化學(xué)與自然資源的開發(fā)

1、1 234 從太空觀察地球，只見幾小片陸地從太空觀察地球，只見幾小片陸地“漂浮漂浮”在藍(lán)在藍(lán)色的海水之中。海水是美麗的，也是富饒的！色的海水之中。海水是美麗的，也是富饒的！ 生物資源生物資源化學(xué)資源化學(xué)資源礦產(chǎn)資源礦產(chǎn)資源5一、海水中的化學(xué)資源一、海水中的化學(xué)資源6工業(yè)上用太陽能蒸發(fā)鹽田進(jìn)行海水濃縮工業(yè)上用太陽能蒸發(fā)鹽田進(jìn)行海水濃縮 海水中含有的各種元素的特點 種類多，總儲量大，集中程度小。因此，種類多，總儲量大，集中程度小。因此，若要提取物質(zhì)，先解決海水的富集問題。若要提取物質(zhì)，先解決海水的富集問題。7水81、海水中淡水的開發(fā)利用、海水中淡水的開發(fā)利用 電滲析法、直接蒸餾法、離子交換法、電滲

2、析法、直接蒸餾法、離子交換法、循環(huán)冷卻法和冷凍法等。循環(huán)冷卻法和冷凍法等。9實驗室海水蒸餾裝置實驗室海水蒸餾裝置 動手實踐比賽：動手實踐比賽：(3(3分鐘分鐘) )“組建蒸餾裝置組建蒸餾裝置”返回102 2海水中食鹽的開發(fā)利用海水中食鹽的開發(fā)利用從海水中制鹽和鹽化工：從海水中制鹽和鹽化工：11主要雜質(zhì)離子主要雜質(zhì)離子Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42-等，如何一一除去？等，如何一一除去？海海水水過濾過濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶食鹽的提純食鹽的提純方法三：方法三：方法二：方法二：方法一：方法一：適量適量適量適量返回過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)濃濃縮縮12科學(xué)探究：科學(xué)探究： 如何證明海帶中有碘離子？如何證明海帶中有

3、碘離子？13(1)(1)稱取干海帶，用刷子把其表面附著物刷凈稱取干海帶，用刷子把其表面附著物刷凈( (不要用水沖洗不要用水沖洗) )。將海帶剪碎，用酒精潤濕。將海帶剪碎，用酒精潤濕后，放在坩堝中。后，放在坩堝中。(2)(2)用酒精燈用酒精燈 _ _ 盛有海帶的坩堝，至海帶盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰，停止加熱，冷卻。完全成灰，停止加熱，冷卻。 (3)(3)將海帶灰移入小燒杯中，再向燒杯中加入蒸將海帶灰移入小燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水，攪拌，煮沸餾水，攪拌，煮沸2 23min3min，將可溶物充分，將可溶物充分_，再，再_。(4)(4)向濾液中滴入幾滴向濾液中滴入幾滴_和約和約1mL1mL_

4、溶液。溶液。(5)(5)取少量上述濾液，加淀粉溶液，可以看到出取少量上述濾液，加淀粉溶液，可以看到出現(xiàn)現(xiàn)_現(xiàn)象?，F(xiàn)象。3海帶中碘的開發(fā)利用14海帶提碘的流程框圖海帶提碘的流程框圖含碘單質(zhì)的有機溶液含碘單質(zhì)的有機溶液含碘單質(zhì)含碘單質(zhì)的溶液的溶液殘殘渣渣含碘元素含碘元素的溶液的溶液海海帶帶海海帶帶灰灰寫出相關(guān)的離子方程式：寫出相關(guān)的離子方程式：返回15科學(xué)探究：科學(xué)探究：如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)？如何將海水中的溴離子變成溴單質(zhì)？ 濃縮海水中，通氯氣置換溴離子使之成為濃縮海水中，通氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸單質(zhì)溴，繼而將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑收劑SO

5、SO2 2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集的目的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。的。然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。4海水中溴的開發(fā)利用濃縮海水濃縮海水溴單質(zhì)溴單質(zhì)1 1、用框圖式概括海水提溴的流程、用框圖式概括海水提溴的流程 162 2、寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式、寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式 _ _ _ _ _ _濃縮海水濃縮海水Br2HBrBr2溴單質(zhì)溴單質(zhì)1 1、用框圖式概括海水提溴的流程、用框圖式概括海水提溴的流程Cl2SO2 +H2OCl2苯苯返回175海水中鎂的開發(fā)利用18鎂是一種用途很廣的金屬材料，鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上目前世界上60%60%

6、的鎂從海水中提取。主要步驟：的鎂從海水中提取。主要步驟：1.1.為了使為了使MgClMgCl2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2，試劑，試劑用何種試劑為佳？用何種試劑為佳？2.2.要使要使MgClMgCl2 2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加試劑完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加試劑的量有何要求？的量有何要求？3.3.如何驗證如何驗證MgClMgCl2 2已完全轉(zhuǎn)化為已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2？4.4.加入試劑加入試劑后，何種方法能夠分離得到后，何種方法能夠分離得到Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀？沉淀？5.5.試劑試劑可選用何種試劑？可選用何種試劑？6.6.無水無水MgClMgCl2 2在熔

7、融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生MgMg和和ClCl2 2， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：海水海水( (主主要含要含NaClNaCl和和MgSOMgSO4 4等等) )試劑試劑溶液溶液Mg(OH)2沉淀沉淀試劑試劑MgCl2溶液溶液無水無水MgCl2熔融熔融電解電解Mg返回19海水資源的合理開發(fā)利用海水資源的合理開發(fā)利用總結(jié)總結(jié)(1)(1)淡水開發(fā)利用淡水開發(fā)利用蒸餾法等蒸餾法等；(2)(2)食鹽開發(fā)利用食鹽開發(fā)利用過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等；(3)(3)碘的開發(fā)利用碘的開發(fā)利用氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)；(6)(6)其他物質(zhì)和能量開發(fā)利用其他物質(zhì)和能量開發(fā)利用

8、(4)(4)溴的開發(fā)利用溴的開發(fā)利用置換反應(yīng)等置換反應(yīng)等；(5)(5)鎂的開發(fā)利用鎂的開發(fā)利用熱電解反應(yīng)等熱電解反應(yīng)等；20課堂測評課堂測評1 1、海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡、海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、蒸餾法、冷凍法和壓如反滲透法、水合物法、蒸餾法、冷凍法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是（的是（ ）A A過濾法過濾法 B B電滲析法電滲析法C C分液法分液法 D D離子交換法離子交換法 21課堂測評課堂測評 2 2

9、、海水中的氯化鎂是鎂的重要來源之一。、海水中的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：從海水中制取鎂，可按如下步驟進(jìn)行： 把貝殼制成石灰乳 （主要成份是氫氧化鈣）； 在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融后電解。下列說法不正確的是（下列說法不正確的是（ ） A.A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富；此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富； B.B.步驟目的是從海水中提取氯化鎂；步驟目的是從海水中提取氯化鎂； C.C.第第步用熱電解法是因為鎂是活潑金屬；步用熱電解法是因為鎂是活潑金屬； D.D.以上制取鎂過程中涉及的反應(yīng)有分解反以上制取鎂過程中涉及的反應(yīng)有分解反 應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和