(完整word版)2018年全國卷3化學(xué)試題及解析

1、 word 格式整理版1. (2018 年全國卷 iii)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )a. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火b. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性c. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境d. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法【解析】a泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合的時候發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳?xì)怏w泡沫，該泡沫噴出進(jìn)行滅火。但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，a 錯誤。b疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預(yù)防接種的

2、生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性，而失去活性，所以疫苗一般應(yīng)該冷藏保存，b 正確。c油性漆是指用有機(jī)物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機(jī)物的揮發(fā)對人體健康和室內(nèi)環(huán)境造成的影響，c 正確。d電熱水器內(nèi)膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因?yàn)殒V棒比較活潑所以應(yīng)該是原電池的負(fù)極，從而對正極的熱水器內(nèi)膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護(hù)作用，這種保護(hù)方法為：犧牲陽極的陰極保護(hù)法，d 正確。【答案】a2. (2018 年全國卷 iii)下列敘述正確的是( )a. 24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)b. 同等質(zhì)量的氧氣和

3、臭氧中，電子數(shù)相同c. 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為 21d. 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【解析】a1 個 mg 原子中有 12 個質(zhì)子，1 個 al 原子中有 13 個質(zhì)子。24g 鎂和 27g 鋁各自的物質(zhì)的量都是 1mol，所以 24g 鎂含有的質(zhì)子數(shù)為 12mol，27g 鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為 13mol，選項(xiàng) a 錯誤。b設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是xg，則氧氣（o ）的物質(zhì)的量為mol，臭 氧（o ）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為2= mol23和3= mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8

4、 個電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)b 正確。c重水為，其中含有 1 個中子，沒有中子，含有 8 個中子，含有 8 個中子，所以 1 個重水分子含有 10 個中子，1mol 重水含有 10mol 中子。水為，其中所以 1 個水分子含有 8 個中子，1mol 水含有 8mol 中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)c 錯誤。d乙烷（c h ）26分子中有 6 個 ch 鍵和 1 個 cc 鍵，所以 1mol 乙烷有 7mol 共價鍵。乙烯（c h ）分子中有 4 個 ch 鍵和 1 個 cc，24所以 1mol 乙烯有 6mol 共價鍵，選項(xiàng) d 錯誤?！敬鸢浮?/p>

5、b3. (2018 年全國卷 iii)苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是( )a. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版b. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯d. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯【解析】a苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)a 正確。b苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)b 正確。c苯乙烯與 hcl 應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng) c 錯誤。d乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)d 正確。【答案】c4

6、. (2018 年全國卷 iii)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖? )a. 用稀硫酸和鋅粒制取 h 時，加幾滴 cuso 溶液以加快反應(yīng)速率24b. 用標(biāo)準(zhǔn) hcl 溶液滴定 nahco 溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑3c. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有na+d. 常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二c用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有na+，選項(xiàng) c 正確。d蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)d正確?！敬鸢浮縝5. (2018 年全國卷 iii)一種

7、可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，o 與 li 在多孔碳材料電極處生成 li o （x=0+222-x或 1）。下列說法正確的是( )a. 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極b. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版c. 充電時，電解質(zhì)溶液中 li+向多孔碳材料區(qū)遷移d. 充電時，電池總反應(yīng)為 li o =2li+（1）o22-x2【解析】a題目敘述為：放電時，o 與 li+在多孔碳電極處反應(yīng)，說明電池內(nèi)，li+向多孔碳電極移動，因?yàn)殛栯x子移2向正極，所以多孔碳電極為正極，選項(xiàng) a 錯誤。b因?yàn)槎嗫滋茧姌O為正極，外電路電子應(yīng)該由鋰電極流向多孔碳電極（由

8、負(fù)極流向正極），選項(xiàng) b 錯誤。c充電和放電時電池中離子的移動方向應(yīng)該相反，放電時，li+向多孔碳電極移動，充電時向鋰電極移動，選項(xiàng) c 錯誤。d根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是 o 與 li+得電子轉(zhuǎn)化為 li o ，222-x電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是單質(zhì) li 失電子轉(zhuǎn)化為 li+，所以總反應(yīng)為：2li + (1 )o li o ，充電的反應(yīng)與放電的反222-x應(yīng)相反，所以為 li o 2li + (1 )o ，選項(xiàng) d 正確。【答案】d22-x26. (2018 年全國卷 iii)用 0.100 moll agno 滴定 50.0 ml 0.0500 moll cl 溶液的滴定曲線如

9、圖所示。下列有關(guān)描述錯-1-1-3誤的是( )a. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知 (agcl)的數(shù)量級為 10-10kspb. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式 (ag (cl )=k (agcl)+)-ccspc. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0400 moll cl ，反應(yīng)終點(diǎn) c 移到 a-1-d. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0500 moll br ，反應(yīng)終點(diǎn) c 向 b 方向移動-1-【解析】a選取橫坐標(biāo)為 50ml 的點(diǎn)，此時向 50ml 0.05mol/l的 cl-溶液中，加入了 50ml 0.1mol/l的 agno 溶液，3所以計算出此時溶液中過量的 ag+濃度為 0.025mol/l（

10、按照銀離子和氯離子 1:1 沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉? 倍），由圖示得到此時 cl 約為 110 mol/l（實(shí)際稍?。?，所以 k (agcl)約為 0.02510 =2.510 ，所以其數(shù)量級為-8-8-10sp10 ，選項(xiàng)a 正確。b由于k (agcl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，-10sp所以 c(ag )c(cl )k (agcl)，選項(xiàng)b 正確。c滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中+-sp氯離子的物質(zhì)的量決定，將 50ml 0.05mol/l的 cl-溶液改為 50ml 0.04mol/l的 cl-溶液，此

11、時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的 0.8 倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8 倍，因此應(yīng)該由 c 點(diǎn)的 25ml變?yōu)?250.8=20ml，而 a 點(diǎn)對應(yīng)的是 15ml，選項(xiàng) c 錯誤。d鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以k (agcl)應(yīng)該大于sp學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版k (agbr)，將 50ml 0.05mol/l的 cl 溶液改為 50ml 0.05mol/l的 br 溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴-sp離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時，溴離子的濃度應(yīng)該

12、比終點(diǎn)時氯離子的濃度更小，所以有可能由 a 點(diǎn)變?yōu)?b 點(diǎn)。選項(xiàng) d 正確。【答案】c7. (2018年全國卷 iii)w、x 、y 、z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素x 和 z 同族。鹽 yzw 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到y(tǒng)zw 的溶液。下列說法正確的是( )a. 原子半徑大小為 w x y zb. x 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 z 的c. y w 與zw 均含有非極性共價鍵222d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 w 的單質(zhì)狀態(tài)與 x 的相同b hcl是強(qiáng)酸，hf 是弱酸，所以 x （f）的氫化物水溶液的酸性弱于 z （cl）的。選項(xiàng) b 錯誤。c clo 的中心

13、原子是 cl，2分子中只存在 cl和 o 之間的極性共價鍵，選項(xiàng) c 錯誤。d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w 的單質(zhì) o 或o 均為氣態(tài)，x 的單質(zhì) f 也是氣態(tài)。選項(xiàng) d 正確。232【答案】d8. (2018年全國卷 iii硫) 代硫酸鈉晶體（na s o 5 h o ，m=248 gmol1 ）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：2 232（1）已知：ksp(baso )=1.11010 ，ksp(bas o )=4.1105 。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計423實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀 h so 、bacl 溶液、na co 溶液、h o 溶液2422322現(xiàn)象取少量

14、樣品，加入除氧蒸餾水_固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生_靜置，_（2）利用 k cr o 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：227溶液配制：稱取 1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版部轉(zhuǎn)移至 100 ml的_中，加蒸餾水至_。滴定：取 0.00950 moll 的 k cr o 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 ml，硫酸酸化后加入過量 ki，發(fā)生反應(yīng)：1227cr o +6i +14h3i +2cr +7h o。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：2+3+2722i +2s os

15、o +2i 。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點(diǎn)。平行滴定 3 次，樣2222346品溶液的平均用量為 24.80 ml，則樣品純度為_%（保留 1 位小數(shù)）。【解析】（1）檢驗(yàn)樣品中的硫酸根離子，應(yīng)該先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液。但是本題中，硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應(yīng)，所以應(yīng)該排除其干擾，具體過程應(yīng)該為先將樣品溶解，加入稀鹽酸酸化（反應(yīng)為s o 2- + 2h+23= so +s+h o），靜置，取上層清液中滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明存在硫酸根離子。所以答案為：加22入過量稀鹽酸；有乳黃色沉淀；取上層清液，滴加氯化鋇溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。學(xué) #配制一

16、定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該先稱量質(zhì)量，在燒杯中溶解，在轉(zhuǎn)移至容量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉(zhuǎn)移至 100ml容量瓶，加蒸餾水至刻度線。淡黃綠色溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質(zhì)碘，滴定終點(diǎn)時溶液的藍(lán)色應(yīng)該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關(guān)系式：cr o 2-3i 6s o 2-，則配制的 100ml樣品溶液中硫27223代硫酸鈉的濃度 c=，含有的硫代硫酸鈉為 0.004597mol，所以樣品純度為【答案】(1). 加入過量稀鹽酸(2). 出現(xiàn)乳黃色渾濁(7). 刻度(3). （吸）取上層清液，滴入bacl 溶液(4

17、). 產(chǎn)2生白色沉淀(5). 燒杯(6). 容量瓶(8). 藍(lán)色褪去(9). 95.09. (2018 年全國卷 iii)kio 是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：3（1）kio 的化學(xué)名稱是_。3（2）利用“kclo 氧化法”制備 kio 工藝流程如下圖所示：33“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有 kh(io ) 、cl 和 kcl。“逐 cl ”采用的方法是_。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)3 222ph”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）kio 也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。3寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_，其遷移方向是_。與

18、“電解法”相比，“kclo 氧化法”的主要不足之處有_（寫出一點(diǎn)）。3學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版【解析】（1）根據(jù)氯酸鉀（kclo ）可以推測 kio 為碘酸鉀。33（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐 cl ”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時kh(io ) 應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中23 2主要為 kcl?！罢{(diào) ph”的主要目的是將 kh(io ) 轉(zhuǎn)化為 kio ，所以方程式為：kh(io ) +koh=2kio +h o。3 233 232（3）由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)

19、為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2h o + 2e- = 2oh- + h 。22電解時，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴遥从蒩 到 b。kclo 氧化法的最大不足之處在于，生產(chǎn)中會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。3【 答 案 】 (1). 碘 酸 鉀(2). 加 熱(3). kcl(4). kh(io ) +koh2kio +h o 或3 232（hio +kohkio +h o）(5). 2h o+2e2oh+h (6). k+(7). a 到 b(8). 產(chǎn)生 cl 易污染環(huán)332222境等10. (2018 年全國卷 iii)三氯氫硅（sihcl ）是

20、制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：3（1）sihcl 在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(hsio) o 等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式32_ 。（2）sihcl 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：32sihcl (g)sih cl (g)+ sicl (g) h =48 kj mol1322413sih cl (g)sih (g)+2sihcl (g) h =30 kjmol122432則反應(yīng) 4sihcl (g)sih (g)+ 3sicl (g)的 h=_ kj mol 。1344（3）對于反應(yīng) 2sihcl (g)sih cl (g)+sicl (g)，采用大孔弱堿性陰離子

21、交換樹脂催化劑，在 323 k和 343 k時 sihcl32243的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版343 k 時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率 =_%。平衡常數(shù) k343 k=_（保留 2 位小數(shù)）。在 343 k 下：要提高 sihcl 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有3_、_。比較 a、b 處反應(yīng)速率大?。?_ （填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率 = ab正逆=，k 、k 分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x 為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算 a 處 =_（保正逆留 1 位小數(shù)）。（3）由圖示，溫度越高反應(yīng)越快，達(dá)到平衡用得時間就越少，所以曲線

22、a 代表 343k 的反應(yīng)。從圖中讀出，平衡以后反應(yīng)轉(zhuǎn)化率為 22%。設(shè)初始加入的三氯氫硅的濃度為 1mol/l，得到：2sihcl1sih cl + sicl2324起始：反應(yīng)：平衡：000.220.780.110.110.11 （轉(zhuǎn)化率為 22%）0.11所以平衡常數(shù) k=0.11 0.78 =0.02。22溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不影響平衡）?？s短達(dá)到平衡的時間，就是加快反應(yīng)速率，所以可以采取的措施是增大壓強(qiáng)（增大反應(yīng)物濃度）、加入更高效的催化劑（改進(jìn)催化劑）。a、b 兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等，而a 點(diǎn)的溫度更

23、高，所以速率更快，即v v 。根據(jù)題ab目表述得到，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，所以，實(shí)際就是平衡常數(shù) k 值，所以0.02。a 點(diǎn)時，轉(zhuǎn)化率為 20%，所以計算出：2sihcl1sih cl + sicl2324起始：00學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版反應(yīng)：平衡：0.20.80.10.10.1 （轉(zhuǎn)化率為 20%）0.1所以=0.8；=0.1；所以【答案】(1). 2sihcl +3h o(hsio) o+6hcl(2). 114(3). 22(4). 0.02(5). 及時移去產(chǎn)物322(6). 改進(jìn)催化劑(7). 提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（濃度）(8). 大于(9). 1.311. (2018 年全國卷 i

24、ii)鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）zn 原子核外電子排布式為_。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 zn 和 cu 組成。第一電離能 （zn）_ （cu)(填“大于”或“小11于”)。原因是_。（3）znf 具有較高的熔點(diǎn)（872 )，其化學(xué)鍵類型是_；znf 不溶于有機(jī)溶劑而 zncl 、znbr 、zni 能夠溶22222于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。（4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（znco ）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。znco 中，陰離33子空間構(gòu)型為_，c 原子的雜化形式為_。（5）金屬 zn 晶體中的原子堆積方式如

25、圖所示，這種堆積方式稱為_。六棱柱底邊邊長為 a cm，高為 ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為 n ，zn 的密度為_g cm（列出計算式）。3a【解析】（1）zn 是第 30 號元素，所以核外電子排布式為 ar3d104s2。（2）zn 的第一電離能應(yīng)該高于 cu 的第一電離能，原因是，zn 的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到zn 最外層上是一對電子，而cu 的最外層是一個電子，zn 電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而

26、氯化鋅、溴化鋅和碘化鋅都是共價化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。（4）碳酸鋅中的陰離子為co 2-，根據(jù)價層電子對互斥理論，其中心原子c 的價電子對為 3+(4322)/2=3 對，所以3學(xué)習(xí)好幫手 word 格式整理版空間構(gòu)型為正三角形，中心 c 為 sp2 雜化。（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6 個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為 12 +2 +3=6 個，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為 665/nag。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為a cm，底面的面積為6 個邊長為 acm 的正三

27、角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的 計算 公式， 該底面的 面積為 6cm2 ， 高 為 c cm，所 以體 積為 6cm3 。 所 以 密度為 ：g cm 。-3【答案】(1). ar3d104s2(2). 大于(3). zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(4). 離子鍵(5).znf 為離子化合物，zncl 、znbr 、zni 的化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小(6). 平面三角形(7). sp2(8). 六2222方最密堆積（a 型）(9).312. (2018 年全國卷 iii)近來有報道，碘代化合物 e 與化合物 h 在 cr-ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物 y，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）a