2021年高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)試題4

1、高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)試題四選擇題每小題只有一個正確答案(每小題3分，共60分)1.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2011年國際化學(xué)年的主題。下列說法與化學(xué)年口號相符的是A.“低碳生活”就是開發(fā)新能源，減小含碳化合物的使用，降低碳的排放B.關(guān)停CO2排放量大的企業(yè)，切斷CO2的排放源頭C.日本核泄漏造成的核輻射事故暴露出核能應(yīng)用潛在的巨大危險，應(yīng)立即停建核電站D.毒饅頭與瘦肉精事件說明化學(xué)品對食品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)品的使用2下列大小比較正確的是穩(wěn)定性：HIHBrHClHF B元素非金屬性：SiPSClC沸點： 正丁烷異丁烷丙烷 D堿性： NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH

2、)23. 下列說法正確的是A.化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化B.所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能C.所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒 D.化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化4. 等物質(zhì)的量的下列有機物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是A.乙醛(CH3CHO) B.乙醇 C.乙二醇(HOCH2CH2OH) D.甲酸甲酯(HCOOCH3)5. 下列說法正確的是 A.吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物能量低于生成物能量 B.由于燃料的燃燒是一次性的，所以燃料電池屬于一次電池 C.電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此

3、，屬于二次能源。 D.斷開舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況時，224L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA B將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAC堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2 NA7. 能一次區(qū)分CH3COOH、C2H5OH、四種物質(zhì)的是A.H2O B.Na2CO3稀溶液 C.pH試紙 D.藍(lán)色石蕊試紙8下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A氫氧燃燒電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的

4、能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化是葡萄糖的總內(nèi)能完全轉(zhuǎn)變成能CO2和H2O的總內(nèi)能D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程9下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A用硫氰化鉀溶液檢驗溶液中的Fe3： Fe33SCNFe(SCN)3B鋼鐵生銹的負(fù)極電極反應(yīng)： Fe 3e Fe3+ C證明氯氣氧化性大于硫可用： Cl2S22ClSD用鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)證明金屬性鈉更強： 2NaCu2Cu2Na+10二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟 里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。下列關(guān)于二氟 甲烷的說法正確的A二氟甲烷是正四面體結(jié)構(gòu) B二

5、氟甲烷溶于水得F 離子C二氟甲烷中兩個氫原子性質(zhì)相同 D二氟甲烷是極易與O3反應(yīng)11. 在3支試管中分別放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水 1 mL溴苯和3 mL水 1 mL乙酸和3 mL水。圖中三支試管從左到右的排列順序為A. B. C. D.12由H79Br和H81Br組成的混合氣體對N2的相對密度為2.9，則氣體中79Br和81Br的原子個數(shù)比為 A11 B12 C23 D3213A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（ab），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩元素形成的化學(xué)式可能表示為AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB214對于密閉容器中的反應(yīng)：

6、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是ANH3在點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率更小B點c反應(yīng)達(dá)到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D點e處c(NH3)不再變化15.下列敘述正確的是在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的銅片和銀片，正極質(zhì)量不變。相鄰的同系物分子組成上相差一個CH2原子團丙烯分子中三個碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2種由A族和A族短周期元素形成的原子個數(shù)比為11，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物等物質(zhì)的量乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，可用

7、這個方法制取一氯乙烷。A. B C DbaA16如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液17. 某有機物X含碳、氫、氧三種元素。欲確定X的分子式，所需下述條件中的最少組合是含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 蒸氣的摩爾體積(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) X對H2的相對密度(同溫同壓) X的質(zhì)量 X的沸點A. B. C. D.18. 進(jìn)行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴

8、是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)3CCH2CH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)2CHCH3 19一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 molL-1 、0.3 molL-1、0.08 molL-1，則下列判斷正確的是AC1：C2=1：3 B平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3CN2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為： DC1的取值范圍為0.04 molL-1 C10.14 molL-1 20. 結(jié)構(gòu)研究表明，P4O6分子中各原子的

9、最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)。則該分子中含有的共價鍵個數(shù)共有 A.8個 B.9個 C.10個 D.12個 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20AZYXCB21.（12分）原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、 Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：(1).元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2).C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式 (3).常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，請用離子方程式表示變藍(lán)的原因 (4).寫出A與

10、C反應(yīng)生成Y和B的化學(xué)方程式 (5).加熱條件下，C通過裝有含X的黑色粉末的硬質(zhì)玻璃管，黑色粉末變成紫紅色，該黑色粉末的化學(xué)式 ；發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為 。22（8分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：_。（4）Z的最高價氧化物與水反應(yīng)得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。23（8分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中

11、A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是 （2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，

12、寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為12；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的結(jié)構(gòu)式 （4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為55671614。請寫出該化合物的化學(xué)式_24（8分）最近我國自主研制了一種新型燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣 （以C4H10代表汽油），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-?；卮鹑缦聠栴}：（1）C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)

13、構(gòu)，寫出異丁烷的一氯取代物的結(jié)構(gòu)簡式 、 。（2）這個燃料電池放電時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是O2+4e-2O2-，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 ，（4）固體電解質(zhì)里O2-向 極移動，向外電路釋放電子的是_極。25（6分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為 ；t min內(nèi)用NH3表示的速率是 molLmin （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH

14、3（g）92.2kJ/mol （表示當(dāng)生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：NN：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則HH鍵能為 KJ/mol 26. (8分)將含過量氧氣和乙烯及某烷烴組成的混合氣體20L，點燃爆炸反應(yīng)后，氣體體積仍為20L（120，1.01105Pa），然后將氣體通過足量的堿石灰，剩余氣體2L，若僅通過濃硫酸，則體積變?yōu)?0L。求烷烴的分子式及原來乙烯的體積。 高一化學(xué)（必修2）期末復(fù)習(xí)試題四參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C C B C D B B C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D D C C B A D+82621. (12分)(1) (2) 4NH3+5O24NO+6H2O- (3) NH3H2ONH4+OH (4)4NH3+6NO= 5N2+6H2O (5)CuO 2N