百校聯(lián)盟2020屆高三4月教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試(全國(guó)Ⅰ卷)化學(xué)Word版含答案bychun

1、百校聯(lián)盟2020屆普通高中教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試全國(guó)I卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷相應(yīng)的位置。3全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。4. 本試卷滿分300分，測(cè)試時(shí)間150分鐘。5. 考試范圍：高考全部?jī)?nèi)容?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12016 Ca40 Ti48 Zn 65第I卷一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。7. 化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A. 流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性O(shè)HIB. 乳酸（C已一C

2、HC0OH ）通過(guò)加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C. “客從南溟來(lái)，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物D. 水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的OOC HL dH8. 有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH.OH，下列關(guān)于有機(jī)物 G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 分子式為C10H12O5B. 1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6 LC. 在一定條件下，1 mol G與足量的H2反應(yīng)，最多消耗 3 mol H2D. 可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)9. 通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是實(shí)的攝作賓驗(yàn)現(xiàn)彖A林丙壞誦人審水中黑水擔(dān)包井井星丙烯與碘水發(fā)生r収世反應(yīng)

3、B向FeSO.陪梏中豪加KI-XCNh博槪嚴(yán)生雑也恥淀欣so*樁港耒蜃檢C向豪雪酚曲的NaOU tfi液屮通人S(人吒佯sotiffli 白性:D1* 2 mL 0+1 mol L丨的N曲1帶糧屮溝加3 禱粹同址度的AgMh，然用再滴加3構(gòu)相同 秋度的先產(chǎn)生門色機(jī)址.燃厝變?yōu)椴蒙裂翶AjilXKiAgC)10.X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:元累XY2W鳳高正化合價(jià)+ 3+1+ 5+ 7原干半輕a O820. 1866 1100.009則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性B. ZW3分子中所有原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)C. Y的一

4、種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑D. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZX11. 一種利用電化學(xué)變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部Li +定向遷移，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN) 63均為無(wú)色透明晶體，LiWO 3和Fe4Fe(CN)63均為藍(lán)色晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是透明導(dǎo)電層電致變色膽透明導(dǎo)電思A. 當(dāng)a接外接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層、離子儲(chǔ)存層都顯藍(lán)色，可減小光的透過(guò)率B. 當(dāng)b接外接電源負(fù)極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生的反應(yīng)為Fe4Fe(CN) 63 + 4Li + + 4eLi 4Fe4Fe(CN) 63

5、C. 切換電源正負(fù)極使得藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體層由離子儲(chǔ)存層向電致變色層遷移D. 該裝置可用于汽車的玻璃變色調(diào)光12. 對(duì)于反應(yīng)2NO(g) + 2H2(g)i N2(g) + 2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO ? N2O2快速平衡第二步：N2O2 + H2T N20 + H20 慢反應(yīng)第三步：N2O+ H2 T N2+ H20快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A. 若第一步反應(yīng) Hab第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根

6、據(jù)要求作答。（一）必考題（共 129分）26. （15分）葡萄糖酸鋅MZn（C 6HnO7）2 = 455g mo）是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極 易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作 分以下兩步：I.葡萄糖酸（C6H12O7）的制備量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下綬慢加入 2.7 mL（0.05 mol）濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa（C 6HnO7）2 = 430g moL，易溶于熱水,在90C條件下，不斷攪拌, 反應(yīng)40min

7、后，趁熱過(guò)濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無(wú)色的葡葡糖酸溶液。II.葡萄糖酸鋅的制備向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60C條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h,此時(shí)溶液pH衣6。趁熱減壓過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過(guò)一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為 18.2 go回答下列問(wèn)題：(1) 制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為 o通過(guò)強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂的目的是 o(3) 檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作為 o(4) 制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為 o制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是 , “一系列操作

8、”具體是指o(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為 (用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH疋5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將(填“增大” “減小”或“不變”)o :27. (14分)對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含 Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。輕慮+撤j如燼過(guò)3* 、過(guò)謔-r還至ZnHR禱補(bǔ)30、*混若繼 *電材料HOfllft Up耐回答下列問(wèn)題：(1) “加熱溶解”時(shí) Cu發(fā)生的離子方程式為 (2) “加熱溶解”時(shí)溫度?？刂圃?0C左右，溫度不宜過(guò)高也不宜過(guò)低的原因?yàn)?o(3) “酸溶解”過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無(wú)色氣體，則“酸

9、溶解”過(guò)程主要的化學(xué)方程式為o常溫下，Cu2+ /Sn4+混合液中c(Cu3+) = 0.022 molL：1,將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的 pH范圍為o (當(dāng)溶液中的離子濃度小于10：5 mol L：1時(shí),沉淀完全，已知：KspSn(OH) 4 = 1 X 10：55 ； KspCu(OH)2 = 2.2 X 10：20)(5) 檢驗(yàn)Sn(0H)4沉淀是否洗滌干凈的方法是 。用惰性電極電解 CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是 ，若想由CUCI2溶液得到無(wú)水 CUCI2固體，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為 。28. (14分)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,大量排放煙氣形成酸雨

10、、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用 CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25C時(shí)CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式 2CO(g) + SO2(g) ? 2CO2(g) + S(s)的焓變 H =。25C, 100kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,已知一些物質(zhì)的“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”如下表所示：初質(zhì)CCKgisa(g)標(biāo)權(quán)暉爾生慮熔V/kJ * mol 1-110. 5一 39亂 5-296*8在模擬脫硫的實(shí)驗(yàn)中，向多個(gè)相同的體積恒為 2L的密閉容器中分別通入 2.2 mol CO和1

11、molSO2氣體，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。則040 min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為 ，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為II.利用NH3脫硝在一定條件下，用 NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH 3(g) + 6NO(g) ? 5N2(g) + 6H2O(l) H = - 1807.98 kJ mor1。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。：(900.0.75)除0,6率050403:阿縮、a0.2ai:Vis 800 ) 0

12、00 1200 jyp NH3與NO的物質(zhì)的量之比為 X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為 （填“ a” “b”或“ c”）。 各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因?yàn)?。2 900C條件下，設(shè) Z =，初始?jí)簭?qiáng)po,貝U 4NH3（g） + 6NO（g） ? 5N2（g） + 6H2OQ）的平衡常3數(shù)Kp=例出計(jì)算式即可）。III.利用NaCIO2脫硫脫硝利用NaCIO2的堿性溶液可吸收 SO2和NO2（物質(zhì)的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為 。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的 2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題 作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目的題號(hào)

13、右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、 多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本學(xué)科選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。35. 化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向。回答下列問(wèn)題：（1）下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是 （填字母標(biāo)號(hào)）。A.Ar4s 1 B.Ar4s 2 C.Ar4s 14p1D.Ar4p 1（2）基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為 。一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2 CH = NH2 + ,該離子中氮原子的雜化類型 為，其對(duì)應(yīng)分子 NH2 CH = NH的熔沸點(diǎn)高于 CH3CH2CH = CH2

14、的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)椤Ｒ环N無(wú)機(jī)鈣鈦礦 CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為 ，已知Ca和O離子之間的最短距離為a pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na，則這種鈣鈦礦的密度是g cm 3（列出計(jì)算表達(dá)式）。(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),一 111例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、2 2 236. 化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：0CCHPV JAZn/HCI1)OH 7H2O .GHQAid,BUETOHc一定條件CHjDH-zC1X則X為B.

15、Z為P.Y為N筋B的缺島價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HsBO3叢場(chǎng)酸不具A兩 性八頂錯(cuò)溟FCh的電子式為応彩:茁均満足 弘 結(jié)溝B項(xiàng)止確* *的氧化物可用佶 供Slfl.P的復(fù)化物 仏、足酸性十嫌剖C墳山 確汀h非金WH：C1PB可知熱穩(wěn)定竹: HC1 APH.ABHD 頂正鎖L11. C【解析】當(dāng)搖外接電灌負(fù)圾時(shí)電致變色層為 陰皈發(fā)生反應(yīng)WQ + l -re LiWO t LiWOa為直色詁休，b按1E吸冉f儲(chǔ)存繪為陽(yáng) 極發(fā)生反應(yīng) Li-4e- Ft4Fe(CNt + 4Li4 F竊FHCN).為藍(lán)色 站體藍(lán)色耳兀色相比可減少克的透過(guò)率八項(xiàng) 正確州h按外搖電源負(fù)極時(shí)瞬/儲(chǔ)存層為陰 極發(fā)準(zhǔn)反應(yīng) Fe

16、t Fc(CN)il + 4Li +4cLnFeFe(CN幾 B唄止確旳換電澹便側(cè)收色 變?yōu)闊o(wú)色時(shí).即 JWO 變?yōu)?WOlt FeE(CN0升局混度八工和 5品力大，頂借謀；第 步反&為慢反版第 步哎應(yīng)為快更應(yīng)則第一步良應(yīng)的落化能大于第 三步的活化先B項(xiàng)正確根據(jù)有放碰掃理論任 何化學(xué)反應(yīng)約發(fā)生都需要有效血撞但毎一次班 掩不一定都E有效碰撞孩諸誤；總砲的中問(wèn)產(chǎn) 物有N,Oi SIN.O.D項(xiàng)錨課13.1)【鮮枷】由&點(diǎn)吋知01 mol I的一元酸 HA 中 ct ( H* = c L*JU c(H * ) = 1X IO14 + IO-11 = 1 xio mcJ L則HA的電離當(dāng)數(shù)Ka -.

17、H )( HA)-4Z H* ) . I II A)-(1X10 3)x-0. 1=1X )0 A 塡ittfhb 點(diǎn)濟(jì)浪 ct (H* ) = 1X1O T mol L Sc 點(diǎn) c, H 杲丈. 剛?cè)圬?fù)恰好為KA.&H性“點(diǎn)見酸性c點(diǎn)顯緘 性則中問(wèn) = 1X10 7mol - L 1的點(diǎn)b點(diǎn) 恰暫顯中性.根抿電紡守恒可馮y(A + e(OH )-XK4)+c(Hl )c. c(A = r(K )B項(xiàng)止確；c點(diǎn)時(shí)加人的KOH的 物質(zhì)的屋 n(KOH)V(KOII)-20 mLXO. 1 mol L 1 一O 1 mol L 1 20 mL. |f| HA 的兒一 1X10 3可得 A 的 K

18、.-c(HA) -c(OH )-!-c=?(OH )+c(A ) = 1X10 M -b 1 X 10 5 - 1 X 10 r ( A )0.05 nl L 1.則 ( OH ) S10 n(mol L x)2t 則 c a 7 X10 1 mol“D項(xiàng)偉溟.26.(15分除注創(chuàng)外每空2分)【答案】小 .90 、 c(DCaCCiIlii (h)i + HiSOi 2QHu Or CaSOt 4(2) 將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣妝化為葡萄精酸(3) 堆辿城的曲列蝦試液.向其中加人足E的怖鹽 嗓尤明號(hào)現(xiàn)彖.芒渣加民Ch涪液若產(chǎn)牛C色 沉淀則證網(wǎng)箭曲州賊搟液中還W住S(X 反之 則不存住(4) 水

19、浴加以(或俱水浴)(5) 應(yīng)低走苗抽酸梓濟(jì)解度.便于島協(xié)析岀 過(guò) 濾血滌(6) 83% 咸小(1分)【解軒】(I)葡甜恰霰恬Ca(G H,. O)2與硫戰(zhàn) H：so4反應(yīng)生或荒苗暢酸GH：(原理為強(qiáng)酸 制妙酸.化學(xué)方程式為Ca(Glln()7h IhMh 90 V2CJg 卜30+ (2)W RSWfeft 與俛醴反應(yīng)旨的濁液緩骨迪過(guò)強(qiáng)勰性陽(yáng)離交換樹 脂進(jìn)行陽(yáng)離子交換可將未充分反應(yīng)的CT交換 為H+即將未充分反應(yīng)的的仙秒酸轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為爸 茍?zhí)撬?3)SO：離子的檢驗(yàn)取適最菊荀栃酸 試液旬其中加人定凰的梅卷酸無(wú)明顯埋象円 滴加EaCL溶液若產(chǎn)牛白色沉淀則證明蜀箝Wf 腹溶液中還存在近 反之！M不療在

20、I)實(shí)臉【 制儕K曲糖酸時(shí)反應(yīng)條件為90 I 則最代的加 熔方式為水浴加熱(或熱水浴幾(葡萄橢酸鋅 可洛于水極易洛于羔水不溶干乙醇生成餡曲 黠酸鋅話.加入乙聲叫滅少働對(duì)穢載鋅的落解便 其以品休的形式析岀.加人乙爵后的”一系列操 作”為過(guò)謔、洗滌町側(cè)劉門色品體冉十嫌稱嘖 (6)根訊反應(yīng)方程式可得戔系式.CaiCeHuOyh Zn(C H： O； ) f?j Ca (C| HnOy ”=215 g MLGnCl 1 -則 nQCa(C HuQr)： = 21. 5 g430 g mol 1 = O.OSmol.MiJ理論上町側(cè)* J 0. 05 mol X 453 g mol 1 22. 75 g

21、實(shí)際產(chǎn)丘為18.2 口釧產(chǎn)牢一實(shí)際產(chǎn)51 *理論產(chǎn)M 00%l】& 2 &一2275 gX100%- 80%；若pHS時(shí)就逬行后續(xù)掾作一些荀菊雋 脫不能充0轉(zhuǎn)空為爸的料賊鋅導(dǎo)改錢壯禍賊鋅 的質(zhì)雖將域小產(chǎn)率滅小.27.(14分毎空2分)答案】(l)Cu+2ir十H4)： Cu*2H；O(2) 低T刑解反應(yīng)較慢；超過(guò)50 V.IIJ)：分解與HC1逸出導(dǎo)孜落解反廟謔華卜降(3) 3Ar+HNO + 3HCI3AgCl 丫 + NO 彳+ 211,0 1. 5-pH反應(yīng)化學(xué)方程式為3Ag + HNOx-3HCl 3AgCl f + NO t +2H：O (4謂pH為保iES十沉淀完仝(離子濃度小f

22、1 X 10 J mol L 1 )按 c ( Sn ) - 1 X 10 * mol 1：逍行計(jì)算根據(jù)K.LSMOH)訂1 X10 55 可 Wc(OH )-1 X10 l*5 mol L 則 r(ll* - I X 10 M -b ( 1 X 10 w 1 ) - 1 X 10 15 mol Lx , pH = 1. 5| 為保 IE Cd* (0.022 mol - L l)未沉淀按 c(Cu)- O.Ox- ；： JL ：進(jìn)行計(jì)算幟捱卄：；= 2.2X10 STWc(OII )-lX10_, mol - LMH r( H* ) = 1 X 10 11 -b ( 1 X 10 e ) =

23、 1 X 10 5 mol L lpH = 5則調(diào)pH的電僭為】.5 MMIC5. ：R檢驗(yàn)沉淀蔓否洗瀆凈的方法足， 取杲后一次洗滌液少繪干試管中漓入檜硝酸再 加人硝能銀刖液若段有門色沉淀牛就ii明洗滌I凈反之沉淀股有洗憑I凈.（6）悄性眶極電 解CuCIi濟(jì)液的陰扱反應(yīng)為Cu2*+2eCu.由于CuCl：會(huì)水解 兇此英發(fā)M耍通入HC1T體 抑制水解故樣作為梅溶液在HCIp茨中 加熱變干.28.（11分除注明外毎空2分）【餌川1） 269. 2 kJ mol *（2）0.01 molL 1 mm 單位不寫或錯(cuò)諛不 得分加入催化劑（1分升舄溫度（1分 3）d）c溫度低F900 1IH 反販速率較

24、慢陸 著溫叟升育反應(yīng)速率加快NO脫除率逐漸升詳; 溫度用于900 T反應(yīng)達(dá)到平翁狀態(tài)反應(yīng) n地找?guī)諐u溫度平為向上林動(dòng).70脫除*又下 陰答案合理即可）（0.375伽尸丄：打丁 （列出3（0 1仇 ”X （0. 15?。┴?0. V XO. 15p：1計(jì)算武即珥（1） 3C1O, + 4 SO2 + 4 NOz +12OH3C1 +4SOI403 - 6fl：O【解根卻r標(biāo)游議爾牛底焙”的定義可得 c（J + -T co g） Af/U -no. 5 kJ morlXs）+O:g） CO：（g） Ajla 393. 5 kJ riiol S（Q + Q （g）符若是升啟沮度.平衛(wèi)向左移D與囲像相

25、符， （3）（T）NIL M 的物質(zhì)的雖之比的輪 除華越大則相同溫度下不冋NHNOfe質(zhì)的 試之比對(duì)龐的7（的脫除率，XYZ| X時(shí)應(yīng) 曲線c.Y 邊行卄算曲線;+6NOg)5N: pH NO)（037邛。盧晡 0375，*J4X （0. 15/）袈 0. r XO. 156/r任破性環(huán)境下.CIO：氧化等物質(zhì)的呈的so：鬥 NO：.no：變?yōu)?crtso： $為 sot.nq 變?yōu)镾Ojfg) 、H“一2968 kJ mol X 則(脫 M反應(yīng) ZCCXg)+Sag)L 2CO2(g)+ S(5)的 AH=2(2fHa.-AfHml)-ArHffli = 2X-393.5(一 110. 5一(-296. 8) kJ inor1269. 2 kJ - mol 。（2（IH 明確吿訴 了投料