精品高考化學(xué)沖刺講義【專題七】水溶液中的平衡含自測卷及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料第7講水溶液中的離子平衡主干知識數(shù)碼記憶一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2013天津高考)在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變()(2)(2012福建高考)25與60時，水的ph相等()(3)(2013重慶高考)25時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)()(4)(2013江蘇高考)ch3cooh 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小()(5)(2013天津高考)nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()二、必備知識掌握牢1“電離平衡”分析判斷中六大誤區(qū)(1)誤認(rèn)為電離平衡正向移動，弱電解質(zhì)的電離程度一定

2、增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。(2)誤認(rèn)為弱電解質(zhì)在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小，如氨水加水稀釋時，c(h)濃度增大。(3)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中，判斷某些微粒濃度的關(guān)系式是否發(fā)生變化時，首先要考慮該關(guān)系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)、水解常數(shù)以及它們的變形。(4)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于ph，如ph7的溶液在溫度不同時，可能呈酸性或堿性，也可能呈中性。(5)誤認(rèn)為由水電離出的c(h)1013mol/l的溶液一定呈堿性。如25，0.1mol/l的鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離出的c(h)都為1013 mol/l。(6)誤認(rèn)為酸堿恰好中和

3、時溶液一定呈中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和溶液呈酸性，強(qiáng)堿和弱酸恰好中和溶液呈堿性，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好中和溶液呈中性。2影響水的電離平衡的“五”因素(1)加入酸或加入堿：不論強(qiáng)弱都能抑制水的電離；(2)加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液：如果是正鹽，對水的電離無影響，如果是酸式鹽(或堿式鹽)，則相當(dāng)于加入酸(或堿)，可抑制水的電離；(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或加入強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：會促進(jìn)水的電離；(4)升高或降低溫度：由于水的電離是吸熱的，故升高溫度促進(jìn)水的電離，降低溫度抑制水的電離；(5)投入金屬鈉：因消耗水電離產(chǎn)生的h，促進(jìn)了水的電離。三、?？碱}型要明了考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷典例考查影響水的電離平衡的因素演練1考查弱電

4、解質(zhì)電離平衡的移動演練2典例醋酸是電解質(zhì)，下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/l醋酸溶液的ph比0.1 mol/l 鹽酸的ph大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co20.1 mol/l 醋酸鈉溶液ph8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生h2速率慢abc d解析醋酸溶液中存在ch3cooh的分子，0.1 mol/l ch3cooh溶液的ph1，由ch3coona溶液呈堿性及等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh和鹽酸的對比實(shí)驗(yàn)均能說明ch3cooh為弱電解質(zhì)。答案c判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸的兩方法方法一

5、：測ph法方法結(jié)論測定一定濃度的ha溶液的ph如測得0.1 mol/l的ha溶液的ph。若ph1，則ha為強(qiáng)酸；若ph1，則ha為弱電解質(zhì)測定naa溶液的ph若測得ph7，則ha為弱酸如測得ph7，則ha為強(qiáng)酸方法二：對比實(shí)驗(yàn)法方法結(jié)論跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時為弱酸跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時為強(qiáng)酸，比鹽酸慢時為弱酸演練1(2013新課標(biāo)卷)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()aw2、xbx、y3cy3、 z2 dx、z2解析：選c本題考查元素推斷及外界因素對水的電離平衡的影響，意在考查考生對物

6、質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對應(yīng)的離子分別是o2、na、al3和s2，其中na對水的電離平衡無影響，故排除a、b、d，選c。演練2(2013上海高考)h2s水溶液中存在電離平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大b通入過量so2氣體，平衡向左移動，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液ph值減小d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析：選c加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，a錯誤；b項(xiàng)反應(yīng)：2h2sso2=3s2

7、h2o當(dāng)so2過量時溶液顯酸性，而且酸性比h2s強(qiáng)，ph值減小，b錯誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)cl2h2s=2hcls，平衡向左移動，溶液ph值減小，c項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)h2scu2=cus2h，h濃度增大，d項(xiàng)錯誤一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2011江蘇高考)水解反應(yīng) nhh2onh3h2oh達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動。()(2)(2013江蘇高考)na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體，co水解程度減小，溶液的ph 減小()(3)(2012江蘇高考)明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑()(4)(2013天津高考)在na2s稀溶液中，c(h

8、)c(oh)2c(h2s)c(hs)()(5)(2011山東高考)制備alcl3、fecl3、cucl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。()二、必備知識掌握牢1鹽類水解的含義鹽的離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的h或oh生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離，使某些鹽溶液呈不同程度的酸堿性。2影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：有弱就水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解；(2)外因：3水解平衡分析中的常見誤區(qū)(1)誤認(rèn)為水解平衡正向移動，離子的水解程度一定增大。如向fecl3溶液中，加入少量fecl3固體，平衡向水解方向移動，但fe3的水解程度減小。(2)誤認(rèn)為弱酸強(qiáng)堿鹽都因水解而顯堿性。但nahso3因?yàn)樗崾剿岣碾?/p>

9、離能力大于水解能力，其溶液顯酸性。(3)由于加熱可促進(jìn)鹽類水解，錯誤地認(rèn)為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質(zhì)。對于水解程度不是很大，水解產(chǎn)物不能脫離平衡體系的情況如al2(so4)3、na2co3來說，溶液蒸干仍得原溶質(zhì)。三、?？碱}型要明了考查離子濃度大小比較及守恒問題典例考查電離和水解的有關(guān)知識演練1考查nahso3的水解平衡和電離平衡演練2典例(2013四川高考)室溫下，將一元酸ha的溶液和koh溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/(moll1)c(ha)c(koh)反應(yīng)后溶液的ph0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()a實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(k)

10、c(a)c(oh)c(h)b實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/lc實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)解析本題考查電離平衡和水解平衡知識，意在考查考生對相關(guān)知識的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的ph為9，即溶液顯堿性，說明ha為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成ka，a水解，a項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(h)c(k)c(a)c(oh)知，c(k)c(a)c(oh)c(h)，b項(xiàng)錯誤；因?yàn)閔a為弱酸，如果與等體積等濃度的koh溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相

11、等的條件下，加入的ha溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/l，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c(a)c(ha)0.1 mol/l，c項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(h)c(k)c(a)c(oh)，且c(h)c(oh)，則c(k)c(a)，即c(k)c(a)c(h)c(oh)，d項(xiàng)正確。答案b“一個比較”“三個守恒”破解溶液中粒子濃度大小比較問題1“一個比較”同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽(或?qū)?yīng)的強(qiáng)酸弱堿鹽)的水解能力。(1)電離能力大于水解能力，如：ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，所以等濃度的ch3cooh與ch3coona溶液等體積混合后溶液顯

12、酸性；同理nh3h2o的電離程度大于nh水解的程度，等濃度的nh3h2o和nh4cl溶液等體積混合后溶液顯堿性。(2)水解能力大于電離能力，如：hclo的電離程度小于clo水解的程度，所以等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合后溶液顯堿性；反之如果等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合的溶液顯酸性，那么可知hclo的電離程度大于clo的水解程度。(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力哪一個更強(qiáng)。如在nahco3溶液中，hco的水解大于電離，故溶液顯堿性。2“三個守恒”(1)電荷守恒： 如在na2co3溶液中存在著na、co、h、oh、hco，它們存在如下關(guān)系：c(

13、na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)。(2)物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)(3)質(zhì)子守恒：將上述兩個守恒式相減可得質(zhì)子守恒式：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)。演練1(2013廣東高考)50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b飽和小蘇打溶液中：c(na)c(hco)c飽和食鹽水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的純堿溶液中：c(oh)1.0102moll1解析：選c本題考查

14、了電離與水解的有關(guān)知識，意在考查考生的辨析與推理能力。ph4的醋酸中，c(h)1.0104 moll1，a項(xiàng)錯誤；在溶液中，hco會發(fā)生水解，故c(na)c(hco)，b項(xiàng)錯誤；c項(xiàng)是電荷守恒式，正確；d項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50 時”，d項(xiàng)錯誤。演練2(2013安徽高考)已知nahso3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso向0.1 moll1的nahso3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()a加入少量金屬na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固體，則c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c

15、加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，則2c(na)c(so)c(h)c(oh)解析：選c加入少量金屬na，溶液中c(h)減小，平衡右移，溶液中c(hso)減小，a項(xiàng)錯誤；加入少量na2so3固體，根據(jù)電荷守恒有c(h)c(na)c(hso)2c(so)c(oh)，b項(xiàng)錯誤；加入少量naoh溶液，c(oh)增大，平衡右移，、均增大，c項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，則c(na)c(so)，d項(xiàng)錯誤。一、小試能力知多少(判斷正-誤)(1)(2013天津高考)caco3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸()(2)(2012江蘇高考)向濃

16、度均為0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明ksp(agcl)ksp(agi)()(3)(2012北京高考)向agcl懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色，2agcls2=ag2s2cl ()(4)(2012浙江高考)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1 mol/l鹽酸0.1 mol/l氯化鎂溶液0.1 mol硝酸銀溶液中，ag濃度：()(5)(2013重慶高考)agcl沉淀易轉(zhuǎn)化成agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)k(agcl)()二、必備知識掌握牢1難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡與溶度積難

17、溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)，其溶度積kspcm(mn)cn(am)。2沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的溶解和生成：當(dāng)溶液的濃度商qc大于ksp時，會生成沉淀；當(dāng)qc小于ksp時，沉淀會溶解；(1)沉淀的溶解：酸溶法，如向caco3(s)ca2(aq)co(aq)平衡體系中加強(qiáng)酸(hcl)，co與h反應(yīng)生成co2和h2o，減小了c(co)，平衡右移，caco3溶解。鹽溶法，如向mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)平衡體系中加nh4cl(s)，nh與oh反應(yīng)生成nh3h2o，減小了c(oh)，平衡右移，mg(oh)2溶解。氧化法，如向cus(s

18、)cu2(aq)s2(aq)平衡體系中加濃硝酸，s2被濃硝酸氧化，使c(s2)減小，平衡右移，cus溶解。配合法，如向agoh(s)ag(aq)oh(aq)平衡體系中加入濃氨水，因ag2nh3=ag(nh3)2而使c(ag)減小，平衡右移，沉淀溶解。(2)沉淀的轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化沉淀的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。溶解度或ksp大的易向溶解度或ksp小的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)溶解度或ksp懸殊不是很大時，也可以發(fā)生由溶解度小的向溶解度大的轉(zhuǎn)化。三、?？碱}型要明了考查沉淀溶解平衡曲線的含義典例考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡演練1考查ksp的計(jì)算演練2典例(雙選)(2013江蘇高考)一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：

19、mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pmlg c(m)，p(co)lg c(co)。下列說法正確的是 ()amgco3、caco3、mnco3的ksp依次增大ba點(diǎn)可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2)c(co)cb點(diǎn)可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co)dc點(diǎn)可表示mgco3的不飽和溶液，且c(mg2)c(h)，abb若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，abd若c(k)c(ch3coo)，a ksp(agi) ，由此可以判斷agcl(s) i(aq)=agi(s) cl(aq)能夠發(fā)生dka(hcn) c(f)bc(h)c(hf

20、)cc(oh)c(f)解析：選b電離后，因水也電離產(chǎn)生h，所以c(h)c(f)均約為0.01，c(hf)約0.09，c(oh)為1012。3(2013福建高考)室溫下，對于0.10 moll1的氨水，下列判斷正確的是()a與alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al33oh=al(oh)3b加水稀釋后，溶液中c(nh)c(oh)變大c用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性d其溶液的ph13解析：選c本題考查氨水的相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為：al33nh3h2o=al(oh)33nh，a項(xiàng)錯誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離

21、，但c(nh)和c(oh)都減小，即c(nh)c(oh)減小，b項(xiàng)錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，c項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以0.1 moll1的溶液中c(oh)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 moll1，d項(xiàng)錯誤。4.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是()a兩溶液稀釋前的濃度相同ba、b、c三點(diǎn)溶液的ph由大到小順序?yàn)閍bcca點(diǎn)的kw值比b點(diǎn)的kw值大da點(diǎn)水電離的c(h)大于c點(diǎn)水電離的c(h)解析：選da項(xiàng)，稀釋前，兩種溶液的導(dǎo)電能力相同，所以溶液中離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，

22、所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，錯誤。b項(xiàng)，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大，而溶液的ph越小，錯誤。c項(xiàng)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯誤。5.(2013全國大綱卷)下圖表示水中c(h)和c(oh)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()a兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)kwbm區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)c圖中t1t2dxz線上任意點(diǎn)均有ph7解析：選d本題重點(diǎn)考查水的離子積，意在考查考生對圖像的分析能力以及對水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知a項(xiàng)正確；xz線上任意點(diǎn)都存在c(h)c(oh)，所以m區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)，所以b項(xiàng)正確；因?yàn)閳D像顯示t1時水的離子積小

23、于t2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以c項(xiàng)正確；xz線上只有x點(diǎn)的ph7，所以d項(xiàng)錯誤。6常溫下，取0.2 moll1hx溶液與0.2 moll1 naoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的ph 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是()ac(na)c(x)9.9107moll1bc(na)c(x)c(hx)0.2 moll1cc(oh)c(hx)c(h)1106moll1d混合溶液中由水電離出的c(oh)108moll1解析：選a酸和堿的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后的溶液呈堿性說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以酸是弱酸。a項(xiàng)，溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷相等，

24、c(na)c(x)c(oh)c(h)9.9107mol/l，正確。b項(xiàng)，根據(jù)物料守恒得：c(na)c(x)c(hx)0.1 mol/l，錯誤。c項(xiàng)，根據(jù)物料守恒和電荷守恒得：c(oh) c(h)c(hx)，錯誤。d項(xiàng)，混合溶液中由水電離出的c(oh)106 mol/l，錯誤。7(2013新課標(biāo)卷)室溫時，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa。c(m2)b moll1時，溶液的ph等于()a.lg() b.lg()c14lg() d14lg()解析：選c本題考查溶度積常數(shù)及溶液ph的計(jì)算，意在考查考生對溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)m(oh)2的kspc(m2)c2(oh)，則溶液中

25、c(oh)，則phlg c(h)lg(1014)(14lg)14lg。8.在t時，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t時agcl的ksp41010。下列說法不正確的是()a在t時，agbr的ksp為4.91013b在agbr飽和溶液中加入nabr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)c圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是agbr的不飽和溶液d在t時，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)平衡常數(shù)k816解析：選b根據(jù)圖中c點(diǎn)的c(ag)和c(br)可得，該溫度下agbr的ksp為4.91013，a正確；在agbr飽和溶液中加入nabr固體后，c(br)增大，沉淀溶解平衡逆向移動，c(ag)減小，平衡

26、點(diǎn)仍在曲線上，b錯誤；在a點(diǎn)時qcksp，故為agbr的不飽和溶液，c正確；選項(xiàng)d中k，代入數(shù)據(jù)得k816，d正確。9(2013上海高考改編)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸hcoohhcnh2co3電離平衡常數(shù)(25)ki1.77104ki4.91010ki14.3107ki25.61011下列選項(xiàng)錯誤的是()2cnh2oco2=2hcnco2hcoohco=2hcooh2oco2中和等體積、等ph的hcooh和hcn，消耗naoh的量前者小于后者等體積、等濃度的hcoona和nacn溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者a bc d解析：選d根據(jù)電離常數(shù)可知酸性hcoohh2co3hcnhco，

27、錯誤，正確；等體積、等ph的hcooh和hcn溶液所含溶質(zhì)hcn溶液更多，則中和時消耗的naoh的量多，正確；根據(jù)電荷守恒，n(hcoo)n(oh)n(na)n(h)，n(cn)n(oh)n(na)n(h)，即離子總數(shù)是n(na)n(h)的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的n(oh)大，n(h)小，錯誤。10.室溫下，用0.100 mol/l naoh 溶液分別滴定20.00 ml 0.100 mol/l的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()a.、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線bv(naoh)10.00 ml 時，1cph7時，兩種酸所用naoh溶液的體積相等 dv

28、(naoh)20 .00 ml 時，c(cl)c(ch3coo)，d不正確。11(1)在25時，向濃度均為0.01 moll1的mgcl2和alcl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_。(已知25時kspmg(oh)21.81011，kspal(oh)331034。)(2)某溫度(t)時，測得0.01 moll1的naoh溶液的ph11。在此溫度下，將ph2的h2so4溶液val與ph12的naoh溶液vbl混合，若所得混合液為中性，則vavb_。(3)在25時，將c moll1的醋酸溶液與0.02 moll1naoh溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用

29、含c的代數(shù)式表示ch3cooh的電離常數(shù)ka_。(4)(2013山東高考)25時，h2so3hsoh的電離常數(shù)ka1102moll1，則該溫度下nahso3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)kb_moll1，若向nahso3溶液中加入少量的i2，則溶液中將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：(1)根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，生成mg(oh)2沉淀時需要的oh濃度是 4.2105mol/l；同樣可知生成氫氧化鋁沉淀時需要的oh濃度是 3.11011mol/l，所以首先生成的是氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式是al33nh3h2o=al(oh)3 3nh。(2)0.01 moll1的naoh溶液的ph11，所

30、以溶液中氫離子濃度是11011mol/l，而oh濃度是0.01 mol/l，則該溫度下水的離子積常數(shù)kw1013。ph2的h2so4溶液val與ph12的naoh溶液val混合，若所得混合液為中性，則va0.01vb0.2，所以vavb101。(3)c moll1的醋酸溶液與0.02 moll1naoh溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，根據(jù)電荷守恒可知c(na)c(ch3coo)0.01 mol/l，而溶液中氫離子濃度是1107mol/l，根據(jù)物料守恒可知，溶液中醋酸的濃度是0.5 c0.01，該溫度下醋酸的電離常數(shù) ka2109/(c0.02)。(4)ka，hsoh2oh2so3oh，kb1.

31、01012，當(dāng)加入少量i2時，溶液酸性增強(qiáng)，c(h)增大，但是溫度不變，kb不變，則增大。答案：(1)al(oh)3al33nh3h2o=al(oh)33nh(2)101 (3)2109/(c0.02)(4)1.01012增大12(2012北京高考)直接排放含so2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的so2。(1)用化學(xué)方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，na2so3溶液作為吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收so2的過程中，ph隨n(so)n(hso)變化關(guān)系如下表：n(so)n(hso)919119

32、91ph8.27.26.2由上表判斷，nahso3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋_。當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：_。ac(na)2c(so)c(hso)bc(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)cc(na)c(h)c(so)c(hso)c(oh)(4)(2012福建高考節(jié)選)能證明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事實(shí)是_(填序號)。a滴入酚酞溶液變紅，再加入h2so4溶液后紅色褪去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程為二氧化硫與水反

33、應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。(3)由表格數(shù)據(jù)知，隨n(hso)的增大，溶液酸性增強(qiáng)，即hso的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時，溶液呈中性，故離子濃度關(guān)系有c(na)c(hso)c(so)c(h)c(oh)，b正確。由電荷守恒式c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，中性溶液中c(h)c(oh)知，a正確，c錯誤。(4)h2so4溶液顯酸性、氯水具有漂白作用，a、b均不能證明平衡移動了；加入bacl2溶液

34、后，平衡發(fā)生移動。答案：(1)so2h2oh2so3、2h2so3o22h2so4(2)2ohso2=h2oso(3)酸hso存在：hsohso和hsoh2oh2so3oh，hso的電離程度大于水解程度ab(4)c13.25時，三種酸的電離常數(shù)為：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)k1.8105k14.3107k25.610113.0108請回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l的下列物質(zhì)：a.na2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3；ph由大到小的順序是：_(填編號)(2)常溫下0.1 mol/l的ch3cooh電離度約為1%，其ph

35、_，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是：_。ac(h)bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)體積為10 ml ph2的醋酸溶液與一元酸hx分別加蒸餾水稀釋至1 000 ml，稀釋過程ph變化如圖；則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，hx溶液中水電離出來的c(h)_醋酸溶液水電離出來的c(h)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)25時，ch3cooh與ch3coona的混合溶液，若測得混合液ph6，則溶液中：c(ch3coo)c(na)_(填準(zhǔn)確數(shù)值)。.鍶(sr)為第五周

36、期a族元素。高純六水氯化鍶晶體(srcl26h2o)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61時晶體開始失去結(jié)晶水，100時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量ba、fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。請回答：(5)步驟中調(diào)節(jié)溶液ph至810，宜選用的試劑為_。a稀硫酸 b氫氧化鍶粉末c氫氧化鈉 d氧化鍶粉末所得濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。(6)若濾液中ba2 濃度為1105moll1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中sr2物質(zhì)的量濃度為_。srso4baso4sr(oh)2fe(oh)3fe(oh)2ksp3.31071.1 10103.2 1042.6 10394.87 1017答案：.(1)a

37、bdc(2)ph3b、d(3)大于大于(4)9.9 107mol/l.(5)b、d baso4、fe(oh)3(6)不大于0.03 moll1(或0.03 moll1僅答0.03 moll1不得分)b卷(強(qiáng)化選做卷)1(2013衡陽模擬)在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh，對于該平衡下列敘述正確的是()a加入水時，平衡逆向移動b加入少量naoh固體，平衡正向移動c加入少量0.1 moll1鹽酸，溶液中c(h)減小d加入少量ch3coona固體，平衡正向移動解析：選ba選項(xiàng)中加入水時，c(ch3coo)和c(h)均減小，平衡向其濃度增大的方向(

38、也就是正方向)移動；b選項(xiàng)加入的少量naoh與h反應(yīng)，c(h)變小，平衡正向移動；c選項(xiàng)中加入鹽酸時c(h)變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但最終c(h)比未加鹽酸前還要大；d選項(xiàng)加入ch3coona固體，c(ch3coo)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動。2(2013駐馬店模擬)下列敘述正確的是()a無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 mol/l的溶液一定是中性溶液c0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸堿性的強(qiáng)弱。解析：選aa項(xiàng)，

39、kwc(h)c(oh)，且kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，均有kw11014；b項(xiàng)，在溫度不確定時，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 mol/l；c項(xiàng)，0.2 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度比0.1 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度小，所以，0.2 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 mol/l ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；d項(xiàng)，當(dāng)c(h)或c(oh)大于1 mol/l時，用ph表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(h)或c(oh)大于1 mol/l時，一般不用ph表示溶液的酸

40、堿性，而是直接用c(h)或c(oh)來表示。3(2013大連模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()aph1的溶液中：fe2、no、so、nab水電離出的c(h)1012 mol/l的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的水溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k、clo、so、scn解析：選c選項(xiàng)a，ph1的溶液顯酸性，溶液中存在大量h，h、no與fe2不能大量共存，a錯誤；選項(xiàng)b，水電離出的c(h)1012 mol/l的水溶液既有可能顯酸性，也有可能顯堿性，但hco都不能大量存在，b錯誤；選項(xiàng)c，c(h)/c(oh)1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，c正確；選項(xiàng)d，fe3與scn因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，d錯誤。4(2013湖南模擬)25時，在等體積的ph0的h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109 d110104109解析：選aph0的h2so4中c(h)1.0 moll1，c(oh)1.01014 moll1，發(fā)生電離的水的濃度為1.01014 moll1。c(oh)0.1 moll1，c(h)1.01013m