人教版九年級化學上冊 原子的結構教案

1、 課題 2 原子的結構第 1 課時 原子的構成 相對原子質量教學目標課標要求了解原子是由質子、中子、電子構成的2. 相對原子質量（重點）初步了解相對原子質量的概念，并學會查相對原子質量表教學過程情景導入第二次世界大戰(zhàn)的時候日本對我國進行了非常不人道的侵虐，當時窮兇極惡的日本侵略者最后為什么會投降呢？那是因為美國給日本投了兩顆原子彈 ，原子彈爆炸產生的巨大殺傷力摧毀了日本最后的斗志繼而“問題激疑”引入新課?！締栴}激疑】為什么“原子彈的爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。合作探究探究點一 原子的構成提出問題 原子是化學變化中的最小粒子。在化學變化中原子不能再

2、分，通過其他變化或方法原子還可以再分嗎？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解原子的構成。歸納總結1.構成：質子（每個質子帶 1 個單位正電荷）原子核原子中子（不帶電）核外電子（每個電子帶 1 個單位負電荷）2.原子中核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系（1）原子不顯電性，是由于原子核所帶正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷數(shù)電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是所有質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶 1 個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。（3）

3、根據分析教材中“幾種原子的構成”的數(shù)據可知：在原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。并不是所有的原子都是由質子、中子和電子構成的。如氫原子。不同種類的原子，核內的質子數(shù)不同。探究點二 相對原子質量提出問題 原子雖小但也有質量和體積，它的質量如何表示呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解相對原子質量。 歸納總結（1）定義：國際上以一種碳原子質量的1/12 為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。該原子的質量（2）表達式：相對原子質量1碳原子質量*12（3）跟質子和中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上。即相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。知識拓展原子的質量與相對原子

4、質量的對比原子的質量相對原子質量測定得出，絕對的比較得出，相對的-26以碳 12 為例 1.99310 kg聯(lián)系（原子質量越大，其相對原子質量也越大）板書設計第 1 課時 原子的構成、相對原子質量一、原子的構成質子（每個質子帶 1 個單位正電荷）原子核原子中子（不帶電）核外電子（每個電子帶 1 個單位負電荷）在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)二、相對原子質量1.定義：該原子的質量2.公式：某原子的相對原子質量3.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)1碳原子質量*12教學反思本堂課分析和討論原子結構的科學史料，提高學生想象力，激發(fā)學習的興趣。多媒體輔助教學幫助學生們領略了神奇的微觀世界，使微觀變直觀

5、，抽象變形象，初步知道獲得實證的途徑，從而突破難點。講的太多，學生探究活動的偏少。提出問題后，沒有留給學生足夠獨立思考的時間，有些問題也沒能徹底的放手給學生。第 2 課時 原子核外電子的排布 離子的形成教學目標 知識要點課標要求1.原子核外電子排布（重點）知道原子核外電子是分層排布的了解原子結構示意圖的含義；了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關系3. 離子（重點、難點）了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系教學過程情景導入科普小論文漫游原子世界我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個“小老頭”很有能耐，雖然只占

6、原子的一丁點空間（相對于體育場中的小螞蟻），它卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？合作探究探究點一 原子核外電子排布提出問題核外的電子繞核不停地作高速運動，電子是按什么軌跡排布運動的呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解核外電子的排布。歸納總結1核外電子的分層排布（1）原子核位于原子中心，所占體積很小，原子核外有一個很大的空間，電子在空間內做高速運動。（2）科學研究表明，在含有多個電子的原子中，核外電子具有不同的運動狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二

7、層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。（3）原子核外電子的分層排布規(guī)律2每個電子層上最多容納 2n ，（n 表示電子層數(shù)）即第一層最多排2 個子，第二層最多排 8 個電子。作為最外層，最多不超過 8 個電子（只有 1 個電子層時，最多可容納 2 個電子），次外層不得超過 18 個電子。2原子結構示意圖（1）原子結構示意圖：原子結構示意圖可簡潔、方便地表示核外電子的分層排布。（2）原子結構示意圖中各部分的意義：（3）原子種類與原子結構的關系金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個，在化學變化中易失去電子。 非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于 4 個(氫原子為 1)，在化學變化中易

8、得到電子。稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為 8(he 為 2)個，達到相對穩(wěn)定結構，在化學變化中既不易失去電子，也不易得到電子，化學性質不活潑。知識拓展 在原子中，核電荷數(shù)等于各個電子層上的電子數(shù)之和。可識別原子結構示意圖和離子結構示意圖。探究點二 離子提出問題 金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？交流討論 閱讀教材討論歸納，了解離子的相關知識。歸納總結1. 離子是帶電的原子（或原子團）。2離子的形成原子不顯電性，在化學變化中，一些原子容易失去電子或得到電子； 原子失去或得到核外電子從而帶上電荷，原子便轉變成離子。3離子符號及其意義（1）離子用離子符號表

9、示：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。如xn+(陽離子符號)或 xn-(陰離子符號)，當 n=1 時，n 不寫，如 h+、oh-等。（2）離子符號的意義(以 mg2+為例)表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷2mg2+表示兩個鎂離子4離子的分類陽離子原子失去電子帶正電荷，如na+、ca2+等離子陰離子原子得到電子帶負電荷，如cl 、so 2 等4知識拓展 離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類 原子陽離子= 質 子 數(shù) 數(shù)電子數(shù)電子數(shù)區(qū) 粒子電性別不顯電性顯正電性用元素符號表示如 o用陽離子符號表示符號如 na+聯(lián) 系板書設計第 2 課時 原子核外電子的排布、離子的形成一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子。 2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號及其意義：表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷2mg2+表示兩個鎂離子4.離子與原子的關系：得電子失電子得電