4%,答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.4%,思路：=mB/m(aq),4、有關溶液稀釋或濃縮的計算,分析：,變化的量：,溶劑的量、溶液質(zhì)量、溶液體積、溶液濃度、溶液密度,溶質(zhì)的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）,不變的量：,nB=CBV,C1V1=C2V2,稀釋公式,原理：溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,1、將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？解：342g20%342g/mol1LC（蔗）3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol,5.有關溶液反應的計算,見課本P25例題5,解：2NaOHH2SO42mol1mol1L0.5mol/LVH2SO(aq)1mol/L,例、中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/L