2020-2021學(xué)年浙江省溫州市高考第二次選考模擬考試化學(xué)試題及答案

1、高考理科綜合(化學(xué)部分)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32K-39 Ca-40 Mn-55Fe-56Cu-64 Ba-137選擇題部分一、選擇題(本題共 25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選，多選，錯(cuò)選均不得分)1.HC1O屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物3 .下列屬于非電解質(zhì)的是A.醋酸B.氫氧化鉀C銅D.葡萄糖高溫4 .在反應(yīng)SiO2+2C= Si+2COT中，還原劑是A.SiO2 B.C C.Si D.CO5 .下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A.KClB.Na2

2、CO3 C.Ca(OH)2 D.(NH4)2SO46 .下列說法不正確的是A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液C硅單質(zhì)可直接用于制造光導(dǎo)纖維D.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈編織物7 .下列化學(xué)用語表述正確的是A二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：O=C=OB.NH3的電子式：(C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.甲烷的球棍模型：8 .下列說法不正確的是A.電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣8 .鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火C工業(yè)煉鐵時(shí)，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)D.濃硫酸具有吸水性等特性，是因?yàn)闈饬蛩嶂辛蛩嶂饕苑肿有问酱嬖? .下列說法正確的是A.配置一定物質(zhì)的量濃度的

3、溶液時(shí)，需要用到玻璃棒、膠頭滴管B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀氫氧化鈉溶液的pH,測(cè)量值偏大C.可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉D.用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀10 .下列說法不正確的是A.石墨烯和石墨互為同素異形體B.乙酸和硬脂酸(C17H25COOH互為同系物C丙烷與氯氣反應(yīng)，可彳#到沸點(diǎn)不同的3種一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3的名稱是2,2-二甲基丁烷11.下列說法正確的是A.我國 西氣東輸”中的 氣”指的是石油氣B.發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染C石油的裂化、裂解和煤的干儲(chǔ)均為化學(xué)變化、煤的氣化、液化和石油的分儲(chǔ)均為物理 變化D.

4、不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)12.在一定條件下，可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)AH=-aKJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 下列說法一定正確的是A.反應(yīng)放出aKJ熱量B.消耗1molN2的同時(shí)消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的濃度之比為 1:3:213.下列離子方程式正確的是A.氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OB.氯氣和 FeCl2溶液反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.硫酸氫錢溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+NH4+=NH3 H2OD.碳酸氫鋼溶液和足量氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3

5、J+CO32-+2H2O14 .W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如右圖所示，下列說法不正確的是A.W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少B.W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比X的強(qiáng)C可在省略號(hào)對(duì)應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑D.Z元素與水反應(yīng)得到 HZO, HZO只有氧化性15 .下列說法不正確的是A.乙烯能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的乙快與乙二醇(HOCH2CH20H在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同16 .下列說法不正確的是A.

6、蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中紓解完全后混合液出現(xiàn)分層C淀粉在人體內(nèi)淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動(dòng)所需要的能量D.王雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸錢溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸儲(chǔ)水， 振蕩后蛋白質(zhì)不溶解17 .有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的Zr03固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)02-。下列說法正確的是|埼 )1 .3 > b*拿/TQ.fFVrOj廢以蛻 17A.a處通入的甲烷B.工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，02-離子移向d電極C.c電極為

7、正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.d電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2-18 .常溫下，關(guān)于 pH=2的鹽酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3C00H尸n(HCl)B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3C00-)<c(Cl-)C相同體積的兩溶?都用書稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的小D.相同體積的兩溶液分別于足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同19 .根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是整厘F母卜liFoki 1唯小 A.C。剛石，s)+O2=CO2(g)刖=(E4-E1)KJ/molB.2c(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)A

8、H=(E2-E3)KJ/mol蚌(E3-E4)KJ/molAH=2(E2-E1)KJ/molC.C侑墨，s)=C(金川J石，s)D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)20 .下列說法正確的是A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵猓盏臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.H2和C12在光照條件反應(yīng)生成HCl, 一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成21 .在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) Y(g)+nZ(g)AH=+QKJ/mol (Q>0)。反應(yīng)體系2min時(shí)達(dá)到平衡后，

9、各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第10min到16min的X濃度變化曲線未標(biāo)出)，下列說法不正確的是A.反應(yīng)方程式中n=1B.12min-14min內(nèi)，用 丫表示的評(píng)價(jià)速率為 0.005mol/(L min)C在6min-10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015Q KJD.第12min時(shí)，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z22 .設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6gNa與100mL含O.lmolHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NAC.常溫下1L PH=2的硫酸

10、溶液中由誰電離出的H+數(shù)目為0.01NAD.9g13CO2與N217O的混合溶液分別滴定 20.00mL濃度均為0.1000mol/L的HX, HY溶液，PH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng) V(NaOH)=0mL 時(shí),c(X-)>c(Y-)B.a 點(diǎn)時(shí)：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b 點(diǎn)時(shí)：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)v(NaOH)=20.00mL時(shí)，NaX NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對(duì)大?。篘前者N后者24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合

11、粉末充分反應(yīng)(忽略離子的水 解)，下列說法中，不正確的是A.當(dāng)aw2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+B.當(dāng)2bwaw4b時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2bmolwn(e-) <4bmolC.當(dāng)2a=5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D.當(dāng) 2b<a<4b 時(shí)，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-某無色溶液 Y 可能含有 Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO

12、3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略 H2O2的分解)。* ,的的血.尿也所用嬴說*麗一麗一卡。壇此53打卜列說法不正確的是A.溶液Y中一定不存在 Fe3+、SO42-B.溶液 Y 中肯定存在 HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C溶?夜 Y 中一定含有 Cl-,且 n(Cl-)=0.01molD.溶?夜Y中可能存在Na+,為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非選擇題部分二、非選擇題(本大題共 7小題，共50分)26. (6分)煌A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成 m(CO2): m(H2O)=22:9,

13、 A在同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小?，F(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:T，&JB用請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱為。(2)有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)有機(jī)物E能使澳的四氯化碳溶液褪色，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)下列說法不正確的是A.B*C可通過如下兩步直接實(shí)現(xiàn)：熱銅絲催化氧化，直接與新制Cu(OH)2共熱B.將綠豆大小的鈉投入到 B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡C若C，E為加成反應(yīng)，則 D為乙快D.為制備干燥的F,可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑27. (6分)化合物甲(M=110g/mol)是一種抗磁性的儲(chǔ)氫材料，現(xiàn)取 5.5g化合物甲隔 絕空氣加熱使之完全分

14、解，收集到3.36L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和兩種常見的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2,得到的溶液中加入足量的 NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料， 其質(zhì)量為4.0g; 丙可作為耐高溫材料。請(qǐng)回答：(1)化合物甲的組成元素為 H和(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為。(2)化合物甲魚鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。28. (4分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)分離與提純的方法有過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)等，根據(jù)如圖裝置回答：(1)儀器A的名稱為。(2)分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因?yàn)椤?3)下列說法正確的是。A.冷凝管中水流方向?yàn)?a進(jìn)b出B.

15、如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中C蒸儲(chǔ)時(shí)可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D.溫度計(jì)水銀球位置過低，會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)29. (4分)現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式：xMgCO3 yMg(OH)2 zH2O, x、y、z為正整數(shù))，將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成 CO24.48L(已知算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)， 所得溶液稀釋至 250mL,測(cè)得溶液的c(H+)=0.100mol/L。比士按要求回答下列問題：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 c(HCl)= mol/L(2) x:y:z= 。30

16、.【加試題】(10分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1) N2O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為: 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) AH<0,你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說明理由。某研究小組為針對(duì) N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入 0.100mol N2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。 必C J00 30圖(2)N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O5通過電解制備 N2O5,陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝

17、酸，用惰性電極電解時(shí)，生成 N2O5極室的電極反應(yīng)式為。已知，一定條件下有下列反應(yīng)：I 2N2O5(g) '-" 4NO2 (g)+ O2(g)AH1II 2NO2(g) I- -2NO (g)+ O2(g)AH2m 2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1)AH3寫出NO和02的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式。在容積為2L的恒容密閉容器中充入 1.00mol N2O5,假設(shè)在TC時(shí)只發(fā)生反應(yīng)I、n, 若達(dá)到平衡狀態(tài)后 02為1.00mol, N02為0.400mol,則TC時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值 為。(3) NH3和Cr2O3固體

18、在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為 Cr2O3(s)+2NH3(g) =2CrN(s)+3H2O(g)。在800c時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗 產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達(dá)成，請(qǐng)解釋可能的原因。31.【加試題】(10 分)乳酸亞鐵：CH3CH(OH)COO2Fe3H2O, M=288.0g/mol是一中新型的優(yōu)良補(bǔ)鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3 SiO2、A12O3)出發(fā)，先制備綠磯，再合成乳酸亞鐵。已知：幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH (開始沉淀的 PH按金屬離子濃度為 1.0m

19、ol/L計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的PH 沉淀完全的PHFe3+1.13.2A13+3.05.0Fe2+5.88.8研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的由燒渣制備綠磯晶體的操作流程如下:VU-uVift闈欣，I，注我2捋力力.泄液1 1試劑K.理才研為£0 I IQrft尸三喬一,*洪戊2泡油工由綠磯(FeSO47H2O)制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng)：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO42CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O* CH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2T。請(qǐng)回答：(1)濾渣2的成分為(寫化學(xué)式)。(2)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠磯粗

20、產(chǎn)品的具體操作為 。(3)據(jù)題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如右圖所示(夾持裝置省略)。儀器A中存放的試劑為,裝置C的作用為2次，從而得到精制產(chǎn)品。(4)在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無水乙醇進(jìn)行浸泡選擇用無水乙醇進(jìn)行浸泡的優(yōu)點(diǎn)是(寫出兩點(diǎn))。(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用 KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+勺量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為 Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取 0.576g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用 0.1000mol/LCe

21、(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/L Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶?體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度為(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。32.【加試題】(10分)藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。11 仆ni*v_>*h*v* JPiuj,a( *EW/邯HiLI 11jQJv»n“、人-li* >1.、IX-Ay"Lj *O YXj*A t：:八F*已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)煌基不穩(wěn)定，易脫水形成殿基醛能發(fā)生煌醛縮合反應(yīng)，再

22、脫水生成不飽和醛：R'| 卜RCH廠CHO* H-rCH0 以股52尿一面0q-H3OHOH$皿打請(qǐng)回答：(1)卜列說法小止確的是A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)N3小酢, C 11J:.zrS«OH第四 JtoK ,t *1 卜一, 如購 L_1C1 1 0(1 n*RCHa-CH=CHO+H：(B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)D.K與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolK最多可消耗3molNaOH(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3) E的化學(xué)方程式為。(4)寫成符合下列條件的 A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1H-NMR譜顯示

23、分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)通常采用有機(jī)物 H為原料合成有機(jī)物I,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示，無 機(jī)試劑任選)。一、選擇題(本題共 25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有 一個(gè)是符合題目要求的，不選，多選，錯(cuò)選均不得分)1-5ACDBB 6-10CACAC 11-15BBDDD 16-20CBADD 21-25CBCDC二、非選擇題(本大題共 7小題，共50分)26. (1)碳碳雙鍵、碳雙鍵(1分)，其它不給分。 CH3COOCH2CH3+NaOH_*CH3COONa+CH3CH2OH1 分)，寫成離子方程式且正 確的給分，分子式寫錯(cuò)不給分。（3） C

24、H3COOCH=CH2+Br2-CH3COOCHBr-CH2Br( 2 分)，寫成分子式不給分，結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn)式錯(cuò)不給分，濱原子寫在上下方時(shí)，碳與澳之間沒有短線不給分。（4） ABD （2分）（有錯(cuò)不給分，對(duì) 2個(gè)名1分，選一個(gè)且正確的也不給分）。27. （1） Fe Mg （2分，寫名稱不給分，寫一個(gè)且正確，給 1分）Mg2FeH6 （2分，有 錯(cuò)不給分，次序排列不扣分）（2） Mg2FeH6+6H+=2Mg2+Fe2+6H2T （2分，寫化學(xué)方程式不名合分,沒配平扣1分，無箭頭不扣分）28. （1）蒸儲(chǔ)燒瓶（1分，其它不給分）（2）酒精揮發(fā)，著火點(diǎn)低，不能用明火（1分）（只要答出 不能用明火”就給分）（3） AD （2分）（有錯(cuò)不給分，對(duì) 1個(gè)給1分）29. （1） 3.50 （有效數(shù)字1分）（2）4: 1:5（2分，整數(shù)倍也給分，但小數(shù)點(diǎn)或分?jǐn)?shù)不給分）30. （1）一定不能，因?yàn)樵撃娣磻?yīng)的AS<0、刖>0,所以該逆反應(yīng)不能自發(fā)（1分）。（判斷錯(cuò)誤不給分，寫成不能，因?yàn)锳S<0、AH>0”給分）（開始一段時(shí)間在 0.100mol/L處幾乎不變，最后落在0.150mol/L處）（1分），起點(diǎn)、終點(diǎn)及趨勢(shì)正確給分。（2）N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ （2 分，若 HNO3 寫成 NO3-,但其它正確的給 1 分）4NO（g）+3O2（g）+4