級高二上期入學考試化學試題及答案

1、廣元中學高2015級高二上期入學考試理科綜合化學試題命題人：李松柏 審題人：唐有賢可能用到的相對原子質量：h-1 n-14 o-16 al-27第i卷 選擇題 （共42分）1.下列關于有機化合物的說法正確的是a聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵 b以纖維素為原料可制取乙酸乙酯c丁烷有3種同分異構體 d油脂的皂化反應屬于加成反應2下列關于化學用語的表示正確的是a過氧化鈉的電子式： b質子數(shù)為53、中子數(shù)為74 的碘原子：12753ic硫離子的結構示意圖： d間二甲苯的結構簡式：3下列說法正確的是 含共價鍵的化合物一定是共價化合物 氣態(tài)單質分子中一定含有共價鍵 由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物 離子

2、化合物中一定含有離子鍵 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵 a b c d4已知短周期主族元素x、y、z、w、r，其中x的原子半徑在短周期主族元素中最大，y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，z元素的原子l層電子數(shù)為，m層電子數(shù)為，w與z同主族，r元素原子與y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：l。下列敘述錯誤的是ax與y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2bz、w、r最高價氧化物對應水化物的酸性：r>w>zcry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成 dy的氫化物比r的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高 5可逆反應：2no2(g) 2no(g)o2(g)

3、，在容積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no 用no2、no、o2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)a b c d6一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是 a該反應的化學方程式為3b4d6a2cb反應進行到1 s時，v(a)v(d)c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0

4、.05 mol·l1·s1d反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等7.下列關于分子式為c4h8o2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是 a屬于酯類的有4種 b屬于羧酸類的有2種 c存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體 d既含有羥基又含有醛基的有3種第ii卷 非選擇題 （共58分）8(15分）已知x、y、z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，x原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，y和z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則 （1）x的元素名稱是_，z在元素周期表表中的位置是 。 （2）由y和z組成，且y和z的質量比為720的化合物

5、的分子式是_。該化合物與水反應的化學方程式為 。 （3）寫出由x、y、z中的兩種元素組成，且與x2z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子分別是_。 （4）x、y、z可以形成一種鹽，此鹽中x、y、z元素的原子個數(shù)比為423，該鹽的化學式是_；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍色，該反應的離子方程式是_。（5）x、y按2:1組成的化合物與z的單質在強堿性條件下可構成燃料電池，負極的電極反應式是 9（14分）a是面粉中的主要成分，c與e反應可生成f，e能紫色石蕊試液變紅色，下圖是a、b、c、d、e 、f等幾種常見有機物之間的轉化關系圖：a b c d e f根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)a的化

6、學式為_，b的結構簡式為_。(2)f在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為_。(3)c d,該反應的化學方程式為_。(4)其中能與新制cu(oh)2反應產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質除d外還有_(填序號)。(5)鈉與c的反應的化學方程式為_。（6）f有多種同分異構體，寫出其中能與碳酸氫鈉反應放出氣體的同分異構體的結構簡式： 。10. （14分） 海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗操作如下：海藻灰 海藻 灼燒 浸泡 海藻灰懸濁液含碘離子溶液殘渣 過量cl2 含碘水的溶液 含碘有機溶液 晶態(tài)碘（1）步驟需要的實驗儀器是（填編號） a.分液漏斗 b.坩堝 c.燒杯

7、 d.試管 e.泥三角 f.坩堝鉗 g.膠頭滴管 h.酒精燈（2）步驟和操作的名稱分別是 （3）步驟對應反應的離子方程式是 。（4）步驟除了加入過量cl2，下列氧化劑最好選用 （填代號）；理由是 。 a濃硫酸 bh2o2溶液 ckmno4溶液 d.濃硝酸（5）步驟中，某學生選擇用苯而不是用酒精提取碘的理由是 。（6）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法： 。11（15分）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生h2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 lh2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生h2，同時還產(chǎn)生一種白色

8、沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到h2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/l。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應的化學方程式是_。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與cuo反應可生成cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ；有人提出產(chǎn)物cu中可能還含有cu2o，請設計實驗方案驗證之（已知cu2o+2h+=cu+cu2+h2o）_。（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產(chǎn)生h2，判斷理由是_。廣元中學高2015級高二上期入學考試理科綜合化學答題卷第i卷 選擇

9、題 （共42分）題號1234567選擇題得分答案第ii卷 非選擇題 （共58分）8 (15分） （1）_， 。 （2）_， 。 （3）_。 （4）_；_。 （5） 9（14分）(1)_，_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。（6） 。10.（14分） （1） （2） （3） 。（4） ， （5） 。（6） 。11（15分）（1）_；_。（2）_。（3）_。（4）_；_。 （5）_， _。11、白色沉淀可溶于naoh溶液，應為al（oh）3，說明甲中含有al和h兩種元素，n（h2）=6.72l22.4l/mol=0.3mol，則m（h）=0.3mol×2×1g/mol=

10、0.6g，則6.00g甲中含有m（al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（al）=5.4g27g/mol=0.2mol，所以n（al）：n（h）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學式為alh3，丙在標準狀況下的密度為1.25gl-1，則丙的相對分子質量為1.25gl-1×22.4l=28，應為n2，則乙為nh3，（1）由以上分析可知甲為alh3，乙為nh3，電子式為，故答案為：alh3；（2）alh3與水發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為alh3+3h2o=al（oh）3+3h2，故答案為：alh3+3h2o=al（oh）3+3h2；（3）鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，化學式為mg3n2，故答案為：mg3n2；（4）nh3在加熱條件下與cuo反應可生成cu和氣體n2，反應的方程式為3cuo+2nh3    . n2+3cu+3h2o，要判斷產(chǎn)物中是否含有cuo，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，方法是取樣后加h2so4，如果溶液變藍，說明產(chǎn)物中含有cu2o，反之則無cu2o，故答案為：3cuo+2nh3