北京化工大學歷年物理化學考研真題掃描版

北京化工大學1北京化工大學2北京化工大學3北京化工大學4北京化工大學5北京化工大學6北京化工大學7北京化工大學8北京化工大學9北京化工大學10北京化工大學11北京化工大學12北京化工大學13北京化工大學14北京化工大學15北京化工大學16北京化工大學2000考研物理化學試題填空16分，選擇題9分，計算5題75分共100分注意事項答案寫在答題紙上，101325KPA100KPAP，作圖用鉛筆。一、填空題16分11MOL雙原子理想氣體由始態(tài)370K、100KPA分別經(jīng)1等壓過程，經(jīng)2等容過程加熱到473K，則1，2兩個過程下列物理量的關系是Q1_Q2，W1_W2，H1_H2，S1_S2。填大于、小于或等于2200時，AG2O的分解反應為AG2OS2AGS21O2G己知200時固體AG2O的分解壓為1378KPA。今讓1MOLAG2OS在200分解達平衡，則該過程G_，K_，反應過程系統(tǒng)與環(huán)境交換的功W_忽略固體體積，并設氣體為理想氣體。3根據(jù)電池反應設計原電池。己知電池反應AGCLSIIAAGISCLCLA所設計的原電池為_。4有理想氣體反應AG2BGCG在等溫和總壓不變的條件下進行，若原料氣中A與B的物質的量之比為12，達平衡時系統(tǒng)的組分數(shù)C_，自由度數(shù)F_。當溫度一定時，增大壓力則K_填增大、減小或不變，平衡將_移動填向左、向右或不。5在一個錐形容器中，放入一滴液體，如下圖所示。試畫出接觸角。因_900填大于、小于或等于，則該液體對容器_潤濕填能或不能。6有N、E、V確定的理想氣體，設分子的運動形式只有三個可及的能級，它們的能量和簡并度分別為K10K，G11K2100K，G13北京化工大學17K3300K，G15式中K為玻爾茲曼常數(shù)當溫度為200K時，分子的配分函數(shù)值為_。在某溫度下，若KTIE1時，三個能級上最可幾分子數(shù)之比為_。注為I7請設計實驗測定反應C6H6L215O26CO2G3H2OG的摩爾反應焓RHM。實驗方法及理論依據(jù)是_。不考慮用光譜或波譜方法，不要求寫出實驗步驟和實驗裝置。二、選擇題9分1實際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹過程，正確的結論是1Q0；3UK3EAEA，KK4EAEA，KK北京化工大學19三、15分1MOL單原子理想氣體從300K、300KPA的始態(tài)，沿TV常數(shù)的途徑可逆膨脹到100KPA的終態(tài)，求該過程的W、Q、U、H和S。四、15已知CCL4L的蒸氣壓與溫度的關系為LNP/PACKT/13637，其正常沸點為350K。100時SNCL4L的蒸氣壓PB6666KPA。若CCL4L和SNCL4L組成理想液態(tài)混合物，在100KPA壓力下，加熱該液態(tài)混合物至100時開始沸騰。試求1計算CCL4L的摩爾氣化熱VAPHM及正常沸點時的摩爾氣化熵VAPSM；2繪出此二組分液態(tài)混合物在100時的蒸氣壓組成圖示意圖繪圖時以A代表CCL4，以B代表SNCL4；3計算液態(tài)混合物在100KPA、100下的平衡液相組成及沸騰時第一個氣泡的組成五、15分己知電池PBS|PBSO4S|H2SO4001MOLKG1|H2G,100KPA|PT25的電動勢為01705V。有關物質在25的標準生成吉布斯函數(shù)為FGMH2SO4AQ74299KJMOL1FGMPBSO4S81124KJMOL11寫出電極反應與電池反應；2求25時的標準電極電勢ESO42|PBSO4S|PB；3求25時，H2SO4在濃度為001MOLKG1溶液中的A和。北京化工大學20六、18分1在一恒容反應器中，進行某反應，其機理如下1實驗測得50時，產(chǎn)物B與D的物質的量濃度之比DBCC2，且比例不隨時間變化。當反應進行10MIN時，A的轉化率為50，求速率常數(shù)K1和K2。2若溫度為60時，實驗測得DBCC恒為3，試求活化能EA,1與EA,2之差。2某反應A2B22AB己知反應機理如下快速平衡1證明該反應的速率方程式為DTDCAB22BAACCK2若A2及B2的初始濃度皆為001MOLDM3，且在某反應溫度下表觀速率常數(shù)KA160MIN1MOL1DM3，求半衰期。七、12分已知下列兩反應反應1FEOSCOGFESCO2G反應2FE3O4SCOG3FEOSCO2G的標準平衡常數(shù)分別為K1、K2，它們與溫度的關系如下T/KK1K287308711159730678177設兩反應的RCP,M均為零。試求1反應1和反應2的標準摩爾反應焓RHM,1及RHM,2；北京化工大學212在什么溫度下，F(xiàn)ES、FEOS、FE3O4S、COG、CO2G全可共存于平衡系統(tǒng)中；3上述兩反應達平衡后，若溫度再上升時，系統(tǒng)中哪些物質可能消失北京化工大學2001考研物理化學試題選擇題10分，填空15分，計算5題75分共100分注意事項答案寫在答題紙上，101325KPA100KPAP，作圖用鉛筆。一、選擇題10分3氣體被液化的條件是ATTC，PTC，PPC；CT2；B10；CH0；DW0，則對于該反應在恒溫恒容條件下加入惰性氣體，平衡時將A向左移動；B不移動；C向右移動；D無法確定。9與分子運動空間有關的分子運動配分函數(shù)是A振動運動配分函數(shù)QV；B平動運動配分函數(shù)QT；C轉動運動配分函數(shù)QR；D核，電子運動配分函數(shù)QN，QE。10對基元反應CAAK2，下列反應速率方程中正確的是A2AACCKDTDC；B22AACCKDTDC；C221AACCKDTDC；D22AAACKDTDC11光化學反應的初級過程AHA，其反應速率應當A與反應物A的濃度和H均無關；B與反應物A的濃度和H均有關；C與反應物A的濃度有關與H無關；D與反應物A的濃度無關與H有關。12物理吸附的吸附作用力和吸附層分別是A范德華力、單、多分子層吸附；B范德華力、多分子層吸附；C化學鍵力、單、多分子層吸附；D化學鍵力、單分子層吸附。13在含有ZN2、CD2、NI2的硝酸鹽溶液中，若各金屬離子的活度相同，己知它們的標準電極電勢如下E0ZN2|ZN07628V；E0CD2|CD04026V；E0NI2|NI02300V。北京化工大學32電解時，在惰性電極上，金屬的析出順序為各金屬的析出時的超電勢忽略不計。AZNCDNI；BNICDZN；CCDZNNI；DNIZNCD。二填空題39分1恒溫298K條件下，1MOL某氣體由003M3被壓縮至001M3，若該氣體作為理想氣體，則該過程的U_零，H_零。若該氣體符合狀態(tài)方程PVMRTP，其中為大于零的常數(shù)，則該過程的U_零，H_零。填大于、小于或等于21MOL理想氣體CV,M25R，由350K，400KPA，經(jīng)絕熱可逆膨脹至298K，該過程的S_零，H_零。填大于、小于或等于3當固體SIO2微粒與水接觸時，可生成弱酸H2SIO3，它的電離產(chǎn)物SIO32不全擴散到溶液中去，而是有一部分仍然吸附在SIO2微粒表面上，形成帶電膠核，該膠核帶_電荷，_為反離子，其膠團結構式為_。4雙原子分子在平動、轉動、振動的第一激發(fā)態(tài)上的簡并度統(tǒng)計權重GT_；GR_；GV_。5己知298K和100KPA下，E0H|H2G0V；E0CU2|CU034V；E0NI2|NI023V。利用上述電極設計以氫電極為陽極的電池為寫出電池表示_；電池反應_；計算E0電池_V。6下圖為A、B兩組分系統(tǒng)在100KPA下的沸點組成圖。在答題紙的指定位置中完成填空。1在圖中表出各區(qū)域的相態(tài)；2今有4MOLA液與1MOLB液的混合物在100KPA下80達平衡時，YB_；XB_；NL_MOL；NG_MOL。14實驗題恒溫槽主要由_；_；_；_；_；_；等部件組成。繼電器有常開、常閉接法，若采用常閉接法，實驗時當除繼電器沒工作，而其它部件全部接通電源，此時恒溫槽內的恒溫浴介質的溫度會_上升、不變三計算題120分將裝有02MOL液體苯的小玻璃瓶放入10DM3的恒容密閉的真空容器中，該密閉容器置于801的恒溫水浴中。己知苯在100KPA下的沸點為801，北京化工大學33且苯的蒸發(fā)焓VAPHM30878KJMOL1。若將盛有液體的小玻璃瓶破碎，直至苯蒸發(fā)至平衡。計算1恒容密閉容器中，苯蒸汽的壓力；2該蒸發(fā)過程的Q，W體，U、H、S及G。設苯蒸汽可視為理想氣體，與氣相體積比液相體積可忽略不計。212分有理想氣體，其過程方程式為CPVNC為某常數(shù)。若系統(tǒng)從始態(tài)A點出發(fā)，分別經(jīng)過N0，1和為熱容比MVMPCC,的三種可逆膨脹過程。1此三種過程分別是什么過程2請從PV圖上A點，TS圖上B點出發(fā)，在答題紙的指定圖中分別表示上述過程的示意圖。設該氣體CP,M/T為常數(shù)312分己知下列反應的標準摩爾GIBBS函數(shù)與溫度的關系為反應RGM/JMOL11C石墨21O2GCOG267002095T/K2SIS21O2GSIOS173001571T/K3SISC石墨SICS12700166T/K4ZRSIO4S4C石墨ZRCSSIOS3COG1005704762T/K求下述反應在標準狀態(tài)下反應能發(fā)生的最低溫度。ZRSIO4S6C石墨ZRCSSICS4COG北京化工大學3448分某獨立的定域子系統(tǒng)，粒子分布在三個非簡并的能級上，粒子的分布數(shù)為N0,N1,N2。若以基態(tài)為能級基點，其每個能級能量間隔為25K時的KT值。計算125K時計算系統(tǒng)中粒子在各能級上的粒子數(shù)與基態(tài)上粒子數(shù)之比N1/N0N2/N02上述溫度下，系統(tǒng)中分子的配分函數(shù)Q0基態(tài)能量規(guī)定為零。518分有電池PT，CL2G,P|HCL01MOLKG1|AGCLS,AG，己知298K時物質的熱力學性質如下AGCLSCL2GAGSFHM/KJMOL112703500SM/JMOL1K196106222949427021寫出電池的電極與電池的反應式；2計算298K時，該電池的電動勢及電動勢的溫度系數(shù)；3298K時電池可逆操作時，分解1MOLAGCLS時與環(huán)境交換的熱；4計算298K時，AGCLS的分解壓力。612分某平行反應，其機理如下己知各基元步驟的反應速率常數(shù)K與溫度的關系分別為11MINLNKKT30005212MINLNKKT2700521寫出總反應的速率方程式；2寫出反應活化能E總與各基元反應活化能的關系式；北京化工大學353計算500K時，總反應的活化能。714分氣體A的分解反應為AG2BG21CG其反應速率常數(shù)為K48104秒1。1求反應的半衰期；4求10分鐘時反應的轉化率；5若A的初始壓力為50KPA，問10分鐘時系統(tǒng)的總壓力為多少三計算題，第2題。作圖題請答在如下坐標中。二填空題,第6題北京化工大學361在圖中表出各區(qū)域的相態(tài)；2今有4MOLA液與1MOLB液的混合物在100KPA下80達平衡時，YB_；XB_；NL_MOL；NG_MOL。北京化工大學2004由北京石油化工學院李汝雄教授做參考答案并做成文本文件選擇題30題50分，其余計算題6題100分，共150分注意事項答案寫在答題紙上，P100KPA101325KPA，用紅色或鉛筆不計成績。一、選擇題50分21MOL理想氣體經(jīng)恒溫膨脹、恒容加熱和恒壓冷卻三步完成一個循環(huán)回到始態(tài)，此過程氣體吸熱200KJ。則過程的WA20KJ；B20KJ；D等于其它值。4若要通過節(jié)流膨脹達到致冷的目的，則焦耳湯姆生系數(shù)為BHTJPT0BHTJPT0CHTJPTA；BGA；CG5142KJMOL1DA0,G0D以上均不對北京化工大學3811恒溫恒壓下只作體積功的多組元B,C,K，多相,系統(tǒng)，自發(fā)過程或達到平衡的判據(jù)是AKBBBDN0BKBBBDN0CBKBBDN0DBKBBDN012反應23H2G21N2GNH3G，當H2因反應消耗了03MOL時，反應進度為A01B03C05D0213理想氣體化學反應平衡時0，加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動的條件是A恒溫恒壓B恒溫恒容C任意條件D絕熱恒壓14如圖所示將含有HNO3為70摩爾百分數(shù)的硝酸用高效精餾塔進行精餾時，塔項和塔釜分別得到A塔項恒沸混合物，塔釜純HNO3C塔項純HNO3，塔釜純水E塔項純HNO3，塔釜恒沸混合物北京化工大學39G塔項純水，塔釜恒沸混合物151MOL某雙原子分子理想氣體在300K等溫膨脹時ATRQ、RQ、VQ、EQ、NQ均不變；BTRQ變化，RQ、VQ、EQ、NQ均不變；CRQ不變，TRQ、VQ、EQ、NQ均變；DTRQ、RQ、VQ、EQ、NQ均變化。16剛性轉子的轉動量子數(shù)為J時，其轉動能級簡并度數(shù)為；AJBJJ1C2J1D非簡并能級17在吸附過程中，以下熱力學量的變化正確的是AG0，S0，H0；CG0，H0；DG0，S0，常數(shù)3證明溫度恒定時氣體的熱力學能隨體積增大而增加，即TMMVU021MOL該氣體由始態(tài)T,VM恒溫可逆變化到終態(tài)T,2VM，計算過程的W、Q、UM、HM、SM。三、15分有化學反應US23H2GUH3S己知溫度在450K725K范圍內，反應系統(tǒng)中H2的平衡壓力遵從方程PAPLN6932KT/1046414565LNT/K2寫出UH3S的標準摩爾生成焓與溫度關系式；4計算上述反應的標準摩爾熱容差MPRC,四、10分己知N2G的振動特征溫度V3388K，若以振動基態(tài)為能量零點基準北京化工大學421計算29815K時N2分子振動配分函數(shù)0VQ；2若在某溫度下N2分子的振動配分函數(shù)0VQ2；求此時系統(tǒng)的溫度五、20分己知298K時電池PT,H2100KPA稀NAOHAG2OS,AGS的電動勢E1172V。1寫出上述電池的電極與電池反應；2求298K時AG2OS的MFG值；3求該溫度下AG2OS的分解壓己知298K時MFGH2OL23719KJ/MOL。六、20分實驗測得不同溫度下丙酮二羧酸在水溶液中分解反應的速率常數(shù)K值數(shù)據(jù)如下此題圖畫在答題紙上，答在此處不給成績T/K2732293231323332106K/S10417929609134采用作圖法線性擬合，求反應的表觀活化能及指前因子K0；坐標紙在答題紙上5求3732K時反應的半衰期T1/2及反應25S時的轉化率北京化工大學43七、15分己知AB二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下此題圖與表請答在試題紙上，答在此處不給成績1完成下表區(qū)域相數(shù)穩(wěn)定相態(tài)自由度數(shù)2如右圖所示有質量為3KG的系統(tǒng)由P點冷卻到C點，若AC2CB，該系統(tǒng)處于幾相平衡注明具體相態(tài)，并在圖中標出各相組成示意點，計算各相質量為多少KG北京化工大學2005年招收碩士生入學試題由北京石油化工學院李汝雄教授做參考答案并做成文本文件選擇題10題20分，填空題10題20分，計算題6題100分，證明1題10分，共150分注意事項答案寫在答題紙上，用紅色或鉛筆不計成績。一、選擇題20分15當理想氣體反抗一恒外壓作絕熱膨脹時，則AH0；BU0；CH0；DU0CSVUDPTG17A、B兩組分可以形成固溶體，若在組分A中加入B，可以使固溶體的熔點提高，當固液兩相達平衡時，則組分B在此固溶體中的含量必組分B在液相中的含量。A大于B小于C等于D不能確定18某固體氧化物的分解反應是吸熱反應，當溫度升高時，固體氧化物的分解壓力將A增大B減小C不變D不能確定19分子的平動、轉動和振動的能級間隔可以表示為T、R和V，第一激發(fā)態(tài)與基態(tài)能量的差的大小順序為AVTRB、VRTCTVRDRTV6某化學反應在一定條件下的平衡轉化率為66，當加入合適的催化劑后，反應速率提高10倍，則其平衡轉化率將A大于66B小于66C不變D不能確定7下列分散系統(tǒng)中丁達爾效應最強的是A空氣B蔗糖水溶液C高分子溶液D硅膠溶液8醌氫醌電極電勢與溶液中氫離子的活度有關，稱為氫離子指示電極。實驗中測量溶液PH值時該電極在一定范圍內電極電勢較穩(wěn)定，穩(wěn)定范圍的PH值應是A大于85B小于85C等于85D沒有限定9有二級反應，在一定溫度下反應物消耗1/2需時間10MIN，若再消耗1/2還需時間為A10MINB20MINC30MIND40MIN10下列各電解質對某溶膠的聚沉值分別為電解質KNO3MGSO4ALNO33聚沉值/MOLDM3500810095該膠粒的帶電情況為A帶負電B帶正電C不帶電D無法確定北京化工大學45二、填空題20分11MOL理想氣體從P105MPA節(jié)流膨脹到P201MPA時的熵變?yōu)镾_。260時，某液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的2倍。A、B兩液體形成理想液態(tài)混合物，當氣液平衡時，若液相中A的摩爾分數(shù)為05，則氣相中B的摩爾分數(shù)為_。3對ABC組成的三組分系統(tǒng)中，最多相數(shù)為_；最大自由度數(shù)為_；它們分別是_變量。4己知某氣體反應300，低壓下的K38103，當該反應在300，高壓下進行時PK_，己知該反應的K0773。5微觀粒子的某一能級所包括的量子態(tài)數(shù)稱為該能級的_。20某一級反應每分鐘反應物轉化掉6，則該反應的速率常數(shù)K_。21在臨界狀態(tài)下，由于氣液界面_，所以液體的表面張力_。22強電解質MGCL2水溶液，其離子平均活度A與電解質活度BA之間的關系為_。23請在下列圖中畫出A點各界面張力SG,SL,GL的方向和接觸角。畫在答題紙指定位置上24在酸性介質中蔗糖水解反應為C12H22O11H2OHC6H12O6C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖由于蔗糖及其水解產(chǎn)物具有_性質，隨著水解反應進行，體系的_逐漸由_變到_。實驗中采用_儀器進行測量。三、20分25條件下，密閉恒容的容器中有1MOL葡萄糖C6H12O6S在O2G中完全燃燒，生成同溫下的CO2G和H2OL。過程放熱2808KJMOL1。若產(chǎn)生的氣體北京化工大學46可視為理想氣體，已知29815K下該反應的標準摩爾熵變MRS,1824JK1MOL1。己知下列物質的標準熵CO2GH2OLO2GMS,/JK1MOL1213746991205141計算298K時C6H12O6S的標準熵MS。2計算298K時C6H12O6S的標準摩爾燃燒焓MCH。3計算298K時利用上述反應所能得到的最大功WMAX。四、10分某氣體遵從狀態(tài)方程PVMRTBP，且恒容熱容CV不隨溫度變化。1證明TVUVTPTP；2導出此氣體的絕熱可逆過程方程。五、26分有晶形轉變過程H2SS,紅H2SS,黑己知上述過程MRG4184544T/KJMOL1。1試求某溫度下晶形轉變過程的MRH，MRS；北京化工大學472計算H2SS,紅H2SS,黑的恒壓熱容差MPRC,；3試求P100KPA時晶形轉變達平衡時的溫度；4在298K，P下H2SS穩(wěn)定態(tài)是型還是型5計算在525時，兩相處于平衡時系統(tǒng)的壓力。己知,紅81GCM3，,黑77GCM3，且不隨壓力變化。六、12分己知I2的下列有關數(shù)據(jù)三相點O臨界點C正常熔點A正常沸點BT/113512114184P/PA12116001009131畫出I2的示意相圖，在圖上標明O，C，A，B點的位置和各區(qū)域的相態(tài)；畫在答題紙的指定位置上2結合示意圖完成下表；填在答題紙的指定表中七、22分有電池A，BAPT,H2PH2SO4B7MOLKG1HG2SO4S,HGL,PTBPT,H2PH2SO4B7MOLKG1PBSO4S,PB2O4S在29815K時測得上述電池電動勢分別為EA05655V，EB17501V。已知A和B電池的標準電動勢分別為AE06152V，BE16849V。組分數(shù)C相數(shù)P自由度數(shù)F區(qū)域OC線O點北京化工大學481寫出電池A和B的電極反應與電池反應；2計算29815K時H2SO4水溶液B7MOLKG1中水的活度。八、12分某對行反應機理如下ABK1K2在某溫度下，己知K180103MIN1，K220103MIN1，今由純A開始反應，試問A,B達到相同濃度時的反應時間九、8分有N個粒子的某定域子系統(tǒng)，僅有三個非簡并能級0,1,2，己知相鄰能級間隔值等于100K時的KT值。若粒子在能級上的分布服從玻爾茲曼分布。當溫度為100K時1粒子在各能級上與基態(tài)能級分布之比01NN，02NN。2若能量基準定在基態(tài)能級，100K時粒子的配分函數(shù)0Q3100K時系統(tǒng)的摩爾熱力學能0MU北京化工大學49北京化工大學50北京化工大學51北京化工大學52北京化工大學53北京化工大學54北京化工大學2007年招收碩士生入學物理化學試題由北京石油化工學院李汝雄教授做參考答案并做成文本文件選擇題15題230分，計算題6題120分其中證明推導10分，統(tǒng)計10分共150分注意事項答案寫在答題紙上，用紅色或鉛筆不計成績。一、選擇題30分1對封閉系統(tǒng)，當過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中不能確定的值是AQBQWCW當Q0時DQ當W0時2戊烷的標準摩爾燃燒焓為3520KJMOL1，CO2G和H2OL的標準摩爾生成焓分別為395KJMOL1和286KJMOL1，則戊烷的標準摩爾生成焓為A2839KJMOL1B171KJMOL1C171KJMOL1D2839KJMOL13有反應2CUBR2S2CUBRSBR2G己知487K時溴化銅CUBR2S的分解壓力為460KPA，則此溫度下上述反應的標準平衡常數(shù)為KA460B460C0046D0464某理想氣體經(jīng)絕熱可逆壓縮AB，下列正確的圖形是ABCD5有反應COG2H2GCH3OHG當H2因反應而消耗了05MOL時，反應進度為A025MOLB050MOLC10MOLD40MOL北京化工大學556單組分系統(tǒng)相圖中，固液平衡線的斜率DTDP的值應為A大于零B不確定C小于零D等于零7溫度為T時，AL和BL的飽和蒸汽壓分別為250KPA和400KPA。在該溫度下AL和BL完全互溶，當汽液平衡時，液相組成AX05時，氣相中PA150KPA，則此二組分系統(tǒng)在常壓下的沸點組成圖應是下列中哪一個ABCD8A2G在催化劑上發(fā)生分解反應，某溫度下，測定初始壓力和半衰期的數(shù)據(jù)如下KPAPA0,228014070MIN21T204080則該催化劑反應為A零級B三級C一級D二級9CO與N2的分子質量M相同，若忽略CO與N2分子的振動運動對熵的貢獻的差別，則CO與N2的標準摩爾熵的大小關系為AMSCOMSN2BMSCOMSN2CMSCOMSN2D不確定10在298K時，平面水面上水的飽和蒸汽壓為3168KPA，在相同溫度下，若小水滴半徑為3NM，此時，水的飽和蒸汽壓是該溫度下平面液體飽和蒸汽壓的倍數(shù)為北京化工大學56己知此溫度下水的表面張力0072NM1，水的密度為1000KGM3A0348B1417C3618D070611溫度為T時，濃度為均為001MOLKG1的NACL，CACL2，LACL3三種電解質水溶液，離子平均活度系數(shù)最小的是。ANACLBCACL2CLACL3D都相同12由2MOLA和2MOLB形成理想液態(tài)混合物，AP90KPA，BP30KPA，則氣相摩爾分數(shù)之比AYBY為A81B41C61D3113憎液溶膠與大分子溶液主要性質上的區(qū)別在于A是熱力學上的不穩(wěn)定系統(tǒng)B有滲透壓C擴散慢D有電泳現(xiàn)象14氨基甲酸銨的分解反應為NH2COONH4S2NH3GCO2G等壓計示意圖見右圖A管中裝氨基甲酸銨，將等壓計C管連接到抽氣系統(tǒng)和測壓系統(tǒng)，反應開始要排A管上方空氣，然后調節(jié)抽氣或放氣三通閥使BC液面持平，這時測壓計測得SP即為氨基甲酸銨上方壓力P。若P測得值偏大，說明系統(tǒng)A沒達到平衡B空氣沒排干凈C兩種可能都有D其它原因15測定蔗糖水解反應速率常數(shù)用物理法在線測定濃度，所用物理儀器是A電