高三化學(xué)復(fù)習(xí)《水的電離和溶液的酸堿性》

1、2012屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 強(qiáng)化雙基系列課件 水的電離和溶液 的酸堿性 高考回放高考回放 1。(全國高考題）取濃度相同的naoh和hcl溶液，以 3 2體積比相混合，所得溶液的ph等于12，則該原溶 液的濃度為( ) a0.01moll1 b0.017moll1 c0.05moll1 d0.50moll1 解析：由題意可得：解析：由題意可得：(c3-c2） /5 = 0.01， c0.05moll 1。 。 c 2.（上海高考題）常溫下，某溶液中由水電離出來 的c(h)1.010-13moll1，該溶液可能是 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液 ab c d 解析：某溶液中由水電

2、離出來的解析：某溶液中由水電離出來的c(h) 1.010-13moll1，說明溶液既可能呈酸性，說明溶液既可能呈酸性， 也有可能呈堿性也有可能呈堿性so2+h2o h2so3; h2so3 hso3 h ;hso3- so32 h ，溶液呈 ，溶液呈 酸性；酸性；naoh=na oh ，溶液呈堿性。 ，溶液呈堿性。 a 知道水的離子積常數(shù)kw及其與溫度的 關(guān)系 了解溶液的ph、溶液中c(h+)和c(oh-) 的大小、溶液的酸堿性三者之間的關(guān)系 了解溶液ph與c(h+) 的定量關(guān)系，能進(jìn) 行有關(guān)溶液ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算 4.了解測(cè)定溶液ph的方法 新考綱要求新考綱要求 1、水的電離、水的電離 （1）

3、 h2o+h2o h3o+oh- 或簡(jiǎn)寫為 或簡(jiǎn)寫為 h2o h+oh- （2）水是極弱的）水是極弱的 電解質(zhì)電解質(zhì) 25c 1l水只水只 有有10-7molh2o 發(fā)生電離發(fā)生電離 （3）25c，多少個(gè)水分子才有，多少個(gè)水分子才有1個(gè)電離？個(gè)電離？ 5.56108 考點(diǎn)一考點(diǎn)一:水的電離和水的離子積水的電離和水的離子積 【思考與交流思考與交流】 能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如：能發(fā)生自電離的共價(jià)化合物很多。如： brf3+brf3 brf4 +brf2+，以水自電離思考， ，以水自電離思考， 寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。 nh3+nh3

4、nh4+nh2 ch3ch2oh+ch3ch2oh ch3ch2oh2 + + ch3ch2o ch3cooh+ch3cooh ch3cooh2+ch3coo kw = c（h+）c（oh-） =1 10-14 2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù) 25時(shí)時(shí) 如果升高溫度如果升高溫度kw會(huì)如何變化會(huì)如何變化?為什么為什么? 平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：k 電離 電離 c(h+)c(oh-） c(h2o） 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。 kwkw 1005025200溫度溫度 1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-1

5、2 溫度越高，溫度越高，kwkw越越_。 水的電離是水的電離是_過程。過程。 升高溫度，升高溫度， 水的電離水的電離,kw,kw增大。增大。 kwkw只于只于溫度溫度有關(guān)有關(guān), ,與與濃度濃度無關(guān)無關(guān)。 大大 吸熱吸熱 促進(jìn)促進(jìn) （5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液， 水電離出水電離出的的c(h+)c(oh ) （4）常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 kw= c(h+)c(oh )=1 10 14 （3）溶液的酸堿性與）溶液的酸堿性與c（h+）的相對(duì)大）的相對(duì)大 小有關(guān)小有關(guān) （2）在溶液中）在溶液中,kw中的中的c（h+）指溶液）指溶液 中

6、總的離子濃度中總的離子濃度. （1）kw取決于溫度取決于溫度,不僅適用于純水不僅適用于純水, 還適用于其他溶液。還適用于其他溶液。 【小結(jié)小結(jié)】 對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，填寫下表 加加naoh 加加hcl 加熱加熱 kw c(h+)c(oh-) 濃度大小關(guān)系濃度大小關(guān)系 c(oh-)c(h+) 水的電離平水的電離平 衡移動(dòng)方向衡移動(dòng)方向 酸堿性酸堿性 條件條件 加入酸或堿，抑制水的電離，加入酸或堿，抑制水的電離，kwkw不變。不變。 中性中性 正反應(yīng)正反應(yīng) 增大增大 增大增大 c(hc(h+ +)=c(oh)=c(oh- -) ) 增大增大 酸性酸性 逆

7、反應(yīng)逆反應(yīng) 增大增大 減小減小 c(hc(h+ +)c(oh)c(oh- -) ) 不變不變 堿性堿性 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 減小減小 增大增大 c(hc(h+ +)c(oh)c(oh- -) ) 不變不變 水的電離過程為水的電離過程為h2o h oh ，在不同 ，在不同 溫度下其平衡常數(shù)為溫度下其平衡常數(shù)為k(25)1.010 14， ， k(35)2.110 14。則下列敘述正確的是 。則下列敘述正確的是 a.c(h )隨著溫度的升高而降低 隨著溫度的升高而降低 b.在在35時(shí)，時(shí)，c(h ) c(oh ) c.水的電離程度水的電離程度(25)(35) d.水的電離是吸熱的水的電離是吸熱的 課堂練

8、習(xí)課堂練習(xí) d （08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響 的粒子是( ) c b.26m3+ 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 考點(diǎn)考點(diǎn)二二:影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素 1、酸、酸 2、堿、堿 3、鹽、鹽 4、溫度、溫度 抑制水的電離，抑制水的電離，kw保持不變保持不變 抑制水的電離，抑制水的電離，kw保持不變保持不變 促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，kw保持不變保持不變 促進(jìn)水的電離，促進(jìn)水的電離，kw保持不變保持不變 不影響水的電離，不影響水的電離，kw保持不變保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，kw增大增大 注意注意：kw是一

9、個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大是一個(gè)溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大 加入強(qiáng)酸加入強(qiáng)酸 增大增大c(oh-) 增大增大c(h+) 減小減小c(h+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽：加入強(qiáng)堿弱酸鹽 減小減小c(oh-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽：加入強(qiáng)酸弱堿鹽 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。 抑制水電離抑制水電離 促進(jìn)水電離促進(jìn)水電離 加入弱酸加入弱酸 加入強(qiáng)堿加入強(qiáng)堿 加入弱堿加入弱堿 【總結(jié)總結(jié)】 (2)、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰、下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰 離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ） a、ch3coona

10、 b、na2so4 c、nh4cl d、ch3cooh a (1)下列微粒中不能破壞水的電離下列微粒中不能破壞水的電離 平衡的是（平衡的是（ ） a、h+ b、oh- c、s2- d、na+ d 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 (3)某溫度下純水中某溫度下純水中c(h+) = 210- -7 mol/l，則此，則此 時(shí)溶液中的時(shí)溶液中的c(oh- -) = _。 若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(h +) = 5 10 -6-6 mol/l，則此時(shí)溶液中的，則此時(shí)溶液中的c(oh- -) = _ 210- -7 mol/l 810- -9 mol/l （4）在常溫下，）在常溫下，0.1

11、mol/l的鹽酸溶液中水的鹽酸溶液中水 電離出的電離出的c(h )和 和c(oh )是多少 是多少? 水電離出的水電離出的c(oh-)=110-14/0.1=110-13mol/l = c(h )水 水 【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 在常溫下，在常溫下， 0.1mol/l的的naoh溶液中水電溶液中水電 離出的離出的c(h )和 和c(oh )是多少 是多少? （5）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（h + ） =110-13 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？ 答：可能是酸性也可能是堿性答：可能是酸性也可能是堿性 (6)某溶液中由水電離出來的某溶

12、液中由水電離出來的c(oh )=10-12mol/l， ， 則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ） a、hcl b、naoh c、nh4cl d、h2so4 c 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 7.室溫下，由水電離產(chǎn)生的室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(oh )=10-11mol/l 的溶液中，一定大量共存的離子組是（的溶液中，一定大量共存的離子組是（ ）可）可 能大量共存的離子組是（）能大量共存的離子組是（） ana+ 、 nh4+ 、 cl- 、so42- b. s2- 、 ch3coo- 、na+ 、 nh4+ c. k+ 、 、 na+ 、 、 hco3- 、no3- d. k+ 、 na

13、+ 、 no3- 、so42- d a 1、意義：、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 2、表示：、表示： 用用h+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。 3、計(jì)算公式：、計(jì)算公式： ph=-lgc(h+) 如如c(h+)=110-7mol/l的溶液的溶液 ph=7 poh=-lgc(oh-) 常溫下：常溫下：ph+poh=？14 考點(diǎn)考點(diǎn)三三:有關(guān)有關(guān)ph值的計(jì)算值的計(jì)算 4、ph與酸、堿性的關(guān)與酸、堿性的關(guān) 系？系？ ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng) 中中 性性 堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 2525 5、溶

14、液的、溶液的ph值與酸堿性值與酸堿性 常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟ph的關(guān)系：的關(guān)系： 中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 c(h+)=c(oh-)=1107mol/l c(h+)c(oh-) = 1107mol/l c(h+)c(oh-) = 1107mol/l ph =7 ph7 ph7 注意注意: c(h+)與與c(oh-)的關(guān)系才是判斷溶液的關(guān)系才是判斷溶液 酸堿性的依據(jù)酸堿性的依據(jù). 注意注意 1、ph值越小，酸性越強(qiáng)，值越小，酸性越強(qiáng)，ph越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。 2、ph范圍范圍0-14之間。之間。 3、ph值等于值等于0的溶液不是酸性最

15、強(qiáng)的溶液，的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， ph值等于值等于14的溶液不堿性最強(qiáng)的溶液。的溶液不堿性最強(qiáng)的溶液。 4、ph值減小一個(gè)單位，值減小一個(gè)單位，c(h+)擴(kuò)大為原來的擴(kuò)大為原來的10 倍，倍，ph增大一個(gè)單位，增大一個(gè)單位，c(h+)減為原來的減為原來的1/10 c(oh-)增為原來的增為原來的10倍倍 溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷 1、如果、如果c(h+)不等于不等于c(oh-)則溶液一定呈則溶液一定呈 現(xiàn)酸堿性?，F(xiàn)酸堿性。 2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。 3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(h+)和和c(oh-)。 4、c(h+)等于等于

16、10-6mol/l的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。 5、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 常溫下常溫下, ,某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(hc(h+ +)=1)=11010- - 1212mol/l, mol/l,則該溶液的則該溶液的phph值可能是值可能是? ? phph值可能是值可能是2 2或者或者1212 ph值的計(jì)算一值的計(jì)算一 直接求酸和堿的直接求酸和堿的ph 方法：酸按酸；方法：酸按酸；(或堿按堿或堿按堿)。 ph=-lgc(h+) poh=-lgc(oh-) 常溫下：常溫下：ph+poh=14 1、

17、求求0.05mol/l的的h2so4溶液的溶液的ph。 2、求求0.5mol/l的的ba(oh)2溶液溶液ph. 6、有關(guān)、有關(guān)ph值的計(jì)算值的計(jì)算 c(h+)=0.05x2=0.1 mol/l ph=1 coh-)=0.5x2=1 mol/l c(h+)=1x10-14 mol/l ph=14 溶液的稀釋溶液的稀釋 稀釋后所得稀釋后所得 溶液的溶液的ph ph=3的稀鹽酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋100倍倍 ph=2的稀硫酸加水稀釋的稀硫酸加水稀釋100倍倍 ph=11的的naoh溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍 ph=12的的ba(oh)2溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍倍 ph=5的稀鹽

18、酸加水稀釋的稀鹽酸加水稀釋1000倍倍 ph=9的的naoh溶液加水稀釋溶液加水稀釋1000倍倍 5 4 9 10 約為約為7 約為約為7 ph值的計(jì)算二值的計(jì)算二酸和堿的稀釋酸和堿的稀釋 知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :溶液稀釋的溶液稀釋的phph計(jì)算有關(guān)規(guī)律計(jì)算有關(guān)規(guī)律 1、c(h+)或或c(oh )相差（改變） 相差（改變）10倍，倍，ph 相差（改變）一個(gè)單位。相差（改變）一個(gè)單位。 2、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋、強(qiáng)酸（堿）溶液每稀釋10倍，倍，ph增大增大 （減?。┮粋€(gè)單位。（減小）一個(gè)單位。 3、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，、酸（堿）溶液無限稀釋時(shí)，ph均約等均約等 于于7（均要考慮水的電離）。（均

19、要考慮水的電離）。 4、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，、酸（堿）溶液稀釋時(shí)，oh 、 、h+的物質(zhì)的物質(zhì) 的量濃度將增大。的量濃度將增大。 ph值計(jì)算三值計(jì)算三 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合 例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，ph值等于值等于1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1l 和和ph值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000l混合混合ph值等值等 于多少？于多少？ 解：解： ph=-lgc(h+) =-lg（1101+100010-4）/（1+1000） =-lg2104 =4-lg2 =3.7 關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ ph值計(jì)算四值計(jì)算四 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 解法解法1：

20、=4-lg5=3.3 例題：例題：在在25時(shí)，時(shí)，ph值等于值等于9和和ph值等于值等于11的兩種氫氧化鈉的兩種氫氧化鈉 溶液等體積混合溶液等體積混合ph值等于多少？值等于多少？ c(oh-)=(110-5+110-3)/(1+1)=5x10-4 c(h+)=kw/c(oh-)=2x10-11 ph=10.7 解法解法2： poh=-lgc(oh-) poh=-lg510-4 ph=14- poh=10.7 ph混 混= ph大大-0.3 關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住氫氧根氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！離子離子進(jìn)行計(jì)算！ ph值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混（1） 例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，1

21、00mlo.6mol/l的鹽酸與的鹽酸與 等體積等體積0.4mol/l的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液溶液 的的ph值等于多少？值等于多少？ 解：解：naoh+hcl=nacl+h2o 0.060.04 ph=-lgc(h+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg101=1 關(guān)鍵：關(guān)鍵：酸過量先算氫離子濃度！酸過量先算氫離子濃度！ ph值計(jì)算五值計(jì)算五 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混（2） 例題：在例題：在25時(shí)，時(shí)，100ml0.4mol/l的鹽酸與等的鹽酸與等 體積體積0.6mol/l的氫氧化鈉溶液混合后的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的溶液的ph 值等于多少？值等于多少？

22、解：解： naoh+hcl=nacl+h2o 0.040.06 關(guān)鍵：關(guān)鍵：堿堿過量先算過量先算氫氧根氫氧根離子濃度！離子濃度！ =1 poh=-lgc(oh-) poh=-lg0.02/(0.1+0.1) ph=14- poh =13 歸納總結(jié)歸納總結(jié) （1 1）酸）酸i+i+酸酸iic(hiic(h+ +) ) =n =n1 1(h(h+ +)+n)+n2 2(h(h+ +)/(v)/(v1 1+v+v2 2) ) (2)(2)堿堿i+i+堿堿iiiic(ohc(oh- -)=)=n1(oh-)+n2(oh-)/(v1+v2) （3 3）酸）酸i+i+堿堿iiii 完全中和：完全中和：c(

23、hc(h+ +) = ) = c(oh-) =1 =1 10 10 7 7mol/l mol/l 酸過量：酸過量： c(hc(h+ +)= )= nn1 1(h(h+ +)- n)- n2 2(oh(oh- -)/(v)/(v1 1+v+v2 2) ) 堿過量：堿過量： c(oh-)= n1(oh-)- n2(h+)/(v1+v2) 混合溶液的混合溶液的phph計(jì)算計(jì)算 兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合 稀釋后所得稀釋后所得 溶液的溶液的ph 甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液 ph=3的的hclph=5的的hcl ph=2的的hclph=5的的hcl ph=9的的naohph=11的的naoh ph=

24、9的的naohph=12的的naoh ph=4的的hclph=10的的naoh ph=3的的hclph=9的的naoh ph=5的的hclph=11的的naoh 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié): :混合溶液混合溶液p ph h計(jì)算的有關(guān)規(guī)律計(jì)算的有關(guān)規(guī)律 1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)ph相相 差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)，差兩個(gè)或兩個(gè)以上的單位時(shí)， （酸）（酸）= ph小 小 + 0.3 （堿）（堿）= ph大 大 0.3 ph混 混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合 若若ph酸 酸 + ph堿堿=

25、14，則 ，則ph混 混= 7 若若ph酸 酸 + ph堿堿 14，則，則ph混 混= ph酸酸 +0.3 若若ph酸 酸 + ph堿堿 1，則，則ph混 混= ph堿堿 0.3 討論：討論： ph試紙的使用試紙的使用 能否直接把能否直接把ph試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？ 是否要先濕潤是否要先濕潤ph試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到ph試紙上？試紙上？ 能否用廣泛能否用廣泛ph試紙測(cè)出試紙測(cè)出ph=7.1？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù),ph計(jì)更精確計(jì)更精確 使用方法：使用方法： 1.定量測(cè)定：定量測(cè)定：ph試紙法試紙法 考點(diǎn)四、考點(diǎn)四、ph值測(cè)定方

26、法值測(cè)定方法 酸堿性的判斷方法：酸堿性的判斷方法：酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、ph試紙法、試紙法、ph計(jì)計(jì) 法等。法等。 思考題：思考題： 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液ph。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕 潤潤ph試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。 該學(xué)生的操作是該學(xué)生的操作是 （填（填“正確的或錯(cuò)誤的正確的或錯(cuò)誤的”），）， 理由是理由是 。 )如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差? )若按此法分別測(cè)定若按此法分別測(cè)定c(h+)相等的鹽酸和醋酸溶液的相等的鹽酸和醋酸溶液的ph， 誤差較大的是誤差較大的是 ，原因是，原因是 。 錯(cuò)誤錯(cuò)誤 用蒸餾水潤濕用蒸餾水潤濕ph試紙相當(dāng)于對(duì)所測(cè)溶試紙相當(dāng)于對(duì)所測(cè)溶 液進(jìn)行了稀釋液進(jìn)行了稀釋 不一定不一定 若測(cè)定的是酸，則所測(cè)溶液的若測(cè)定的是酸，則所測(cè)溶液的ph偏大；偏大； 若所測(cè)溶液是堿，則所測(cè)溶液的若所測(cè)溶液是堿，則所測(cè)溶