河南醒民高中高三級第一次調(diào)研考試化學

1、醒民高中2011屆高三年級第一次調(diào)考化學試卷試卷說明：（1 ）考試時間90分鐘，滿分100分（2）請將第I卷答案填涂到答題卡上，第n卷答案直接寫于試卷上（3）考試結(jié)束時，只收答題卡和第n卷可能用到的相對原子質(zhì)量： C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第I卷（共60分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題3分，共60分。1.下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（）A、淀粉與氯化氫B、鋼與濃硫酸C、純堿與汽油D、膽磯與液氯2 .氯水用于消毒是因為A、氯水中含有氯分子B、氯水中含有次氯酸分子C、氯水中含有氯離子D、氯水中含有氫離子3 .關于鈉的說法正確的是A、鈉是銀白色

2、金屬，硬度大B、將鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C、鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D、鈉的熔點很高4 .下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級（1100nm ）的是A、溶液 B、懸濁液C、膠體 D、乳濁液5下列溶液中含 Cl-物質(zhì)的量濃度 最大的是A . 10mL0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液B . 20mL0.1mol/L 的 CaCl2 溶液C. 30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液D. 100mL0.25mol/L 的 NaCI 溶液6 .下列說法正確的是A、 在任何條件下，1mol的任何氣體的體積都是22.4 L。B、 把1mol NaCl

3、溶于1 L水中，所得 NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。C、 在標準狀況下，1mol的任何氣體的體積都約為22.4 L。D、在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比。7 .下列敘述錯誤.的是A. 1mol任何物質(zhì)都含有約 6.02 x 10個原子B. 0.012 kg 12C中含有約6.02 x 10個碳原子C. 在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類D. 物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一& Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是18A. 在18g O2中含有Na個氧原子B. 標準狀況下，22.4 L水中含有Na個水分子C. 1 mol Cl

4、2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 N AD. 含Na個Na+的Na?O溶解于1L水中，Nh的物質(zhì)的量濃度為1 mol L9 .下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是：（）A.苯酚一-有機物純堿-鹽水氧化物B.淀粉 -混合物膽磯一純凈物漂白粉化合物C.液氯 -非電解質(zhì)碳酸鈣-一強電解質(zhì)醋酸一一弱電解質(zhì)D.金剛石原子日日體食鹽-離子日日體二氧化硅分子晶體10 .將40 C的飽和硫酸銅溶液升溫至 50 C ,或者溫度仍保持在 40 C而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（）A. 硫酸銅的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.溶液的質(zhì)量D.溶液中Cu2的數(shù)目11 .下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

5、（）A. 在 pH = 1 溶液中：NH4*、K+ Al3*、CB. 有SO2_存在的溶液中：Na*、Mg、Ca2*、C. 有NO3存在的強酸性溶液中：NH4*、Ba2*、Fe2*、BD. 在 c（H*） = 1.0 x 103 molL的溶液中：Na*、曠、CIO、SQ212 .下列離方程式書寫正確的是（）A. 氯化銅溶液與鐵粉反應：C/+Fe = Fe+CuB. 稀 H2SC4 與鐵粉反應：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 fC. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SQ反應：Ba2+SQ2-=BaSC4 JD. 碳酸鈣與鹽酸反應 ：CQ2-+2H+=H2O+CQf13 . 11P+15CuSO+2

6、4H20=5Cu3P+6H3PC4+15H2SC4反應中，被氧化的 P原子與被還原的 P原子個數(shù)比是A. 6:5B. 5:6C. 11:5D. 11:614 .類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗 才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A. Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用 CQ滅火B(yǎng). Al與S直接化合得到 AI2S3; Fe與S直接化合也可以生成 Fe2$C. Fe3O4 可寫成 FeOFe2O3； Pb3C4 也可寫成 PbO Pb2O3D. 不能用電解熔解 AICI3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金

7、屬鎂15 .下列條件下兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A、同壓強、同體積的N2和CO2B、同溫度、同體積的H2和N2C、同壓強、同密度的C2H4和C3H6D、同質(zhì)量、不同密度的 N2和CO16 .將鈉、鎂、鋁各 0.2 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）A、1 : 2: 3B、6 : 3 : 2C、2 ： 1 ： 1D、1 : 1 ： 117.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B. 河流入海處易形成沙洲C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到光亮的通道D. FeC3溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀18 .

8、在常溫下的 Al2（SQ）3、K2SO4 和 HzSQ 的混和溶液中，若 pH= 1, c（SO42）= 0.8 mol/L , c（Al3+） = 0.4 mol/L ,則 Q的物質(zhì)的濃度為.A . 0.1 mol/LB . 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L19 .在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是A. Na2OB. Na2O2C. Na2O 和 Na2O2D. Na2O2和 NaO220 .用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全

9、反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）（）A. O2和H2的混合氣體B. 1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L氣體第口卷（40分）、填空題（共24 分）21 . （ 2分）碘升華實驗后的燒杯沾有碘，應用 洗滌22 . （ 2分）與16g氧氣所含的原子總數(shù)相同的氨氣是 g23 . （2分）在50C和1.01 X 105Pa時，相同質(zhì)量的SQ和SO3的體積比是 ,密度比是 24 . （ 2分）在反應式 X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為 22 : 9,當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R,則參加反應的 Y的質(zhì)量是 25

10、. （ 4分）長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F2通過細冰末獲得 HFO以來，對HFO的研究引起了充分重視。HFO的化學名稱為HFO能與水發(fā)生反應：HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化劑是 ;寫出F2與水發(fā)生發(fā)應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3 126 . （4分）用98%勺濃硫酸（其密度為1.84 g/cm ）配制100 mL 1.0 mol L一稀硫酸，若實驗儀器有：A. 100 mL量筒 B.托盤天平 C .玻璃棒D. 50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F. 膠 頭 滴管G.50 mL燒杯H.100 mL容量瓶（1）

11、需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實驗時選用的儀器有（填序號） （3） 在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號 ）A 使用容量瓶前檢查它是否漏水B .容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C 將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中D. 將準確量取的18.4 mol 1的硫酸，注入已盛有 30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線E. 定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號） 定容時俯視刻度線觀察液面 容量瓶使用前未干燥 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27. （

12、8分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈.的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：(1) (2)(3)( 4)(5)(1) 連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)： 接, 接, 接接。(2) 在裝置中： 飽和食鹽水起的作用是 ， 濃硫酸起的作用是 ；(3) 該實驗中收集氯氣用的是 法，若圖(2)裝滿飽和食鹽水，也可以用來收集氯氣，則收集時氯氣應從 (填“ C”或“ D”)通入。三、計算題(8分)28 . (8分)將標準狀況 下的HCI氣體4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵 屑充分反應。計算:(1) 所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(2 )參加反應的鐵的質(zhì)量。(3)

13、生成的H2的體積(標況)。(4) 將生成的FeC2配成400 mL溶液，此溶液中FeC2的物質(zhì)的量濃度是多少？四、選做題(8分。任選一題，若兩題都做，按第一題給分)29 .(有機化學)(8分)300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明 了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構式為：HOH0:一COOHHO（1） 用沒食子酸制造墨水主要利用了 類化合物的性質(zhì)（填代號）。A、醇B酚C、油脂D、羧酸（2）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結(jié)構簡式為。（3）尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品防腐劑。尼泊金丁酯的分子式為 ，其苯環(huán)只與

14、-OH和-COOR兩類取代基直接相連的同分異構體有種。（4）寫出尼泊金乙酯與氫 氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：29 .（物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)）（8分）已知A、B、C D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物 ，E原子核外電子總數(shù)比 B的2倍少1 ,F在本周期元素中原子半徑最小。則：（1）A、B、C D、E、F的名稱分別是 。（2） 在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式 ，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 。（3） 由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3 : 8的化合物的結(jié)構式是 ,該化合物分子中 B原子的雜化方式為 （4） E和F形成的化合物為 晶體。鄭州四中2011屆高三年級第一次調(diào)考化學參考答案-I-LjAAAAD:L20CD(3) BCD(4)二、27、 (1)2LE接C,244.2